電離方程式-定量離子方程式練習.doc

《電離方程式-定量離子方程式練習.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、電離方程式定量離子方程式一、判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子化合物、共價化合物硫酸硫酸溶液鹽酸氫氧化鈉氨水醋酸NH3?H2O、C2H5OH、HCl、NaCl晶體、氯水、SO2、、CaCO3、NH3、Cl2、Cu、C6H6O6(葡萄糖)、Na2O、NaHCO3、K2S一、寫出下列物質(zhì)的電離方程式1)Ba(OH)22)硫酸溶液3)硫化鉀溶液4)硫酸鐵溶液5)硫酸氫鈉溶液6)NaHCO37)硫化氫水溶液8)醋酸溶液9)HClO；10)H2SO3；11)H3PO4；12)氨水13)Fe(OH)3；14)Al(OH)3；二、定量離子方程式的書寫(一)鋁鹽溶液(或鋅鹽溶液

2、)和強堿溶液的反應(yīng)，如：(1)在氯化鋁溶液中加入過量氨水：(2)少量NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中(3)少量AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中(4)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：(1)向明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：(一)偏鋁酸鹽和強酸的反應(yīng)，如：(1)將少量NaAlO2溶液滴入鹽酸溶液中(2)將少量鹽酸溶液滴入NaAlO2溶液中(二)偏鋁酸鹽與CO2氣體的反應(yīng)。(1)將CO2通入過量的NaAlO2溶液中(2)若將過量的CO2通入NaAlO2溶液中此處NaAlO2可被Na2SiO3、C6H5ONa等鹽代替。(三)酸性氧化物與堿溶液

3、反應(yīng)，酸性氧化物過量時可生成酸式鹽。如：(1)CO2通入過量的NaOH溶液中(2)在NaOH溶液中通入過量的CO2(3)澄清石灰水中通入少量CO2(4)澄清石灰水中通入過量CO2(5)氯水中通入過量SO2氣體(四)多元酸(如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)與堿反應(yīng)，酸和堿的量不同可生成不同的鹽。如：(1)H3PO4與Ba(OH)2(1:1)反應(yīng)(2)H3PO4與Ba(OH)2(2:1)反應(yīng)(3)H3PO4與Ba(OH)2(2:3)反應(yīng)(五)酸式鹽與堿溶液的反應(yīng)。如：(1)將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中(2)將少量Ca(HCO3)2溶液滴

4、入過量的NaOH溶液中(3)少量NaHCO3溶液滴加到過量的Ca(OH)2溶液中(4)少量Ca(OH)2溶液滴加到過量NaHCO3的溶液中(5)在硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性(6)在硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液呈堿性(1)氫氧化鋇溶液與過量的硫酸氫鈉溶液反應(yīng)(2)碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液(3)碳酸氫鎂溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)(一)鐵和稀HNO3(或其他氧化性的酸)的反應(yīng)。(1)足量Fe和稀硝酸反應(yīng)(2)少量Fe和稀硝酸反應(yīng)(二)FeBr2溶液與Cl2之間的反應(yīng)。如：(1)FeBr2溶液中通入過量Cl2(2)將0.5molCl2通入到含1mo

5、lFeBr2的溶液中(3)將1molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中(4)FeI2溶液中通入少量Cl2(三)部分多元弱酸鹽(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)與強酸的反應(yīng)如：(1)在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸(2)在碳酸鈉溶液中滴加過量鹽酸(四)硝酸銀和氨水的反應(yīng)。(1)在氨水中滴加少量硝酸銀溶液(2)在硝酸銀溶液中滴加過量氨水（十一）FeCl3與Na2S反應(yīng)(1)FeCl3銀溶液與少量Na2S溶液反應(yīng)(2)FeCl3銀溶液與過量Na2S溶液反應(yīng)