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《《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)x》PPT課件》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、考綱要求考情分析命題趨勢(shì)1.了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。2．了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)，能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。3．了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。4．了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。5．了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含氫鍵的物質(zhì)。高考主要考查形式有：①σ鍵、π鍵的特征和判斷，如2012年高考浙江自選15題(4)，山東理綜32題(3)等；②常見分子的立體構(gòu)型及中心原子雜化類型，如2012年高考江蘇單科21題(2
2、)，課標(biāo)37題(4)等；③范德華力、氫鍵、配位鍵的特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，如2012年高考福建理綜30題(3)、(4)，浙江自選15題(3)等。預(yù)計(jì)2014年高考化學(xué)鍵的類型、分子構(gòu)型、鍵的極性、分子極性等常在選擇題中出現(xiàn)，而氫鍵的形成以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、等電子原理的應(yīng)用等往往在填空題中出現(xiàn)。分類依據(jù)類型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式σ鍵原子軌道“”重疊π鍵原子軌道“”重疊形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移極性鍵共用電子對(duì)非極性鍵共用電子對(duì)頭碰頭肩并肩發(fā)生偏移不發(fā)生偏移大短元貝駕考http://www.ybjx.net元
3、貝駕考2016科目一科目四 駕考寶典網(wǎng)http://www.jkbdw.net/駕考寶典2016科目一科目四電子對(duì)數(shù)成鍵數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實(shí)例220直線形CO2330三角形三角形BF321SO2440四面體形正四面體形CH431NH322V形H2O直線形V形三角錐形雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實(shí)例sp2180°直線形BeCl2sp23120°BF3sp34109°28′CH4平面正三角形正四面體形價(jià)電子總數(shù)相同共價(jià)鍵提供接受孤電子對(duì)空軌道非極性溶劑極性溶劑類型實(shí)例鍵的極性空間構(gòu)型分子極性X2H2、N2非極性鍵
4、直線形非極性分子XYHCl、NO極性鍵直線形XY2CO2、CS2極性鍵直線形(X2Y)SO2極性鍵V形極性分子H2O、H2S極性鍵V形XY3BF3極性鍵平面三角形非極性分子NH3極性鍵三角錐形XY4CH4、CCl4極性鍵正四面體形極性分子非極性分子極性分子極性分子非極性分子互為鏡像強(qiáng)代表物雜化軌道數(shù)中心原子雜化軌道類型CO20＋2＝2spCH2O0＋3＝3sp2CH40＋4＝4sp3SO21＋2＝3sp2NH31＋3＝4sp3H2O2＋2＝4sp3分子組成(A為中心原子)中心原子的孤電子對(duì)數(shù)中心原子的雜化方式分子空間構(gòu)型示例AB20sp直線形B
5、eCl21sp2V形SO22sp3V形H2OAB30sp2平面三角形BF31sp3三角錐形NH3AB40sp3正四面體形CH4范德華力氫鍵共價(jià)鍵作用微粒分子或原子(稀有氣體)已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子和電負(fù)性很強(qiáng)的原子原子強(qiáng)度比較共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力影響其強(qiáng)度的因素①隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對(duì)于A—H…B—，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定范德華力氫鍵共價(jià)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶
6、解度等物理性質(zhì)②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，如F2H2S，HF>HCl，NH3>PH3①影響分子的穩(wěn)定性②共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)
