由一道課本習(xí)題想到的 可下載 可修改 優(yōu)質(zhì)文檔.doc

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1、可下載可修改優(yōu)質(zhì)文檔由一道課本習(xí)題想到的????初中九年級化學(xué)課本（人教版下冊）第13頁有這樣一道習(xí)題：?鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量各是多少？如果反應(yīng)后各生成氫氣30g，則需要這三種金屬的質(zhì)量各是多少？???解析?設(shè)30g鎂、鋅、鐵分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量分別為x1、x2、x3，則有Mg+2HCl=MgCl2+H2↑?Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑24???????????2??65??????????230g?????????x1??30g????????x22

2、4:2=30g:x1???????65:2=30g:x2x1==2.5g???x2==0.92gFe+2HCl=FeCl2+H2↑56?????????230g????????x356:2=30g:x33可下載可修改優(yōu)質(zhì)文檔x3===1.07g又設(shè)如果反應(yīng)后各生成氫氣30g，需鎂、鋅、鐵的質(zhì)量分別為y1、y2、y3，則有Mg+2HCl=MgCl2+H2↑?Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑24??????????2??65?????????2y1?????????30g?y2?????????30g24:2=y1

3、:30g????????65:2=y2:30gy1==360g???y2==975gFe+2HCl=FeCl2+H2↑56?????????2y3?????????30g56:2=y3:30gy3==840g?從這道習(xí)題中，我們可以得出下列規(guī)律并進(jìn)行推廣。??規(guī)律?等質(zhì)量的活潑金屬分別與足量的酸完全反應(yīng)，生成的鹽中，如果金屬元素化合價相同，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，相對原子質(zhì)量小的金屬反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣多；生成的鹽中，如果金屬元素化合價不同，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬化合價的高低成正比，化合價高的金屬

4、反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣多。3可下載可修改優(yōu)質(zhì)文檔???這條規(guī)律也可歸納為：氫氣的質(zhì)量=?推廣??(1)等質(zhì)量的活潑金屬分別與足量的酸完全反應(yīng)，金屬的相對原子質(zhì)量與其化合價的比值越大，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少；比值越小，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多。??（2）當(dāng)活潑金屬與足量的酸反應(yīng)制取等質(zhì)量的氫氣時，金屬的相對原子質(zhì)量與其化合價的比值越大，則消耗金屬的質(zhì)量越多；比值越小，則消耗金屬的質(zhì)量也就越小。??反思?在教學(xué)中，教師既要展示個人魅力，”授人以漁”，又要大膽探索，努力挖掘出教材中更深層次的東西。培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散性思維和創(chuàng)造性思維，

5、使學(xué)生學(xué)習(xí)真正達(dá)到事半功倍的效果。3