江蘇省溧陽市高二化學(xué)跟蹤訓(xùn)練（14）—原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（無答案）蘇教版.doc

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1、跟蹤訓(xùn)練（14）原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1、在元素周期表里，金屬與非金屬元素附近能找到　　　　　　　　　　?。ǎ〢、制半導(dǎo)體元素B、制農(nóng)藥的元素C、制催化劑的元素D、制耐高溫合金的元素2、某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，該元素（）A、一定是IIA族元素B、不是IIA族元素就是副族元素C、一定是金屬元素D、可能是金屬元素也可能是非金屬元素3、在短周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)目最多的一組原子是（）A、B和AlB．C和SiC．N和PD．O和S4、下列元素能形成XY2型化合物的是（）①原子序數(shù)分別為6和16的

2、元素；②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為14和8的元素；③外圍電子排布式分別是3s2和3s23p5的基態(tài)原子；④軌道表示式分別為下圖的兩種元素的基態(tài)原子：↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓1s2s2p↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓1s2s2p3sA、①②③④B、只有①②③C、只有②③D、只有①5、下列各組元素原子的第一電離能遞增的順序正確的為　　　?。ǎ〢、Na

3、Si等性質(zhì)相似，下列說法不正確的是　　　　　　　　?。ǎ〢、Li在N2中燃燒能生成Li3NB、Li和Mg原子半徑相近，核外電子排布相近C、B、Si的電負(fù)性數(shù)值相似D、氫氧化鈹是兩性氫氧化物7、原子基態(tài)時最外層電子排布是5s1，下列描述一定正確的是（）A、其原子半徑比鉀原子半徑小B、其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈C、原子核外電子比鉀原子多D、其碳酸鹽易溶于水8、用R代表短周期元素，R原子基態(tài)時最外層的p軌道上的未成對電子只有2個。下列關(guān)于R的描述中正確的是（）A、R是非金屬元素B、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是H2

4、RO3C、R的氧化物都能溶于水D、R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)9、關(guān)于氮族元素（用R代表）的下列敘述正確的是（）A、最外層電子排布式為ns2np3B、氫化物的通式為RH5C、非金屬性由上到下遞增D、其含氧酸均為一元強(qiáng)酸10、（1）X元素是非金屬元素，其原子中有3個未成對電子，軌道的最高能級是3p，則該原子的電子排布式是；（2）某元素的原子基態(tài)時有6個電子處于3d軌道上，則該元素的原子序數(shù)為，該元素原子的d軌道上的未成對電子有個；（3）某元素的基態(tài)原子失去3個電子后，它的d軌道內(nèi)電子恰好半充滿，該元素的原子序

5、數(shù)為，其離子的電子排布式為。11、不同元素的氣態(tài)原子的第一電離能如右圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。（1）同主族內(nèi)不同元素的I1值變化的特點(diǎn)是，各主族中I1值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律；（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大，但個別元素的I1值出現(xiàn)反常，現(xiàn)試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是；①E（砷）>E（硒）②E（砷）E（硒）④E（溴）

6、1值較大的原因是。12、已知甲、乙、丙、丁四種元素，其中甲為第四周期元素與丁能形成原子比為1∶1的化合物；乙為第四周期d區(qū)元素，其最高正價(jià)為+7；丙與乙同周期并具有相同的最高正化合價(jià)；丁為所有元素中電負(fù)性最大的元素。（1）試填寫下表：元素符號周期族原子實(shí)排布式價(jià)電子排布式甲乙丙?。?）推測四種元素電負(fù)性由高到低的順序是。