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《化學(xué)離子大量共存問(wèn)題》由會(huì)員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在學(xué)術(shù)論文-天天文庫(kù)。
1、離子大量共存問(wèn)題--有關(guān)溶液中離子能否共存問(wèn)題是中學(xué)化學(xué)中的常見問(wèn)題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問(wèn)題的試題。從歷年高考中有關(guān)離子共存問(wèn)題的難度上分析,這類問(wèn)題都屬于中等難度偏易題,但這類題的區(qū)分度都比較高。也就是說(shuō),題不難,但考生在這類題上能否得分差異較大。造成之種狀況的原因,主要是考生在元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中,沒(méi)有將眾多的元素及其化合物知識(shí)統(tǒng)攝整理,使之網(wǎng)絡(luò)化并進(jìn)行有序的存儲(chǔ),因而在提取、再現(xiàn)、辨認(rèn)時(shí),或出現(xiàn)錯(cuò)誤,或發(fā)生障礙,或不完整。也有知識(shí)掌握不完整,物質(zhì)間相互反應(yīng)的規(guī)律不清晰,在解決問(wèn)題時(shí)缺乏信心等
2、因素造成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn): (一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存。 ?。?、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑?! 。病⒂谐恋砩?。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因?yàn)镃u2++2OH-=Cu(OH)2↓,F(xiàn)e3++3OH-
3、=Fe(OH)3↓等。3、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因?yàn)镠CO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等。 ?。础⒁恍┤菀装l(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性
4、條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等?! ?二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存 1、具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+?! 。?、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情況下則不能共存;SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存,但在
5、酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能存在。 (三)、由于形成絡(luò)合離子,離子不能大量共存 中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-,由于Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。Fe3+和C6H5O-這個(gè)就是苯酚的顯色反應(yīng),是顯紫色(四)、能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例:Al3+和HCO3-,Al3+和S2-等。解題指導(dǎo)1.首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā),搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)
6、律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng),以及在一定條件下一些微粒(離子、分子)可形成絡(luò)合離子等?!半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問(wèn)題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手,逐條梳理。2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。②有色離子MnO4-,F(xiàn)e3+,F(xiàn)e2+,Cu2+,F(xiàn)e(SCN)2
7、+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O=5*GB3⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。3.審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn):(1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH
8、-)、強(qiáng)酸(H+)共存。如: HCO3-+OH-=CO32-+H2O (HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離) HCO3-+H+=CO2↑+H2O例題分析:[例1]下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是: A.K+、Ag+、NO3-、Cl- B.Ba2+、Na+、CO32-、OH- C.Mg