2019版高考化學大一輪復習第6講氧化還原反應課時達標.doc

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1、課時達標　第6講1．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。對上述反應的描述錯誤的是(　B　)A．NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B．該反應中有兩種元素的化合價發(fā)生變化C．配平后物質的系數(shù)依次為10、2、1、5、16D．若生成8molN2，則轉移電子的物質的量為5mol解析該反應中，NaN3中N元素化合價升高，KNO3中N元素化合價降低，則NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑，A項正確；該反應中，只有N元素的化合價發(fā)生了變化，B項錯誤；根據(jù)得失電子守恒及原子守恒配平可得10NaN3＋2KNO3

2、===K2O＋5Na2O＋16N2↑，C項正確；由C項分析可知，該反應中生成16molN2時轉移10mol電子，則生成8molN2時轉移5mol電子，D項正確。2．已知NH4CuSO3與足量的3mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是(　D　)A．反應中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子解析反應中硫酸表現(xiàn)的是酸性，A項錯誤；NH4CuSO3中硫元素變成SO2氣體，化

3、合價沒變，B項錯誤；反應生成的刺激性氣體是SO2，C項錯誤；反應中Cu元素的化合價一半由＋1升至＋2，一半由＋1降至0，因此1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子，D項正確。3．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox：3

4、轉化反應均屬于氧化還原反應C．MFe2Ox與SO2反應中MFe2Ox被還原D．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應，則MFe2Ox中x的值為3.5解析MFe2O4在與H2的反應中，F(xiàn)e元素的化合價降低，表現(xiàn)了氧化性，A項正確；MFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應中有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應，B項正確；MFe2Ox與SO2反應中，F(xiàn)e元素的化合價升高，MFe2Ox被氧化，C項錯誤；若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應，由電子守恒可知，4mol×2×(3－)＝1mol×(4－0)，解得x＝3.5，D

5、項正確。4．已知Fe3O4可表示為(FeO·Fe2O3)，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應的離子方程式為3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。下列說法正確的是(　C　)A．O2和S2O是氧化劑，F(xiàn)e2＋是還原劑B．每生成1molFe3O4，轉移2mol電子C．若有2molFe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2為0.5molD．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5解析該反應中，部分Fe元素由＋2價升高到＋3價，S元素由＋2價升高到＋價，O2中O元素則由0價降低到－2價，故O2為氧化劑，F(xiàn)e2

6、＋和S2O是還原劑，A項錯誤；由方程式可知，生成1molFe3O4，消耗1molO2，同時轉移4mol電子，B項錯誤；2molFe2＋被氧化時轉移2mol電子，據(jù)得失電子守恒，被Fe2＋還原的O2為0.5mol，C項正確；該反應中，氧化劑為O2，還原劑為Fe2＋和S2O，其中參與反應的3molFe2＋中有2molFe2＋被氧化，故氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：4，D項錯誤。5．某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六種粒子。在反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所

7、示，下列有關判斷正確的是(　C　)A．還原劑是CN－，氧化產(chǎn)物只有N2B．氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCOC．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5∶2D．若生成2.24LN2(標準狀況)，則轉移電子0.5mol解析由曲線變化圖可知，隨反應進行，ClO－的物質的量降低，N2的物質的量增加，故ClO－為反應物，N2是生成物，根據(jù)電子轉移相等可知，CN－是反應物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，由碳元素守恒可知HCO是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應物。反應中Cl元素化合價由＋1降低為－1，化合價總共降低2，C元素化合價由＋2升高為

8、＋4，N元素化合價由－3升高為0，化合價總共升高(4－2)＋(3－0)＝5，由原子守恒可知反應方程式為2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCO＋N2↑＋5Cl－。A項，氧化產(chǎn)物有HCO、N2，錯誤；B項，