化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc

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1、[題型專練]1．X、Y、Z、W、Q五種元素其核電荷數(shù)依次增大。X原子只有1個s電子，Y、Z、W屬于同周期，Y原子L層中s電子和p電子數(shù)目相同，Z原子p軌道為半充滿，W原子第一電離能比Z原子的小，Q原子內(nèi)層均飽和，N層上只有兩個電子。(1)Q2＋的核外電子排布式為________________。(2)XYZ分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molXYZ分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。(3)寫出YZW－的兩種等電子體的化學(xué)式：________________。(4)QW的熔點比Q的硫化物的熔點高，其原因是_________

2、___。(5)Q晶體屬于六方堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，則P點原子被________個晶胞所共用。解析　(1)X原子只有1個s電子，所以X為氫元素；Q原子內(nèi)層均飽和，N層上只有兩個電子，所以Q為鋅，則可得出鋅離子的電子排布式為[Ar]3d10。(2)Y原子L層中s電子和p電子數(shù)目相同，所以Y的L層未排滿，且s、p軌道都有2個電子，所以Y為碳元素；Y、Z、W都為第2周期，又知Z原子p軌道為半充滿，所以Z為氮元素；氮原子因為其最外層的p軌道半充滿而使其第一電離能比它后一種氧元素的第一電離能大，由題給條件可以判斷W應(yīng)為氧元素。(2)XYZ分子即為H

3、CN，其中的碳與氮形成了碳氮叁鍵，所以是sp雜化，該分子中有兩個σ鍵，所以1molXYZ分子中含有σ鍵的數(shù)目為2NA個。(3)YZW－即為CNO－，它的等電子體是三個原子構(gòu)成的含16個價電子的微粒，最外層為16個電子的粒子，所以可以寫出如CO2、N2O、N及CS2等。(4)QW為ZnO，Q的硫化物即ZnS，兩者都是離子晶體，而影響離子晶體熔點的是離子半徑和離子所帶電荷，所以氧化鋅熔點高于硫化鋅。(5)晶體由晶胞構(gòu)成二者的陰陽離子所帶電荷相同，由于r(O2－)

4、也會有6個并置的晶胞，所以應(yīng)為12個晶胞所共有。答案　(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(2)sp雜化　1.204×1024(或2NA)(3)N2O、CO2、CS2、N(任選兩種)(4)因O2－半徑小于S2－，氧化鋅晶格能比硫化鋅晶格能大(5)122．元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子。在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)為2XCl＋2CO＋2H2O===X2Cl2·2CO·2H2O。(1)X基態(tài)原子的電子排布式為______

5、__________。(2)C、H、O三種原子的電負性由大到小的順序為________。(3)X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如右圖所示：①與CO互為等電子體的分子是________。②該配合物中氯原子的雜化方式為________。③在X2Cl2·2CO·2H2O中，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“→”標出相應(yīng)的配位鍵。(4)XCl的晶胞如右圖所示，距離每個X＋最近的Cl－的個數(shù)為________。解析　(1)元素X基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s

6、1，是銅元素。(2)C、H、O三種原子的非金屬性O(shè)>C>H，則其電負性O(shè)>C>H。(3)①利用同周期互換方法，可知CO與N2互為等電子體。②該配合物的氯原子只有單鍵，成對電子對數(shù)有4對，故氯原子是sp3雜化。(4)從晶胞看，1個Cl－和4個X＋形成正四面體，1個Cl－周圍有4個X＋，由于該晶胞的化學(xué)式是XCl，故1個X＋周圍有4個Cl－。答案　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)O>C>H(3)①N2?、趕p3雜化③(4)43．在5氨基四唑()中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安

7、全氣囊。(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為________。(2)5氨基四唑中所含元素的電負性由大到小的順序為________，其中N原子的雜化類型為________；在1mol5氨基四唑中含有σ鍵的數(shù)目為________。(3)①疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑。①疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子(N)，根據(jù)等電子體原理N的空間構(gòu)型為________。②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽做原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為______

8、__。解析　(1)Ga為31號元素，基態(tài)鎵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。(2)同周期元素從左向右電負性逐漸增強，故N>C，