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1、問題1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)問題2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)問題3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3中的知識點(diǎn)及知識背景解讀成都石室中學(xué)任德懷一、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的知識背景分析1.原子的誕生與原子光譜2.能層、能級、電子層、電子亞層（簡單比喻：樓層與樓梯）3.構(gòu)造原理—電子排布的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律☆（不要求知道其中的道理即能級交錯(cuò)現(xiàn)象;在構(gòu)造原理基礎(chǔ)上引出能量最低原理，并由此引出基態(tài)、激發(fā)態(tài)和光譜）第一部分原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)H：E(ns)=E(np)=E(nd)=E(nf)以Fe為例如何理解電子填充順序與失(即：電離)電子順序？26Fe1s22s22p6
2、3s23p64s23d6寫作：[Ar]3d64s2而不是[Ar]3d8Fe2+1s22s22p63s23p64s03d6[Ar]3d6而不是[Ar]3d44s2構(gòu)造原理有多種表述：ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np21Sc[Ar]3d14s221Sc2+[Ar]3d1而不是[Ar]4s1當(dāng)Z足夠大時(shí)能級一般只與n有關(guān)26Fe1s22s22p63s23p64s23d6改寫為：1s22s22p63s23p63d64s2注意：電子排布式簡化電子排布式原子仁（實(shí)）價(jià)電子（或外圍電子排布）以35Br為例：1s22s22
3、p63s23p64s23d104p51s22s22p63s23p63d104s24p5[Ar]3d104s24p54、量子力學(xué)模型☆掌握原子軌道的形狀—解釋化學(xué)鍵的形成5個(gè)典型的電子排布偏差29Cu47Ag79Au24Cr42Mo29Cu[Ar]3d104s124Cr[Ar]3d54s129Cu[Ar]3d94s224Cr[Ar]3d44s2注意：掌握1~36號核外電子排布規(guī)律電子排布的軌道表示式（簡并軌道、洪特規(guī)則及特例、泡利不相容原理、電子對）附表：能級、軌道數(shù)與電子數(shù)關(guān)系能層(n)一二三四五六七符號KLMN
4、OPQ能級(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s………軌道數(shù)22323523572最多電子數(shù)22626102610142………281832……2n2為什么最外層不超過8e-、倒數(shù)第二層不超過18e-、倒數(shù)第三層不超過32e-?5、電子運(yùn)動的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)☆鋰、氦、汞的發(fā)射光譜（線狀光譜）鋰、氦、汞的吸收光譜對光譜的理解及應(yīng)用：動態(tài)平衡基態(tài)激發(fā)態(tài)⑴原子結(jié)構(gòu)與元素周期表分區(qū)①除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號6、元素周期表與電子排布②各區(qū)價(jià)電子層排布規(guī)律：⑵構(gòu)造原理推斷每一周期元素種類1
5、s2s2p3s3p4s4p3d5s5p4d6s6p5d4f⑶電離能、電負(fù)性的應(yīng)用：①電離能的應(yīng)用：（He、Na、Mg與Al的第一電離能）同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢的理解？②電負(fù)性的應(yīng)用：s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)價(jià)層電子的排布式ns1～2ns2np1～6(n－1)d1～9ns1～2(n－1)d10ns1～2縱列數(shù)2682是否都是金屬除H外否是是是二原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)的新課標(biāo)要求與高考試題舉例1．原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)的新課標(biāo)要求⑴了解原子核外電子的排布原理及能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1~36
6、號）原子核外電子、價(jià)電子的排布及洪特規(guī)則及特例、泡利不相容原理。⑵了解能量最低原理，知道基態(tài)與激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷產(chǎn)生原子光譜⑶了解原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)，知道電子云和原子軌道。⑷認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值。⑸能說出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。2．原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)的高考試題舉例1．2011年全國統(tǒng)一卷37⑵基態(tài)B原子的電子排布式為；B和N相比，電負(fù)性較大的是，BN中B元素的化合價(jià)為；2．（2011山東卷）氧是底殼中含量
7、最多的元素。（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為______個(gè)。3．（2009-寧夏）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為，該元素的符號是；（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是；4．（2010-山東）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?/p>
8、第二部分分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的背景知識分析1．共價(jià)鍵的形成與屬性⑴電子配對法（VB原理）對共價(jià)鍵的貢獻(xiàn)①鍵合原子雙方各提供自旋方向相反的未成對電子，彼此配對能量降低以H2、Cl2為例：②根據(jù)泡林原理已經(jīng)鍵合電子不能再形成新的化學(xué)鍵—共價(jià)鍵飽和性以He、Ne及H3為例③軌道最大重疊原理—共價(jià)鍵方向性以H2S為例：注意：電子配對法的不足：如對C元素原子成鍵的理解？、
