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《2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第6講氧化還原反應(yīng)優(yōu)選學(xué)案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第6講 氧化還原反應(yīng)考綱要求考情分析命題趨勢(shì)1.熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。2.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。3.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。2017，北京卷，8T2017，全國(guó)卷Ⅱ，13T2016，全國(guó)卷甲，28T2016，全國(guó)卷乙，28T2016，全國(guó)卷丙，28T2016，天津卷，7T本部分仍是高考中的重點(diǎn)考查內(nèi)容。本部分內(nèi)容與能量變化、電化學(xué)基礎(chǔ)有很強(qiáng)的關(guān)聯(lián)性，和它們一起綜合考查的可能性較大。預(yù)計(jì)2019年高考利用氧化還原反應(yīng)滴定原理測(cè)
2、定物質(zhì)的組成以及陌生物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)的命題趨勢(shì)較大。分值：4～8分考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．氧化還原反應(yīng)2．相關(guān)概念及其關(guān)系例如，反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化劑是?。。?！__MnO2__####，還原劑是?。。?！__HCl__####，氧化產(chǎn)物是！?。?！__Cl2__####。生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為?。。?！__2NA__####，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是?。。。_2_mol__####，鹽酸顯示的性質(zhì)是?。。?！__還原性__####和
3、?。。?！__酸性__####。3．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法請(qǐng)用雙線橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)：?。。。___####。(2)單線橋法請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：?。。。___####。4．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型間的關(guān)系5．常見(jiàn)的氧化劑和還原劑(1)常見(jiàn)的氧化劑物質(zhì)類(lèi)型實(shí)例還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)鹵素單質(zhì)X2?。。?！__X－__####O2！?。?！__O2－、O、OH－__####元素處于高價(jià)時(shí)的物質(zhì)KMnO4(H＋)?。。?！__Mn2＋__####HNO3?。。?！__NO
4、或NO2__####濃硫酸！?。?！__SO2__####Fe3＋！?。?！__Fe2＋或Fe__####某些氧化物和過(guò)氧化物MnO2！?。。_Mn2＋__####H2O2H2O(2)常見(jiàn)的還原劑物質(zhì)類(lèi)型實(shí)例氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)Na、Fe、AlNa＋、Fe2＋或Fe3＋、Al3＋某些非金屬單質(zhì)H2、C、SH＋、CO或CO2、SO2變價(jià)元素中低價(jià)態(tài)化合物或離子氧化物COCO2SO2！！??！__SO3或SO__####氫化物NH3N2或！?。。_NO__####H2S?。。?！__S或SO2__####離子SO?。。?！__SO__##
5、##Fe2＋?。。?！__Fe3＋__####I－！?。?！__I2__####(3)具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2＋Fe3＋FeSOSOSH2O2O2H2O其中：Fe2＋、SO主要表示！?。?！__還原__####性，H2O2主要表現(xiàn)?。。?！__氧化__####性。(1)有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如3O22O3。(2)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原(或被氧化)，因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時(shí)，其化合價(jià)可能為正價(jià)，也可能為負(fù)價(jià)。如：Cu2＋―→Cu時(shí)，銅元素被還
6、原，Cl－―→Cl2時(shí)，氯元素被氧化。(3)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是氧化劑或還原劑，但在氧化還原反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，氧化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)。1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO4(或Mn2＋)。( √ )(2)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性。( × )(3)NO2溶于水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。( √ )(4)3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中氧化劑
7、和還原劑的物質(zhì)的量之比等于1∶5。( × )2．安全氣囊碰撞時(shí)發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判斷正確的是( D )A．每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mol電子B．NaN3中N元素被還原C．N2既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1∶15解析本題可根據(jù)化合價(jià)升降進(jìn)行分析，NaN3中N元素化合價(jià)升高，被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；KNO3中N元素化合價(jià)降低，被還原，故N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1∶15，D項(xiàng)正確；每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol
8、電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤。氧化還原反應(yīng)概念題的分析方法(1)找變價(jià)、判類(lèi)型、分升降、定其他。(2)近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷：CuFeS2 Cu：＋2 Fe：＋2 S：－2;K2FeO4 Fe：＋6；LiNH2 N：－3;AlN N：－3；Na
