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《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第2節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第2節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考試說明1．了解共價鍵的形成、極性、類型(σ鍵和π鍵)，了解配位鍵的含義。2．能用鍵長、鍵能、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。3．了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型(sp，sp2，sp3)；能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。4．了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。5．了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。命題規(guī)律高考對本部分內(nèi)容的考查，主要有化學(xué)鍵類型的判斷，配位鍵中孤電子對、空軌道提供者的判斷，分子(離子)中中心原子雜化類型的判斷，分子(離子)立體構(gòu)型的判斷?？键c1 共價鍵1．
2、共價鍵的本質(zhì)與特征(1)本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對(電子云的重疊)。(2)特征：具有方向性和飽和性。共價鍵的方向性決定著分子的立體構(gòu)型，共價鍵的飽和性決定著每個原子所能形成的共價鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的。2．共價鍵的分類續(xù)表分類依據(jù)類型原子間共用電子對的數(shù)目單鍵原子間有1對共用電子對雙鍵原子間有2對共用電子對三鍵原子間有3對共用電子對3．鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、鍵角(1)概念(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響①鍵能越大，鍵長越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)、越牢固，分子越穩(wěn)定。②4．等電子原理原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相似，如CO
3、和N2。等電子體的微粒有著相同的分子構(gòu)型，中心原子也有相同的雜化方式。(1)共價鍵的成鍵原子可以都是非金屬原子，也可以是金屬原子與非金屬原子。如Al與Cl，Be與Cl等。(2)并不是所有的共價鍵都有方向性，如s－sσ鍵無論s軌道從哪個方向重疊都相同，因此這種共價鍵沒有方向性。(3)同種元素原子間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。(4)共價單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵?！净A(chǔ)辨析】判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)乙烯中既含σ鍵和π鍵，也含極性鍵和非極性鍵。(√)(2)共價鍵都具有方向性和
4、飽和性。(×)(3)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)。(√)(4)s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀和對稱性都相同。(×)(5)中含有一個σ鍵、三個π鍵。(×)(6)σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成。(√) 題組一共價鍵類型的判斷1．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是( )A．化合物NH5所有原子最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1molNH5中含有5NA個N—Hσ鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡式為CH2===C===O，其分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，且σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1。C．
5、已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為，則乙炔中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵()D．乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵答案 D解析 NH5為離子化合物，1molNH5中含有4NA個σ鍵，還含有離子鍵，A項錯誤；乙烯酮分子中σ鍵與π鍵之比為2∶1，B項錯誤；乙炔中存在3個σ鍵和2個π鍵，2個C—H鍵和碳碳三鍵中的1個鍵是σ鍵，而碳碳三鍵中的兩個是π鍵，C錯。題組二鍵參數(shù)及其應(yīng)用2．能用共價鍵鍵能大小來解釋的是( )A．通常情況下，Br2呈液態(tài)，碘呈固態(tài)B．CH4分子是正四面體空間構(gòu)型C．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長、鍵角都相等D．N2穩(wěn)定性強(qiáng)于O2答案 D解析 單質(zhì)通常情況下的狀態(tài)與
6、鍵能大小無關(guān)；CH4分子是正四面體空間構(gòu)型，與鍵角鍵長有關(guān)，與鍵能無關(guān)；NH3分子內(nèi)的3個N—H鍵的鍵長、鍵角都相等與鍵能無因果關(guān)系；N2穩(wěn)定性強(qiáng)于O2，是因為氮氣分子中的鍵能大于氧氣分子中的鍵能，D正確。3．下列說法中正確的是( )A．鍵長越長，鍵能越大，分子越穩(wěn)定B．H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—I的鍵能為298.7kJ·mol－1，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定C．水分子可表示為H—O—H，分子的鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為462.8kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×462.8kJ答案 B解析 鍵長越長
7、，鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，A項錯誤；水分子中鍵的夾角為105°，C項錯誤；斷裂2molH—O鍵吸收2×462.8kJ能量，18g水分解成H2和O2時，包含斷裂2molOH鍵，同時還形成0.5molOO鍵、1molHH鍵，D項錯誤。題組三等電子體、等電子原理的應(yīng)用4．等電子體之間結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)也相近。根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體。下列各組粒子不能互稱為等電子體的是( )A．CO和NOB．O3和SO2C．CO2和NOD．SCN－和N答案 C解析 選項中，CO2與NO具有相同的原子
