江蘇省溧陽市高二化學跟蹤訓練（20）—化學反應速率與化學平衡（一）（無答案）蘇教版.doc

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1、跟蹤訓練（20）化學反應速率與化學平衡（一）1、下列說法不正確的是（）A、鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B、常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0C、一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率D、相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱2、COCl2（g）CO（g）+Cl2；ΔH＞0當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A、①②④B、①

2、④⑥C、②③⑥D(zhuǎn)、③⑤⑥3、據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯誤的是（）A、使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B、反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應C、充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D、從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率4、在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及

3、c（C）=0mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：②；③。（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為；實驗③平衡時C的濃度為。（3）該反應的ΔH0，判斷其理由是。（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：實驗②：vB=；實驗③：vC=。5、接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+190kJ。（1）該反應所用的催化劑是（填寫化合物名稱），該反應450℃時的平衡常數(shù)500℃時

4、的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）該熱化學反應方程式的意義是。2（3）下列選項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是。a、v（O2）正=2v（SO3）逆b、容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c、容器中氣體的密度不隨時間而變化d、容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡移動（填“向正反應方向”、“

5、向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，mol

6、反應溫度C、使燃煤煙氣與氨水充分接觸D、通入空氣使HSO3—轉(zhuǎn)化為SO42—采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是（用離子方程式表示）。（2）方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應：2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）ΔH＝8.0kJ·mol－12H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）ΔH＝90.4kJ·mol－12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH＝—566.0kJ·mol－12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＝—483.6kJ·mol－1S（g）與O2（g）反應生成SO

7、2（g）的熱化學方程式為。（3）方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO3溶液的裝置如右圖所示，陽極區(qū)放出氣體的成分為（填化學式）。2