混合酸中各組分含量的測定(實驗方案).doc

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1、實驗10混合酸中各組分含量的測定實驗?zāi)康模?）酸堿滴定法的應(yīng)用，掌握甲醛法測定銨鹽含量的原理和方法。（2）熟悉移液管和堿式滴定管的使用。實驗原理由于NH4Cl等銨鹽中NH4+的酸性太弱，Ka=5.6×10-10，所以無法用NaOH標準溶液直接滴定。但可將NH4Cl等銨鹽與甲醛作用，定量生成六次甲基四胺鹽和H+，反應(yīng)式如下：4NH4+＋6HCHO=(CH2)6N4H++6H2O+3H+生成的六次甲基四胺鹽（Ka=7.0×10-6）和H+，可以用NaOH標準溶液直接滴定，以酚酞為指示劑，滴定至溶液呈現(xiàn)微紅色即為終點。本實驗中的混合酸是HCl和NH4Cl的混合物。通過分別

2、采用酚酞（pH=8.0~9.6，無色→微紅色）和溴甲酚綠（pH=3.8~5.4，黃→藍）分別測定混合酸中的總酸量和HCl含量，兩者的差值即為NH4Cl含量。試驗內(nèi)容1）0.1mol/lNaOH溶液的標定采用的基準物質(zhì)是鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4），在100～125℃條件下干燥1h后，放入干燥器中備用。在電子天平采用減量法準確稱取0.4～0.6g鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）于250ml錐形瓶中，加入30～40ml去離子水溶解，然后加入1～2滴酚酞指示劑，用待標定的NaOH溶液滴定至呈現(xiàn)微紅色，保持30s不褪色即為終點，記錄消耗的NaOH溶液體積V。平行測定

3、三次，計算NaOH溶液的濃度。2）混合酸中總酸量的測定用25ml移液管準確移取25.00ml混合酸于250ml錐形瓶中，加入10ml（1:1）甲醛溶液（經(jīng)過事先處理），然后加入2～3滴酚酞指示劑，充分搖勻后放置1min，用0.1mol/lNaOH標準溶液滴定至呈現(xiàn)微紅色，保持30s不褪色即為終點，記錄消耗的NaOH溶液體積V1。平行測定三次。3）混合酸中HCl含量的測定用25ml移液管準確移取25.00ml混合酸于250ml錐形瓶中，加入1～2滴溴甲酚綠指示劑，充分搖勻后，用0.1mol/lNaOH標準溶液滴定至黃色突變?yōu)榧兯{色，且保持30s不褪色即為終點，記錄消耗

4、的NaOH溶液體積V2。平行測定三次。根據(jù)V1、V2計算混合酸中的HCl含量和NH4Cl含量。