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《2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第6講 氧化還原反應(yīng)優(yōu)選學(xué)案.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第6講 氧化還原反應(yīng)考綱要求考情分析命題趨勢1.熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。2.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。2017，北京卷，8T2017，全國卷Ⅱ，13T2016，全國卷甲，28T2016，全國卷乙，28T2016，全國卷丙，28T2016，天津卷，7T本部分仍是高考中的重點考查內(nèi)容。本部分內(nèi)容與能量變化、電化學(xué)基礎(chǔ)有很強的關(guān)聯(lián)性，和它們一起綜合考查的可能性較大。預(yù)計2019年高考利用氧化還原反應(yīng)滴定原理測定物
2、質(zhì)的組成以及陌生物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫的命題趨勢較大。分值：4～8分考點一 氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．氧化還原反應(yīng)2．相關(guān)概念及其關(guān)系例如，反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化劑是?。。?！__MnO2__####，還原劑是?。。?！__HCl__####，氧化產(chǎn)物是?。。?！__Cl2__####。生成1molCl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為?。。?！__2NA__####，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是！?。?！__2_mol__####，鹽酸顯示的性質(zhì)是?。。?！__還原性__####和?。。?！
3、__酸性__####。3．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法請用雙線橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)：?。。。___####。(2)單線橋法請用單線橋法標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：！?。?！____####。4．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系5．常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑物質(zhì)類型實例還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)鹵素單質(zhì)X2?。。?！__X－__####O2！?。?！__O2－、O、OH－__####元素處于高價時的物質(zhì)KMnO4(H＋)?。。?！__Mn2＋__####HNO3?。。?！__NO或NO2__
4、####濃硫酸！?。?！__SO2__####Fe3＋?。。?！__Fe2＋或Fe__####某些氧化物和過氧化物MnO2?。。。_Mn2＋__####H2O2H2O(2)常見的還原劑物質(zhì)類型實例氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)Na、Fe、AlNa＋、Fe2＋或Fe3＋、Al3＋某些非金屬單質(zhì)H2、C、SH＋、CO或CO2、SO2變價元素中低價態(tài)化合物或離子氧化物COCO2SO2?。。。_SO3或SO__####氫化物NH3N2或?。。。_NO__####H2S?。。。_S或SO2__####離子SO?。。?！__SO__####Fe2＋??！
5、??！__Fe3＋__####I－！?。?！__I2__####(3)具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性具有中間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2＋Fe3＋FeSOSOSH2O2O2H2O其中：Fe2＋、SO主要表示?。。?！__還原__####性，H2O2主要表現(xiàn)?。。?！__氧化__####性。(1)有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如3O22O3。(2)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原(或被氧化)，因為元素處于化合態(tài)時，其化合價可能為正價，也可能為負價。如：Cu2＋―→Cu時，銅元素被還原，Cl－―→Cl2
6、時，氯元素被氧化。(3)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是氧化劑或還原劑，但在氧化還原反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，氧化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)。1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO4(或Mn2＋)。( √ )(2)金屬陽離子一定只具有氧化性。( × )(3)NO2溶于水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。( √ )(4)3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等
7、于1∶5。( × )2．安全氣囊碰撞時發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判斷正確的是( D )A．每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mol電子B．NaN3中N元素被還原C．N2既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1∶15解析本題可根據(jù)化合價升降進行分析，NaN3中N元素化合價升高，被氧化，B項錯誤；KNO3中N元素化合價降低，被還原，故N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C項錯誤；還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1∶15，D項正確；每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，A項錯誤。氧化還原反應(yīng)
8、概念題的分析方法(1)找變價、判類型、分升降、定其他。(2)近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價判斷：CuFeS2 Cu：＋2 Fe：＋2 S：－2;K2FeO4 Fe：＋6；LiNH2 N：－3;AlN N：－3；Na
