電離方程式及離子方程式書寫練習.doc

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1、電離方程式及離子方程式書寫練習書寫下列物質在水溶液中的電離方程式：1.H2SO4CH3COOHH2CO32.Ca(OH)2NH3·H2OCu(OH)2 3.NaHSO4NaHCO3CH3COONa4.BaSO4HClONaH2PO4 溶解性表記憶口訣： 鉀、鈉、銨、硝（鹽）溶水快堿溶鉀、鈉、氨、鋇，微溶鈣 硫酸鹽不溶鋇和鉛，微溶銀和鈣鹽酸鹽不溶銀、亞汞 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，微溶鎂碳酸氫鹽均可溶 磷酸正鹽（一氫鹽）只溶鉀、鈉、銨磷酸二氫鹽均可溶 強酸：（6位） H2SO4HNO3HClHBrHIHClO4強堿：（4位） NaOHKOHCa(OH)2Ba(O

2、H)2 弱酸： H2CO3H3PO4CH3COOHHClOHFH2SO3H2SiO3H2SHCN等 弱堿： NH3·H2OMg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3等 拆：易溶解于水且易電離的物質（易溶的強電解質）強酸：H2SO4HNO3HClHBrHIHClO4強堿：NaOHKOHCa(OH)2（澄清溶液）Ba(OH)2可溶性鹽：（溶解性表）不拆：1.單質(H2、O2、Fe等2.氧化物（MgO、CaO、Fe2O3、Na2O2等）3.難溶物（BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3等）4.難電離的物質（CH3COOHH

3、FHClOH3PO4H2CO3NH3·H2OH2O等）5.易揮發(fā)性物質（H2、O2、NH3、SO2、CO2等）6.弱酸的酸式酸根（HCO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）7.微溶物作為反應物為濁液時（如石灰乳）和作生成物時不拆8.非電解質復分解反應類型的離子反應的條件：1.生成難溶電解質（例如：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等） 2.生成難電離物質（例如弱電解質：H2OCH3COOHHFNH3·H2OHClOH3PO4H2CO3等） 3.生成易揮發(fā)性物質（例如：H2、O2、CO2、NH3等） 置換反應類型的離子反應的條件：活潑金屬從鹽溶液中置

4、換不活潑金屬書寫離子方程式的關鍵：拆：易溶解于水且易電離的物質（易溶的強電解質） 強酸：H2SO4HNO3HClHBrHIHClO4 強堿：NaOHKOHCa(OH)2（澄清溶液）Ba(OH)2 可溶性鹽：（溶解性表）書寫下列反應的離子方程式： （1）氨水與H2SO4溶液的反應（2）NaOH溶液與醋酸的反應 （3）碳酸鈣與鹽酸的反應（4）NaClO溶液與H2SO4溶液的反應 （5）Na2O2與水反應（6）Cl2與NaOH溶液反應 （7）澄清石灰石與CO2反應（8）石灰乳與氯氣反應 （9）NaHCO3溶液與鹽酸反應（10）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應