分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)ppt課件.ppt

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1、第十一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)飽和性方向性分類依據(jù)類 型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式σ健原子軌道“________”重疊π鍵原子軌道“_______”重疊形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移極性鍵共用電子對(duì)發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移原子間共用電子對(duì)的數(shù)目___鍵原子間有一對(duì)共用電子對(duì)___鍵原子間有兩對(duì)共用電子對(duì)___鍵原子間有三對(duì)共用電子對(duì)頭碰頭肩并肩單雙三σ一兩大短價(jià)電子總數(shù)電子對(duì)數(shù)成鍵數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實(shí)例220直線形直線形CO2330三角形三角形BF321V形SO2440四面體形正四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間

2、夾角空間構(gòu)型實(shí)例sp2180°直線形BeCl2sp23120°三角形BF3sp34109°28′正四面體形CH4孤電子對(duì)空軌道中心原子配位原子配位數(shù)化學(xué)式孤電子對(duì)數(shù)σ鍵電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱分子或離子的立體構(gòu)型名稱中心原子雜化類型H2S224四面體形V形sp3SO3033平面三角形平面三角形sp2NCl3134四面體形三角錐形sp3HCN022直線形直線形sp<<組成和結(jié)構(gòu)相對(duì)分子質(zhì)量增大電負(fù)性很強(qiáng)電負(fù)性很強(qiáng)類型實(shí)例鍵的極性空間構(gòu)型分子極性X2H2、N2非極性鍵直線形非極性分子XYHCl、NO極性鍵直線形極性分子XY2(X2Y)CO2、CS2極性鍵直線形非極性

3、分子SO2極性鍵V形極性分子H2O、H2S極性鍵V形極性分子XY3BF3極性鍵三角形非極性分子NH3極性鍵三角錐形極性分子XY4CH4、CCl4極性鍵正四面體形非極性分子非極性溶劑極性溶劑四個(gè)不同原子或基團(tuán)項(xiàng)目范德華力氫鍵共價(jià)鍵作用粒子分子或原子(稀有氣體)氫原子,氟、氮、氧原子(分子內(nèi),分子間)原子強(qiáng)度比較共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力影響其強(qiáng)度的因素①隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大對(duì)于A-H…B-,A、B的電負(fù)性越大,B原子的半徑越小,鍵能越大成鍵原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,共價(jià)鍵越穩(wěn)定對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響

4、物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高,如F2H2S,HF>HCl,NH3>PH3②分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低①影響分子的穩(wěn)定性②共價(jià)鍵鍵能越大,分子穩(wěn)定性越強(qiáng)非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸

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