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1、27七月2021新課標(biāo)人教版選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)學(xué).科.網(wǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解共價(jià)鍵的極性和分子的極性及產(chǎn)生極性的原因。2.知道范德華力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。3.了解影響物質(zhì)溶解性的因素及相似相溶規(guī)律。4.了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。5.了解無(wú)機(jī)含氧酸分子酸性強(qiáng)弱的原因。三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響一、鍵的極性和分子的極性第三節(jié)分子的性質(zhì)四、溶解性目錄①鍵的極性和分子的極性的判斷②分子的極性與性質(zhì)的關(guān)系①范德華力與相對(duì)
2、分子質(zhì)量的關(guān)系②范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①氫鍵的本質(zhì)②氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①相似相溶原理②氫鍵與溶解性①手性、手性碳原子六、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性五、手性②手性分子①同種元素的含氧酸化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)②非羥基氧n值越大，含氧酸的酸性越強(qiáng)原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。寫(xiě)出CI2、N2、HCI、的電子式。共價(jià)鍵：電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。非極性鍵:同種元素原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不偏移（電荷分布均勻）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)極性鍵不
3、同種元素原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)有偏移（電荷分布不均勻）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)一、鍵的極性和分子的極性1、鍵的極性一個(gè)原子呈正電性(δ＋)，一個(gè)原子呈負(fù)電性(δ－)Cl2HCl共用電子對(duì)不偏移共用電子對(duì)偏向Clδ＋δ－指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型學(xué).科.網(wǎng)1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵非極性分子：電荷分布均勻?qū)ΨQ，正負(fù)電荷中心重合的分子極性分子：電荷分布不均勻、不對(duì)稱，正負(fù)電荷中
4、心不重合的分子一、鍵的極性和分子的極性2、分子的極性+-±非極性分子極性分子正負(fù)電中心確定δ+δ+δ-δ-δ-δ+H2O+-若CH4分子中一個(gè)H原子被Cl原子取代呢？CH4δ+δ+δ-δ-CO2±①②③④⑤⑥⑦⑧⑨非極性分子：①②③⑦⑧極性分子：④⑤⑥⑨分子極性的判斷分子極性的判斷C2H2P4C60HCHONH3CH3OH分子極性的判斷P45[思考與交流]判斷下列分子的極性，并交流你的判斷依據(jù)：1.雙原子分子的極性：分子H2O2Cl2HClCO分子的極性2.單質(zhì)分子的極性：分子P4C60分子的極性非
5、極性非極性非極性極性極性非極性非極性分子極性的判斷分子CO2BF3CH4空間結(jié)構(gòu)分子的極性直線形正三角形正四面體分子H2ONH3HCNCH3Cl空間結(jié)構(gòu)分子的極性V形直線形四面體三角錐形3.多原子分子的極性：非極性非極性非極性極性極性極性極性HCl共用電子對(duì)HClHCl分子中，共用電子對(duì)偏向Cl原子，∴Cl原子一端相對(duì)地顯負(fù)電性，H原子一端相對(duì)地顯正電性，整個(gè)分子的電荷分布不均勻，∴為極性分子δ+δ-∴以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子3.分子的極性與鍵的極性的關(guān)系C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言
6、CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個(gè)分子沒(méi)有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOCHOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏O原子，由于分子是V型構(gòu)型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子HHHNBF3：NH3：120o107o18'三角錐形,不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F’平面三角形，對(duì)稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子CHHHH1
7、09o28'正四面體型，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子常見(jiàn)分子鍵的極性鍵角分子構(gòu)型分子類型常見(jiàn)分子的構(gòu)型及分子的極性雙原子分子H2、Cl2無(wú)無(wú)直線型非極性HCl有無(wú)直線型極性H2O有104o30'V型極性CO2有180o直線型非極性三原子分子四原子分子NH3有107o18'三角錐型極性BF3有120o平面三角形非極性CH4有109o28'正四面體型非極性五原子分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角決定鍵的極性決定小結(jié)：3.分子的極性與鍵的極性的關(guān)系（1）只含非極性鍵的分子一定是非極
8、性分子。3.分子的極性與鍵的極性的關(guān)系（2）極性鍵形成的雙原子分子一定為極性分子。（3）極性鍵形成的多原子分子：結(jié)構(gòu)對(duì)稱鍵的極性向量和為零非極性分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱鍵的極性向量和不為零極性分子中心原子A的最外層電子全部成鍵分子極性的判斷若A是主族元素，這條規(guī)律還可以怎樣表述？分析n與分子構(gòu)型和極性的關(guān)系，并用VSEPR模型解釋試判斷SO2、PCI3、SiCl4分子的極性C有個(gè)同學(xué)在研究CO2、BF3、CCl4、NH3、H2S等ABn型分子的極性時(shí)發(fā)現(xiàn),CO2、BF3、CCl
