生活中酸堿鹽的應(yīng)用.doc

《生活中酸堿鹽的應(yīng)用.doc》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、生活中的酸堿鹽妙用學(xué)校：農(nóng)一師二中班級：初三（5）班姓名：周童指導(dǎo)老師：楊薇酸堿鹽酸堿鹽的概念酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物。堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子（或NH4氨根）和酸根離子的化合物。僅由氫離子和酸根離子結(jié)合生成的化合物為酸。由金屬離子和酸根離子結(jié)合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。由金屬離子和氫氧根離子結(jié)合生成的化合物為堿。酸的性質(zhì)酸+堿=鹽+水即：中和反應(yīng)。反應(yīng)條件：無反應(yīng)類型：中和反應(yīng)例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（堿）=MgSO4（鹽）+2H2O（水）酸+鹽=新酸+新鹽反應(yīng)條件：1.有氣體或者水或者沉淀生成才能

2、反應(yīng)2.鹽必須溶于酸:例如BaSO4不能與酸反應(yīng)，因?yàn)樗蝗苡谒幔ǔ踔谢瘜W(xué)不討論）反應(yīng)類型：復(fù)分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（鹽）=H2CO3(新酸）+2NaCl(新鹽）但是碳酸不穩(wěn)定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了酸+活潑金屬=鹽+氫氣反應(yīng)條件：金屬是活潑金屬反應(yīng)類型：置換例：2HCl(鹽酸）+Fe（活潑金屬）=FeCl2(鹽）+H2↑（氫氣）酸+堿性氧化物=鹽+水反應(yīng)條件：無反應(yīng)類型：復(fù)分解例：H2SO4(酸）+CuO(堿性氧化物）=CuSO4（鹽）+H2O(水）堿的性質(zhì)堿+酸（見酸的性質(zhì)）堿+鹽=新堿+新鹽反應(yīng)條件：堿和鹽必須都溶于水，有沉淀生成（二者同時(shí)滿

3、足）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)條件：反應(yīng)有沉淀或有水或有氣體生成。例：Ca(OH)2(堿）+K2CO3(鹽）=CaCO3↓（新鹽）+2KOH（新堿）堿+一些非金屬氧化物=鹽+水反應(yīng)條件：非金屬氧化物是酸性氧化物反應(yīng)類型：復(fù)分解例：Ca(OH)2(堿）+CO2（非金屬氧化物）=CaCO3↓（鹽）+H2O（水）此反應(yīng)用于鑒別CO2鹽的性質(zhì)鹽+酸-（見酸的性質(zhì)）鹽+堿-（見堿的性質(zhì)）鹽+鹽=新鹽+新鹽反應(yīng)條件：鹽必須都溶于水，生成物中有沉淀（二者同時(shí)滿足）反應(yīng)類型：復(fù)分解例：BaCl2+Na2So4=BaSO4↓+2NaCl這是一個(gè)沉淀的反應(yīng)鹽+某些金屬=新鹽+新金屬反應(yīng)條件：鹽能溶于水，金屬的活動(dòng)性

4、比鹽中的大（二者同時(shí)滿足）反應(yīng)類型：置換例：CuSO4（鹽）+Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+Cu（新金屬）但是有些金屬無法實(shí)現(xiàn)此反應(yīng)，即除鉀鈣鈉以外，因?yàn)樗麄兒退头磻?yīng)了酸性氧化物：溶于水之后呈酸性的物質(zhì)（一般是非金屬氧化物）例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物堿性氧化物：同上類似，水合后是堿性的物質(zhì)（一般是金屬氧化物）生活中的酸堿鹽酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸例如：H2SO4(硫酸）,HCl(鹽酸）,HNO3(硝酸）　　堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿例如：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH3

5、·H20(氨水）　　鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，叫鹽例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅），NH4NO3（硝酸銨）生活中常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等（1）氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)①氫氧化鈉化學(xué)式NaOH，相對分子質(zhì)量是40，俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶于水且放熱。有強(qiáng)烈的腐蝕性?？捎米鞲稍飫?，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。②氫氧化鈣化學(xué)式Ca(OH)2，相對分子質(zhì)量74，俗名熟石灰、消石灰等氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性和吸濕性。用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)

6、上的改良酸性土壤等。3.常見的鹽有氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等①氯化鈉化學(xué)式NaCl，廣泛分布在海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中，它是食鹽的主要成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大。對維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫(yī)療上的生理鹽水、農(nóng)業(yè)上的選種等用途。②碳酸鈉化學(xué)式Na2CO3，俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。它是一種重要的化工原料，用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。③碳酸鈣化學(xué)式CaCO3。它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。石灰石、大理石是重要的建筑材料。還可作人體補(bǔ)鈣劑。4.

7、常見的化肥氮肥、磷肥、鉀肥和復(fù)合肥。（1）常見的氮肥有銨鹽如NH4Cl、NH4HCO3，硝酸鹽如NH4NO3和NaNO3，還有尿素CO（NH2）2、氨水NH3?H2O等。氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，能促進(jìn)作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。（2）常見的磷肥有磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進(jìn)