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《電離方程式與離子方程式.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、高一化學(xué)期中考試重要考點(diǎn)（四）電離方程式的書(shū)寫書(shū)寫要點(diǎn)：（1）強(qiáng)電解質(zhì)：用“===”如：HCl===H++Cl—NaOH===Na++OH—Na2SO4===2Na++SO42—（2）弱電解質(zhì)：用“”如：CH3COOHCH3COO—+H+NH3?H2ONH4++OH—注意：多元弱酸采用分步電離，不可合并書(shū)寫（以第一步為主）；多元弱堿理論上也采用分步電離，但實(shí)際書(shū)寫時(shí)一步寫成如：H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—Cu(OH)2Cu2++2OH—（3）酸式鹽的電離方程式1、強(qiáng)酸的酸式
2、鹽（水溶液中）：NaHSO4===Na++H++SO42—2、弱酸的酸式鹽：NaHCO3===Na++HCO3—HCO3—H++CO32—典型例題：1、下列電離方程式中，正確的是（ ?。〢．NH3?H2O=NH4++OH—B．Na2SO42Na++SO42—C．Ba(OH)2=Ba2++2OH—D．NaHCO3=Na++H++CO32—2、下列電離方程式不正確的是（ ?。〢．NH3?H2ONH4++OH—B．Ca(OH)2Ca2++2OH—C．HCO3—H++CO32—D．Al2(SO4)3═2A
3、l3++3SO42—3、下列電離方程式中，正確的是（ ?。〢．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NaOH=Na++OH-C．KClO3?K++ClO3-D．NaHCO3=Na++H++CO32-4、寫出下列各物質(zhì)在水溶液中的電離方程式(1)H2SO4__________________________;(2)NH3·H2O__________________________;(3)NaHSO3____________________________;(4)HClO______________
4、______________;(5)Ba(OH)2_____________________________;(6)Al2(SO4)3__________________________;(7)Fe(OH)3____________________________;(8)CaCO3_________________________。離子方程式一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1.碳酸鈣中加入稀鹽酸2.碳酸鈉溶液中加稀鹽酸3.氫氧化鈉溶液與硫酸溶液的反應(yīng)4.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液的反應(yīng)5.氯化鎂溶液和硝
5、酸銀溶液的反應(yīng)6.氫氧化鈉中通入少量二氧化碳7.澄清石灰水中通入少量二氧化碳8．鋁片投入鹽酸溶液中9.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)10.氯氣和澄清石灰水反應(yīng)11、鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)12.碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸13.硫酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液二、.下列離子方程式正確的是（）A、亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SO3+2H+===2Na++SO2↑+H2OB．氫氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)2OH-+2H+=H20C、稀硫酸與鋅反應(yīng)：H2SO4+Zn=Zn2++SO42-+H2↑D、硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=
6、==H2O三、下列化學(xué)方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OBBa(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OCCu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2ODKOH＋HCl＝KCl＋H2O四、下列離子方程式正確的是（ ）A．硫酸與氨水混合H++OH-=H2OB．氫氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)2OH-+2H+=H20C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)H++OH-=H2OD．硫酸氫鈉溶液與碳酸鈉溶液混和CO32-+2H+=CO2↑+H2O
