離子晶體、分子晶體和原子晶體03

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1、高三新教案：第一單元第一節(jié)第11頁共11頁晶體的類型與性質(zhì)第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原子晶體【教學(xué)目的要求】1．使學(xué)生了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點。2．使學(xué)生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。3．初步了解分子間作用力、氫鍵的概念及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。4．培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力和進一步認識“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”的客觀規(guī)律?！窘虒W(xué)重點】離子晶體、分子晶體和原子晶體的概念；晶體的類型與性質(zhì)的關(guān)系?！窘虒W(xué)難點】離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型?！窘虒W(xué)用具】多媒體電教設(shè)備、晶體模型等?！菊n時安排】4課時。第一課時離

2、子晶體第二課時分子晶體第三課時原子晶體第四課時習(xí)題課【教學(xué)方法】觀察、對比、分析、歸納相結(jié)合的方法?！窘虒W(xué)過程】高三新教案：第一單元第一節(jié)第11頁共11頁第一課時【復(fù)習(xí)提問】在高一年級時，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的有關(guān)知識?；瘜W(xué)鍵是如何定義和分類的？【回答】（教師矯正）【提問】什么是離子化合物？什么是共價化合物？【練習(xí)】1．指出下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型。KBr、CCl4、N2、CaO、H2S、NaOH2．下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是共價化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？哪些是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物？Na2O、KCI、NH4Cl、HCI、O2、HNO3、Na2

3、SO4【講解】我們也可以用化學(xué)鍵的觀點概略地分析化學(xué)反應(yīng)的過程。可以認為，一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。通常認為舊鍵斷裂過程為吸收能量過程，而新鍵形成為放出能量過程，能量的變化在化學(xué)反應(yīng)中通常表現(xiàn)為熱量變化，所以化學(xué)反應(yīng)過程通常伴隨著熱量的變化?；瘜W(xué)鍵對化學(xué)反應(yīng)中能量的變化起著決定作用。當(dāng)今社會，人類所需能量絕大部分由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生，由此可見，研究化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響是多么重要??！【引入】我們?nèi)粘＝佑|很多的物質(zhì)是固體，其中多數(shù)固體是晶體。什么是晶體呢？【簡介】晶體：內(nèi)部原子（或分子、離子、原子集團）有規(guī)則地呈周期排列的固體。晶體的特征：①

4、有規(guī)則的幾何形狀；②具有一定的熔點。【展示】幾種晶體的模型，比較它們的性質(zhì)。這些晶體的性質(zhì)各不相同，是結(jié)構(gòu)不同所致。今天我們就來學(xué)習(xí)晶體的類型及其性質(zhì)?！景鍟康谝粏卧w的類型與性質(zhì)【板書】第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原子晶體【過渡】由離子鍵構(gòu)成的化合物為離子化合物，常溫下大多為晶體?！景鍟恳弧㈦x子晶體高三新教案：第一單元第一節(jié)第11頁共11頁【動畫】播放自制或從網(wǎng)上下載的NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型課件（或展示模型），讓學(xué)生從不同的側(cè)面觀察晶體的結(jié)構(gòu)?！緩娬{(diào)】觀察的重點是構(gòu)成NaCl晶體的粒子及粒子間的排列方式。【講解】（結(jié)合NaCl晶體模型）在NaCl晶體中每個Na+同時吸

5、引著6個Cl-，每個Cl-同時也吸引著6個Na+，向空間延伸，形成NaCl晶體。晶體內(nèi)無單個的分子，Na+、Cl-離子個數(shù)比為1：1?！緩娬{(diào)指出】NaCl是表示離子晶體中離子個數(shù)比的化學(xué)式，而不是表示分子組成的分子式。【板書】1．定義：離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫離子晶體【引導(dǎo)回答并板書】2．構(gòu)成晶體的粒子：陰、陽離子【板書】3．粒子間的作用：離子鍵（結(jié)合CsCl晶體模型讓學(xué)生觀察分析，描述CsCl晶體結(jié)構(gòu)的特點）【過渡】物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，離子晶體具有什么性質(zhì)呢？【板書】4．晶體的物理性質(zhì)【指導(dǎo)閱讀】教材第3頁第二段。關(guān)鍵點：化學(xué)鍵較強，破壞時耗能大。【板書】（1

6、）熔沸點較高、硬度較大【提問】NaCl是電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，固態(tài)時能導(dǎo)電嗎？【講述】NaCl晶體雖然由離子構(gòu)成，但因為離子間存在較強的離子鍵，離子不能自由移動，所以固態(tài)時不能導(dǎo)電。【提問】為什么NaCl在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電？【回答】溫度升高，離子運動加快，克服了陰陽離子間的引力，產(chǎn)生了能自由移動的陰陽離子，所以熔融狀態(tài)的NaCl能導(dǎo)電；NaCl溶于水后，受水分子作用，形成能自由移動的水合鈉離子和水含氯離子，所以能導(dǎo)電?！景鍟浚?）導(dǎo)電性：熔融狀態(tài)或溶于水時能導(dǎo)電，、固態(tài)時不導(dǎo)電【板書】（3）溶解性：不同的離子晶體，溶解度相差很大（可舉例說明）【小結(jié)

7、】1．離子晶體由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合；熔沸點較高、硬度較大。2．強堿、大部分鹽、部分金屬氧化物可形成離子晶體?！痉答伨毩?xí)】1．下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是；含共價鍵的離子晶體是。KBr、NaOH、HCl、CO2、NH4Cl、I22．下列說法正確的是（）A．離子晶體中只含離子鍵B．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵高三新教案：第一單元第一節(jié)第11頁共11頁C．共價化合物分子里一定不含離子鍵D．非極性鍵只存在于雙原于單質(zhì)分子里【作業(yè)】1．閱讀教材離子晶體部分。2．教材課后練習(xí)二3、4題?！景鍟O(shè)計】第一單元晶體的類型