氧化還原反應(yīng)教案

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1、課題:氧化還原反應(yīng)課時(shí)：1課時(shí)學(xué)校:貴州師范大學(xué)年級(jí)專業(yè):2008級(jí)應(yīng)用化學(xué)授課人:楊通貴指導(dǎo)教師:韋萬麗時(shí)間:2012.05.14氧化還原反應(yīng)(第一課時(shí))一、教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能：（1）從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念（2）從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征（3）從電子得失的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2、過程與方法：（1）了解科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力（2）培養(yǎng)思維能力（3）能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問題，敢于質(zhì)疑，勤于思考3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：（1）發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究，體驗(yàn)探究過程，感受化學(xué)的奇

2、妙（2）樹立辯證唯物主義的世界觀（3）形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣，養(yǎng)成積極實(shí)踐、求真務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度二、教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)三、教學(xué)難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)四、教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)、探究五、教學(xué)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)思想高溫Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2判斷上述反應(yīng)屬于那種反應(yīng)類型學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)類型有四種，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，顯然這個(gè)反應(yīng)不屬于他們當(dāng)中的任意一種，他究竟是什么反應(yīng)，顯然以前學(xué)習(xí)的分類方法是不完全的，今天我們就來學(xué)習(xí)一種新的反應(yīng)類型，氧化還原反應(yīng)。多媒體展

3、示：光亮的鐵定會(huì)生銹，切開的蘋果時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變色，為什么？就是因?yàn)樗麄兌及l(fā)生了氧化還原反應(yīng)。人類的衣食住行，生物體的產(chǎn)生發(fā)展和滅亡、一些化工生產(chǎn)都離不開氧化還原，它與我們的生活密不可分，例如生活中常見的燃燒，初中我們學(xué)習(xí)過燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們就進(jìn)一步來研究氧化還原反應(yīng)。思考回答：四種基本反應(yīng)類型都不屬于激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，了解學(xué)習(xí)心得分類方法的必要性通過直觀的現(xiàn)象引出氧化還原反應(yīng)請(qǐng)同學(xué)們列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)舉例交流對(duì)學(xué)生舉的例子進(jìn)行總結(jié)，學(xué)生舉的例子都是有氧參加的

4、反應(yīng)。從得氧和失氧的角度分析高溫以2CuO+C====2Cu+CO2為例，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)。碳得到氧變成二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。也就是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，一定同時(shí)發(fā)生嗎，為什么？引導(dǎo)學(xué)生從質(zhì)量守恒的角度進(jìn)行思考根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在反應(yīng)過程中原子也應(yīng)該守恒，有得到氧的就必須有失去的。（可在此處滲透有得必有失的辯證唯物主義世界觀）提問：2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應(yīng)？事實(shí)是氧化還原反應(yīng)。討論：以上反應(yīng)的共同點(diǎn)，可提示從化合價(jià)角度分析。得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降。講述：氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價(jià)

5、升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。探究：各寫出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng)：①兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。②一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。③非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。④復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。總結(jié)：四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系（了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍）提問：為什么會(huì)有化合價(jià)升降的現(xiàn)象？其本質(zhì)原因是什么？多媒體展示：NaCl和HCl的

6、形成過程結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對(duì)偏移）。思考體會(huì)得氧和失氧的同步性回答：不是討論、分析、尋找規(guī)律練習(xí)思考分組討論總結(jié)初中學(xué)習(xí)過的知識(shí)，培養(yǎng)歸納總結(jié)的能力進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)初步形成辯證唯物主義世界觀聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。在以前化學(xué)反應(yīng)分類的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)不足，引入了一種新的化學(xué)反應(yīng)類型——氧化還原反應(yīng)，并從得氧失氧、化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移三個(gè)角度進(jìn)行分析，得氧失氧是狹義上的并不完全，要想判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，可以判斷元素

7、的化合價(jià)是否變化，這是氧化還原反應(yīng)的特征，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是由于電子得失（離子化合物）或共用電子對(duì)偏移（共價(jià)化合物）。還有它與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系。根據(jù)不同班級(jí)，可找學(xué)生做總結(jié)鞏固所學(xué)培養(yǎng)綜述能力板書設(shè)計(jì)第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1．概念：從得失氧分析2．特征：從化合價(jià)的變化分析3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析高溫2CuO+C====2Cu+CO2氧化反應(yīng)：C得氧化合價(jià)升高失電子還原反應(yīng)：CuO失氧化合價(jià)降低得電子二、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系