《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》專題3第四單元離子晶體 示例課件.ppt

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1、復(fù)習(xí)：三種晶體類型與性質(zhì)的比較晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體概念相鄰原子之間以共價鍵相結(jié)合而成具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體分子間以范德華力相結(jié)合而成的晶體通過金屬鍵形成的晶體作用力共價鍵范德華力金屬鍵構(gòu)成微粒原子分子金屬陽離子和自由電子物理性質(zhì)熔沸點很高很低差別較大硬度很大很小差別較大導(dǎo)電性無（硅為半導(dǎo)體）無導(dǎo)體實例金剛石、二氧化硅、晶體硅、碳化硅Ar、S等Au、Fe、Cu、鋼鐵等離子晶體《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第三章第四節(jié)晶體氯化鈉干冰金剛石熔點（℃）801-56.23550材料：思考：為什么氯化鈉的性質(zhì)與干冰、金剛石的

2、不同？2Na+Cl2==2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)返回原處氯化鈉的晶格擴(kuò)展討論仔細(xì)觀察NaCl晶胞，計算一個晶胞實際擁有的Na+和Cl-各是多少個？---Cl----Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型離子晶體由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。成鍵粒子：陰、陽離子相互作用力：離子鍵氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)返回原處CsCl的晶體結(jié)構(gòu)模型---Cs+---Cl-CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖返回原處科學(xué)探究：找出CsCl、NaCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否

3、相等？離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)NaClCsCl6688科學(xué)探究：你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)表3—5、表3—6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。配位數(shù)468半徑比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空間構(gòu)型ZnSNaClCsCl決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素幾何因素晶體中正負(fù)離子的半徑比電荷因素晶體中正負(fù)離子的電荷比鍵性因素離子鍵的純粹因素二、晶格能定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時釋放的能量。晶格能的大小與陰、陽離子所帶電荷的乘積成正比，與陰、陽離子間的距離成反比。晶格能越大：形

4、成的離子晶體越穩(wěn)定；（離子鍵越強）熔點越高；硬度越大。仔細(xì)閱讀表3—8，分析晶格能的大小與離子晶體的熔點有什么關(guān)系？離子晶體的晶格能與哪些因素有關(guān)？總結(jié)離子晶體有什么特點？無單個分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸點較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，晶格能增大，熔點升高。一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。哪些物質(zhì)屬于離子晶體？強堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。三種晶體的熔點金剛石食鹽干冰結(jié)束返回原處晶體的硬度金剛石食鹽石墨結(jié)束返回原處CaF2

5、的晶胞返回原處NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)返回原處ZnS型離子晶體返回原處氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)返回原處某些離子晶體的晶格能F-Cl-Br-I-Li+Na+K+Rb+Cs+1036923821785740853786715689659807747682660631757704649630604返回原處