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《氧化還原反應(yīng)教案》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫。
1、第五節(jié) 氧化還原反應(yīng)1．熟悉常見元素的化合價，能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。2．了解常見的氧化還原反應(yīng)。了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。3．掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。梳理基礎(chǔ)一、氧化還原反應(yīng)1．概念：某些物質(zhì)被________的同時某些物質(zhì)被________的反應(yīng)。2．特征：有元素化合價________(判斷依據(jù))。3．本質(zhì)：電子________(包括電子的________、共用電子對的________)。4．相互關(guān)系：例如：對于反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃
2、)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(1)MnO2在反應(yīng)中________電子，所含元素化合價________，被________，發(fā)生________反應(yīng)，作________劑。(2)HCl在反應(yīng)中________電子，所含元素化合價，被________，發(fā)生________反應(yīng)，作________劑。(3)若有1molMnO2完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的HCl為________mol，其中有____mol被氧化。5．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。6.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法。(1)雙線橋法：表
3、示元素原子在化學(xué)反應(yīng)前后電子得失的情況和數(shù)目。線橋的箭尾必須指在反應(yīng)物中發(fā)生變化的元素上，箭頭指向生成物中的該元素上。3Cu＋8HNO3(稀)===3C失去3×2e－u(NO3)2＋2N得到2×3e－O↑＋4H2O 還原劑＋氧化劑===氧失ne－(升n價)化產(chǎn)物＋還得ne－(降n價)原產(chǎn)物注意事項：①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準同種元素。②箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。(2)單線橋法：表示反應(yīng)物中元素原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。線橋的箭尾指向失電子元素的原子，箭頭指向
4、得電子元素的原子，電子數(shù)目是方程式中總的轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，電子數(shù)前面不用標明“得”、“失”。3Cu＋8HN6e－O3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 還原劑＋氧化ne－劑===氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物注意事項：①箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。②箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。③在“橋”上標明轉(zhuǎn)移的是電子總數(shù)。二、氧化劑和還原劑1．常見氧化劑。 物質(zhì)類型舉例對應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)X2(鹵素)________O2________元素處于高化合價
5、時的化合物或離子氧化物MnO2________含氧酸濃硫酸________HNO3________鹽KMnO4________Fe3＋________過氧化物Na2O2、H2O2H2O 2.常見還原劑。物質(zhì)類型舉例對應(yīng)氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)Zn________某些非金屬單質(zhì)H2________C________元素處于低化合價時的化合物或離子氧化物CO________SO2________酸HI________鹽SO________Fe2＋________答案：梳理基礎(chǔ)一、1．氧化 還原2．的變化3．轉(zhuǎn)移
6、 得失 偏移4．升高 氧化反應(yīng) 還原劑 氧化產(chǎn)物 降低 還原反應(yīng) 氧化劑 還原產(chǎn)物 (1)得到 降低 還原 還原 氧化 (2)失去 升高 氧化 氧化 還原 (3)4 2二、1．X－ H2O或OH－ Mn2＋ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋或Fe2．Zn2＋ H2O CO或CO2 CO2 SO、SO3 I2 SOFe3＋判斷正誤正確的打“√”，錯誤的打“×”。1．在5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl中AgCl是還原產(chǎn)物( )答案：×2．在反應(yīng)Li2NH＋H2===
7、LiNH2＋LiH中，H2既是氧化劑又是還原劑( )答案：√3．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅( )解析：制取粗硅的主反應(yīng)為SiO2＋2CSi＋2CO↑，硅元素由＋4價降為0價，被還原。答案：√4.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA( )答案：×5．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA( )解析：由m/M可知，n(Na)＝0.1mol，由Na－e－===Na＋可知，0.1molNa完全反
8、應(yīng)失去0.1mol電子。答案：√6．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)( )答案：×7．有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( )答案：×8．二氧化硫與次氯酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O( )解析：次氯酸鈉溶液能氧化SO2。答案：√9．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA( )解析：由V/Vm可知，n(NO2)＝0.3mol，由3NO2＋H2O===2
