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《電離平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡講解學(xué)習(xí).ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、電離平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡研究對象表達(dá)方式影響因素弱電解質(zhì)的電離平衡弱酸弱堿的電離平衡水的電離平衡水解平衡溶解平衡弱酸弱堿水鹽類難溶物以HmR、R(OH)m為例HmRH++Hm-1R-H2OH++OH-Ac-+H2OHAc+OH-AmBn(S)mAn+(aq)+nBm-(aq)R(OH)mRm++mOH-1.加水3.離子反應(yīng)效應(yīng)溫度濃度:2.同離子效應(yīng)一、內(nèi)因二、外因一、弱電解質(zhì)的電離平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡1.外界條件對電離平衡的影響（1）濃度：增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡移動，溶質(zhì)分子的電離程度；增大
2、離子的濃度，電離平衡移動，溶質(zhì)分子的電離程度。（2）溫度：升高溫度，電離平衡移動，電離程度；降低溫度，電離平衡移動，電離程度。正向減小逆向減小正向增大逆向減小2.電離常數(shù)（1）表達(dá)式：對于一元弱酸HA，其平衡常數(shù)為Ka=，對于一元弱堿BOH，其平衡常數(shù)為Kb=。（2）影響因素：電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，K值，多元弱酸的電離常數(shù)大小關(guān)系為,故酸性決定于第步。越大K1K2K3一二、水的電離和溶液的pH1.水的離子積常數(shù)水的電離方程式為，水的離子積常數(shù)KW=,只與溫度有關(guān)，溫度升高，KW。H2OH++OH-c(H+
3、)c(OH-)增大2.溶液的酸堿性與pH（1）pH:pH=，pH越小，酸性，pH越大，堿性。（2）pH試紙的使用把小片試紙放在上，用蘸取待測液滴在pH試紙上，試紙變色后，與對比即可確定溶液的pH。-lgc(H+)越強(qiáng)越強(qiáng)表面皿玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡【例1】（2009·海南，6）已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（）A.該溶液的pH=4B.升高溫度，溶液的pH增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍考點一弱電解質(zhì)
4、的電離平衡解析根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H+)=0.1×0.1%mol/L=10-4mol/L，所以pH=4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動，所以c(H+)將增大，pH值會減?。籆選項可由平衡常數(shù)表達(dá)式算出K==1×10-7，所以C無錯誤;D選項由水電離出的c(H+)=10-10mol/L。答案B【例2】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A.加少量燒堿溶液B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水解析本題
5、主要考查考生對電離平衡移動的理解，側(cè)重考查考生分析問題的能力。BD變式訓(xùn)練1將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液的pH增大解析醋酸是弱酸，對其進(jìn)行稀釋時，平衡雖向右移動，但c(H+)仍減小，又由于c(H+)·c(OH-)為定值，因此c(OH-)增大，即pH增大。D1.弱電解質(zhì)的電離平衡的特點（1）動態(tài)平衡,電離方程式中用“”。如：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）條件改變，平衡被打破。如在CH
6、3COOH的石蕊溶液中（呈紅色）加入固體CH3COONH4，即增大了c(CH3COO-),平衡左移,c(H+)變小，使紅色變淺。2.電離常數(shù)的影響因素（1）電離常數(shù)隨溫度而變化，但由于電離過程熱效應(yīng)較小，溫度改變對電離常數(shù)影響不大，其數(shù)量級一般不變，所以室溫范圍內(nèi)可忽略溫度對電離常數(shù)的影響。（2）電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無關(guān)，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)是不會改變的。醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是（）A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：
7、c（H+）=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）減小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動D.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7解析CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，由電荷守恒可知c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）；加水稀釋時平衡正向移動，但稀釋是主要的改變，大于平衡的移動，因此c（H+）減小，由KW=c（OH-）·c（H
8、+），則c（OH-）增大；加入CH3COONa固體，平衡逆向移動；D中pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合n（CH3COOH）>n（NaOH），則混合液中酸過量（因為CH3COOH為弱酸）,pH<7。答案B【例3】25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-ΔH＞0,下列敘述正確的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(O
