氧化還原反應教案

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1、氧化還原反應的教案1233409022吳海均課?題：氧化還原反應課???型：新授課授課人：授課班級教材分析　本節(jié)教材包括：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價的升降、電子的轉(zhuǎn)移討論氧化還原反應?！把趸€原反應”在原教材中是穿插在第一章“鹵素”中學習的，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個特色：1、結構合理：新教材從研究燃燒出發(fā)，導入氧化還原，先由復習初中所學的四種基本類型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導出氧化還原，順理成章。全節(jié)擬成三個相互聯(lián)系的問題，綱目

2、清晰?！　?、表述生動：用擬人漫畫形象生動的表述概念，激發(fā)興趣，便于理解?！　?、聯(lián)系實際：列舉生產(chǎn)、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應。教學目標知識與技能：1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結論。2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。3．使學生了解與氧化還原反應相關的概念及表示方法和意義。過程與方法:1.通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。2

3、.通過實驗來認識到電子的轉(zhuǎn)移。情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點，學習了氧化還原反應后知道利用生活的實際問題的解決，懂得世界萬物有事需要有舍才有得，以及合作與共同分享。教學重點用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應教學難點用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。教學方法利用分析歸納，實驗探究，實例講解。教學流程圖1.氧化還原反應的定義離子反應Fe+Cu+2=Fe+2+Cu電子的得失2.它的本質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移電子的偏移3.小結：得電子化合價降低被還原還原反應失電子化合價升高被氧化氧化還原教學活動教學內(nèi)容教師活動

4、學生活動設計意圖1.導入新課【導入】請同學們安靜了，現(xiàn)在我們正是上新課氧化還原反應，它在我們生活中很常見嗎?這就是接下來要學的?！咎釂枴?.從中國歷史上看我國人類使用工具是從石器青銅器鐵器合金等時代，銅器生銅臭，鐵在空氣中生鐵銹，發(fā)生了什么變化?2.人在低血糖是喝一杯葡萄水血糖就正常了，發(fā)生了什么變化給人提供了能量？學生們集中精神，積極思考，回到問題?；仡欀R，聯(lián)系生活。2.講授新課1.Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO32.4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)33.C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【分析】這

5、幾個都是得氧的反應叫做氧化反應，同學們寫下面化學反應的離子方程式。積極回憶，自己嘗試寫出這些化學反應方程式，思考這是氧化反應還是還原反應/調(diào)動學生的積極性，勇于思考。Fe+Cu+2=Fe+2+Cu【過渡】根據(jù)上面的離子方程式可以看出有元素的化合價有升降，這就是我們今天要學習的氧化還原反應。觀察這些化學反應方程式的差異性。學會去分析問題，找出問題的答案?！景鍟康谌?jié)氧化還原反應一、定義：凡是有元素化合價升降的化學反應叫做是氧化還原。【分析】我們看最開始的三個氧化反應，根據(jù)化合價角度看出氧化反應中的化合價有升降。自己思考，理解。明確本節(jié)課

6、的重點?！咎釂枴空l上來寫一個初中學過的失氧的還原反應?+200+1CuO+H2=Cu+H2O【分析】失氧的反應是還原反應中有元素的化合價有升價?！究偨Y】誰能給我們的氧化反應與還原反應重新給個新的定義？它們是給自獨立發(fā)生的？看書，查資料，思考。引導學生積極探究問題的本質(zhì)?！景鍟垦趸磻夯蟽r升高的反應二、兩個部分同時發(fā)生還原反應：化合價降低的反應【提問】氧化還原反應中的化合價的升降是什么原因?或者說它的本質(zhì)是什么？有問題引起學生的興趣。[實驗]鐵置換銅，以鐵棒與碳棒，硫酸銅溶液為電解質(zhì)的原電池。觀察現(xiàn)象，分析得出結論。培養(yǎng)學生的觀察與

7、分析的能力。【現(xiàn)象】檢流計指針有偏轉(zhuǎn)，方向向右?！窘Y論】說明有電子的轉(zhuǎn)移?！景鍟咳?、本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移【過渡】氧化還原反應有化合價的升降是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，電子式如何轉(zhuǎn)移的？同學們請仔細聽接下來老師的講解。仔細聽老師的講解，思考，理解。帶著疑問繼續(xù)探究。00點燃+1-12Na+Cl2===2NaClNa+11[板書]三、1.電子的得失【過渡】是否還有其他方面原因造成電子的轉(zhuǎn)移?請同學們看下面的講解。分析得出結論點燃H2+Cl2===2HCl【板書】三、2.電子的偏移【過渡】今天老師的可就講到這了，簡單的回顧一下本節(jié)課所學的內(nèi)容，以及簡

8、單的一個小結。分析得出結論3.小結【板書】四、小結得電子化合價降低被還原還原反應失電子化合價升高被氧化氧化還原回歸總結。板書第三節(jié)氧化還原反應一、定義：凡是有元素化合價升降的化學反應叫做是氧化還原。電子的得