課后題3教程文件.ppt

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1、課后題33.以EBT為例，說明金屬指示劑的作用原理及必備條件。答：金屬指示劑是一些有機(jī)配位劑，可以指示被滴定金屬離子在計(jì)量點(diǎn)附近pM值的變化，例如EDTA溶液滴定水中金屬離子M，加入金屬離子指示劑EBT，則M與EBT生成紅色配合物。同時(shí)，EDTA滴定水樣中M，生成配合物MY（多數(shù)無色）。當(dāng)達(dá)到計(jì)量點(diǎn)時(shí)，由于KMY＞KMEBT，所以再滴入稍過量的EDTA使置換紅色配合物MEBT中的重工業(yè)金屬離子M，而又釋放或游離出金屬指示劑EBT，溶液又顯現(xiàn)指示劑EBT的顏色（藍(lán)色），指示終點(diǎn)到達(dá)。（a）In與MIn的顏色應(yīng)顯著不同；（b）MIn要有足夠的穩(wěn)定性；（c）指示

2、劑應(yīng)具有一定的選擇性；（d）指示劑應(yīng)比較穩(wěn)定；（e）MIn應(yīng)易溶于水。4.簡(jiǎn)要說明測(cè)定水中總硬度的原理及條件答：水中硬度的測(cè)定采用直接配位滴定法。在pH=10.0的NH3-NH4Cl緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，用EDTA的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，要根據(jù)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和用量，便求出水中的總硬度。測(cè)定水中總硬度的條件：（1）加入NH3-NH4Cl緩沖溶液控制水中pH=10.0。（2）以鉻黑T（EBT）為指示劑。二、習(xí)題1用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水樣中的Ca2+、Mg2+、Zn2+時(shí)的最小pH值是多少？實(shí)際分析中pH值應(yīng)控制在多大？解：查表知lgKCaY=10.6

3、9，lgKMgY=8.69，lgKZnY=16.50，則：滴定Ca2+時(shí)，lgαY(H)=10.69-8=2.69，查表得：pH=7.5～7.6滴定Mg2+時(shí)，lgαY(H)=8.69-8=0.69，查表得：pH=9.6～9.7滴定Zn2+時(shí)，lgαY(H)=16.50-8=8.50，查表得：pH=4.0～4.1故用EDTA滴定Ca2+、Mg2+、Zn2+時(shí)的最小pH值分別為7.5、9.6和4.0。在實(shí)際分析中pH值應(yīng)控制在比滴定金屬離子允許的最小pH值范圍大一些。2.計(jì)算pH=10時(shí)，以10.0mmol/LEDTA溶液滴定20.0mL10.0mmol/L

4、Mg2+溶液，在計(jì)量點(diǎn)時(shí)的Mg2+的量濃度和pMg值。解：pH=10時(shí)，查表得，lgαY(H)=0.45計(jì)量點(diǎn)時(shí)：pMg/（mg·L-1）=5.273準(zhǔn)確稱取0.2000g純CaCO3，用鹽酸溶解并煮沸除去CO2后，在容量瓶中稀釋至500ml；吸取50.00ml,調(diào)節(jié)pH=12，用EDTA溶液滴定，用去18.825ml，求算EDTA溶液的量濃度和該EDTA溶液對(duì)Ca2+、CaO和CaCO3的滴定度？解：滴定度是指1ml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)組分的質(zhì)量。4取水樣100ml，調(diào)節(jié)pH=10，用EBT為指示劑，以10.0mmol/LEDTA溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.

5、00ml，求水樣中的總硬度（以mmol/L,CaCO3mg/L和德國(guó)度表示）？解：1美國(guó)度＝100mgCaCO3／L1德國(guó)度＝10mgCaO／L1法國(guó)度＝10mgCaCO3／L此課件下載可自行編輯修改，僅供參考！感謝您的支持，我們努力做得更好！謝謝