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《鹽類的水解(優(yōu)質(zhì)課)k講解學(xué)習(xí).pptx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、*生活中的化學(xué)*1.純堿（Na2CO3）是鹽，為什么稱為“堿”呢？2.為什么NH4Cl可以作除銹劑？第一課時(shí)第三節(jié)鹽類的水解酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液一定呈中性嗎？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？一、探究鹽溶液的酸堿性組別鹽溶液溶液的酸堿性NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONapH=7中性鹽溶液的酸堿性pH=7中性pH<7酸性pH<7酸性pH>7堿性pH>7堿性pH>7堿性第一組第二組第三組探究問題一試用歸納法找出鹽的組成與鹽的溶液酸堿性的關(guān)系？實(shí)驗(yàn)結(jié)
2、果推理：鹽溶液溶液的酸堿性生成該鹽的酸和堿鹽的類型酸堿NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONapH=7中性CH3COOHNaOHH2CO3NaOHH2CO3NaOHHClNaOHH2SO4NaOHHClNH3·H2OH2SO4NH3·H2O強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽溶液的酸堿性pH=7中性pH<7酸性pH<7酸性pH>7堿性pH>7堿性pH>7堿性強(qiáng)酸弱堿鹽鹽溶液酸堿性與類型間的關(guān)系酸性中性堿性鹽的類型強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性小結(jié)：鹽
3、溶液酸堿性判斷的方法：誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性探究問題二為什么上述不同類型鹽溶液的酸堿性不同？水溶液的酸堿性由溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小決定水溶液的酸堿性由什么決定？c(H＋)＞c(OH－)酸性c(H＋)＜c(OH－)堿性c(H＋)=c(OH－)中性（1）寫出水電離的方程式？（2）鹽在水溶液中電離的方程式？（3）鹽溶液中存在著哪些離子？（4）溶液中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？（5）生成弱電解質(zhì)時(shí)對(duì)水的電離平衡有何影響？（6）補(bǔ)齊相關(guān)的化學(xué)方程式。探究：CH3COONa溶液為何呈堿性？
4、思考問題如下。二：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1、理論分析CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-純水中：c(H＋)=c(OH－)CH3COOHc(H＋)＜c(OH－)化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-堿性促進(jìn)水的電離CH3COONa溶液顯堿性的原因：小試牛刀請(qǐng)同學(xué)們按照同樣的方法分析：NH4Cl溶液為什么呈酸性？在水溶液中鹽電離出來的“弱酸陰離子或弱堿陽離子”與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電
5、解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。2.鹽類的水解(1).定義：(3).實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離(2).條件：有弱酸陰離子或弱堿陽離子(有弱才水水解、無弱不水解)c.微弱：水解程度很小，故水解產(chǎn)物較少。鹽+水酸+堿水解中和(4).水解的特點(diǎn):a.是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)b.吸熱反應(yīng)(5).水解的規(guī)律：有弱才水解同強(qiáng)顯中性無弱不水解誰強(qiáng)顯誰性三、水解反應(yīng)的方程式書寫A、一般水解程度小，用“”B、一般水解產(chǎn)物少，不用“↑、↓”C、多元弱酸根離子的水解分步寫，以第一步為主。D、多元弱堿陽離子的水解一步到位你
6、會(huì)解釋嗎？1.純堿（Na2CO3）是鹽，為什么稱為“堿”呢？2.為什么NH4Cl可以作除銹劑？1.下列溶液pH小于7的是()A.KClB.CuSO4C.Na2SO4D.Ba(NO3)22.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是()A.K2CO3B.Na2SO4C.NaClD.FeCl33.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是()A.NH4+B.SO42_C.Al3+D.F_BAB練一練：4.將①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2--、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+分別加入H2O中，促進(jìn)水的電離
7、且使水溶液顯酸性的是()A.①③⑤⑧B.③⑧C.①⑥D(zhuǎn).②④⑥⑧B泡沫滅火器中的藥品是Al2(SO4)3、NaHCO3消防滅火中鹽類水解的知識(shí)你知道這兩種鹽是如何反應(yīng)的嗎？
