在盛有稀硫酸的燒杯中放入用.doc

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1、1、在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片下列敘述正確的是A.正極附近的24SO離子濃度逐漸增大B.電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C.正極有O2逸出D.銅片上有H2逸出解析:銅片、鋅片、稀硫酸形成原電池。鋅片上電極反應(yīng)為:Zn-2e-Zn2銅片上電極反應(yīng)為:2H2e-H2↑故C錯(cuò)誤D正確電子由鋅片流向銅片B錯(cuò)溶液中24SO的濃度基本保持不變A錯(cuò)。答案:D2、將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中用導(dǎo)線連接成原電池。此電池工作時(shí)下列敘述中正確的是A.Mg比Al活潑Mg失去電子被氧化成Mg2B.Al條表面雖有氧化膜但可不必處理C.該電池的內(nèi)、外電路中電流

2、均是由電子定向移動(dòng)形成的D.Al是電池負(fù)極開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出解析:依據(jù)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑可知Al條為負(fù)極負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-4OH-2AlO2H2O正極反應(yīng)為:2H2O2e-H2↑2OH-故A、D錯(cuò)外電路電流由電子流動(dòng)產(chǎn)生內(nèi)電路由陰陽(yáng)離子流動(dòng)產(chǎn)生故C錯(cuò)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液故Al條表面氧化膜不必處理B正確。答案:B3、以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是A.黃銅銅鋅合金制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比純鐵芯幾乎是純鐵容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件在接觸處易生鐵銹D.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌純銀制成久置后表面變暗解析:A.黃銅銅鋅合金若發(fā)

3、生電化學(xué)腐蝕時(shí)被腐蝕的金屬應(yīng)是金屬性較活潑的鋅而不是銅故黃銅制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵中含較多的碳比純鐵芯幾乎是純鐵在電解質(zhì)作用下更容易形成原電池也更容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅配件時(shí)在接觸電解質(zhì)溶液時(shí)鐵是原電池的負(fù)極易被腐蝕生成鐵銹D.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后可能被氧氣或H2S氧化成銀的化合物而表面變暗這是化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)。答案:D4、我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極鉑網(wǎng)為正極海水為電解質(zhì)溶液空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為:4Al3O26H2O4AlOH3↓。下列說(shuō)法不正確的是A.正極反應(yīng)式為:O22H2O4e-4OH-B.電池工作時(shí)電流由鋁電極沿導(dǎo)線

4、流向鉑電極C.以網(wǎng)狀的鉑為正極可增大與氧氣的接觸面積D.該電池通常只需要換鋁板就可繼續(xù)使用解析:鋁板作負(fù)極失去電子被消耗O2在作正極的鉑網(wǎng)上得電子。電子由鋁板流向鉑板電流由鉑電極沿導(dǎo)線流向鋁電極。由于鋁板會(huì)被消耗而鉑板沒有反應(yīng)只是給O2提供了反應(yīng)場(chǎng)所只要更換鋁板就可以繼續(xù)使用。答案:B5、如圖所示各燒杯中盛有海水鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)锳.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①解析:②③④實(shí)質(zhì)均為原電池裝置。③中Fe為正極被保護(hù)②④中Fe為負(fù)極均被腐蝕但相對(duì)來(lái)說(shuō)Fe和Cu的金屬活動(dòng)性之間的差別比Fe和Sn的差別大故FeCu原電池中Fe被腐蝕得快①中因鐵

5、不純而發(fā)生微弱原電池反應(yīng)。答案:C6、有abcd四種金屬將a與b用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中b不易腐蝕。將ad分別投入到等濃度的鹽酸中d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液中無(wú)明顯變化。將銅浸入c的鹽溶液中有金屬c析出。據(jù)此可推知它們的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為A.dcabB.dabcC.dbacD.badc解析:依題意知ab作為電極構(gòu)成原電池時(shí)b不易被腐蝕金屬活動(dòng)性ab。d與鹽酸反應(yīng)比a劇烈說(shuō)明金屬活動(dòng)性da。將銅分別浸入b和c的溶液中只能置換出c說(shuō)明金屬活動(dòng)性bc。綜上所述四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?dabc故選B。答案:B7、某同學(xué)按如圖所示的裝置做實(shí)驗(yàn)并把實(shí)

6、驗(yàn)情況記錄于下面其中敘述合理的是①鋅為正極銅為負(fù)極②電解質(zhì)溶液的pH不變③電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)④銅極上有氣泡產(chǎn)生⑤鋅極上仍有少量氣泡產(chǎn)生⑥溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.③④⑤⑥解析:Cu、Zn、稀硫酸形成原電池鋅為負(fù)極銅為正極電極反應(yīng)式分別為Zn-2e-Zn2、2H2e-H2↑故①②⑥錯(cuò)誤③④正確。鋅片仍與H接觸因此直接發(fā)生Zn2HZn2H2↑故⑤正確。答案:B8、在生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖、細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池則下列有關(guān)判斷正確的是A.正極反應(yīng)式可能為:O24e-2O2-B.負(fù)極反應(yīng)式可能為:O22H2O4e

7、-4OH-C.正極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或3HCOD.負(fù)極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或3HCO解析:原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)故C6H12O6應(yīng)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)O2則在正極發(fā)生還原反應(yīng)但由于O2-半徑太小在溶液中會(huì)結(jié)合H生成OH-。答案:D9、下列敘述正確的是A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B.由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中Cu是負(fù)極C.馬口鐵鍍錫鐵破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸錫先被腐蝕D.銅鋅原電池工作時(shí)若有13g鋅被溶解電路中就有0.4mol電子通過(guò)解析:本題綜合考查原電池知識(shí)。兩種活動(dòng)性不同的金屬與

8、電解質(zhì)溶液