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《普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C試題安徽卷.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、2010年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C試題（安徽卷，解析版）7．亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，基儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H+離子半徑相等D.此儲(chǔ)氫與鋼瓶?jī)?chǔ)氫原理相同析：Li2NH中N的化合價(jià)是－3價(jià)，H+半徑是最小的，這種儲(chǔ)氫方法是化學(xué)方法，而鋼瓶?jī)?chǔ)氫原理是物理方法。8．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)例實(shí)驗(yàn)要求的是A．量取15.00mLB．定容C．電解制Cl2、H2D．高溫燃燒石灰石NaOH
2、溶液析：定容時(shí)離刻度線1~2cm處再用膠頭滴管，此處陽(yáng)極材料只能用惰性電極，酒精燈達(dá)不到高溫，且此時(shí)坩堝不能加蓋9．在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是A．Mg2+、Ca2+、ClO－、 B．Al3+、、Br－、Cl－ C．K+、Cr2O、CH3CHO、D．Na+、K+、、Cl－析：H+與ClO-反應(yīng)生成HClO；CH3CHO被Cr2O酸性溶液氧化；H+與反應(yīng)生成沉淀10．低溫脫硫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．平
3、衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大析：這是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減??；增大氨濃度，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大；催化劑不能使平衡移動(dòng)即轉(zhuǎn)化率不會(huì)改變。11．某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2==2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．電子通過(guò)外電路從b極流向a極B
4、．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－ ==4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極-20-析：還原劑在負(fù)極失電子，氧化劑在正極得電子，因此a為負(fù)極，b為正極。電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。因?yàn)檫@是酸性電解質(zhì)，不可能生成OH-,正極反應(yīng)：O2+4H++4e－==2H2O12．右圖是三種稀酸對(duì)Fe–Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．稀硝酸對(duì)Fe–Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+6HNO3(稀)==Fe(NO3)3+3N
5、O2↑+3H2OC．Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe–Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)D．隨著Cr含量的增加，稀硝酸對(duì)Fe–Cr合金的腐蝕性減弱析：稀硝酸在濃度較低時(shí)，腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的強(qiáng)；濃硝酸的還原產(chǎn)物才是NO2；Cr含量大于13%時(shí)，鹽酸與硝酸中H+濃度相同，但腐蝕能力不同，因此不能用H+濃度解釋。13．將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①=②>③
6、>④D．①=②>③=④析：Na2O2與Na2O，生成的OH-濃度相同，均約為0.2mol/L,Na2CO3因水解，使陰離子濃度稍增大：CO32-+H2OHCO3-+OH-。25．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34⑴Y位于周期表第__三___周期第___ⅥA__族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是___HCl
7、O4____(寫化學(xué)式)。⑵XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在__2_個(gè)σ鍵。在H－Y、H－Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是___H-Cl______，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是___H-S____。⑶W的基態(tài)原子核外電子排布式是_1s22s22p63s23p63d104s1_。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是_2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2__。⑷處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(s)+O2(g)=XO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1Y(s)+O2(g)=YO2(g)ΔH=-
8、296.0kJ·mol-1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_2CO(g)+SO2(g)==2CO2(g)+S(g)ΔH
