資源描述：
《高考化學(xué)化學(xué)鍵-經(jīng)典壓軸題.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、高考化學(xué)化學(xué)鍵-經(jīng)典壓軸題一、化學(xué)鍵練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．．《自然》雜志曾報(bào)道我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：“北京（1）l0Be和9Be___（填序號(hào)）。a.是同一種原子b.具有相同的中子數(shù)c.具有相同的化學(xué)性質(zhì)d.互為同位素（2）寫出A1(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（3）研究表明28A1可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是__（填序號(hào)）。a.比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強(qiáng)弱b.比較這兩種元素的最高正化合
2、價(jià)c.將打磨過表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用，并滴入酚酞溶液d.比較這兩種金屬的硬度和熔點(diǎn)（4）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。兩種常見簡單陰離子的核外電子排布與Ar相同，兩者的半徑大小關(guān)系為：___(用化學(xué)符號(hào)表示)；其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑，用電子式表示該物質(zhì)的形成過程：___。【答案】cd2Al+2H2222--O+2NaOH=2NaAlO+3H↑acS>Cl【解析】【分析】【詳解】（1）l0Be和9Be是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的性質(zhì)相似，故答案為：cd；Be的兩種核素，互為同位素，它們的化學(xué)（2）A
3、1(OH)3具有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；（3）a.金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強(qiáng)弱，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱，故a正確；b.金屬性為元素是否容易失去電子，而不是失去幾個(gè)電子，則比較這兩種元素的最高正化合價(jià)不能比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱，故b錯(cuò)誤；c.判斷金屬性可以用金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行判斷，鎂條能與熱水發(fā)生反應(yīng)，而鋁幾乎與水不發(fā)生反應(yīng)，則可以
4、比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱，故c正確；d.硬度和熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能用于比較金屬性，故d錯(cuò)誤；綜上所述，故答案為：ac；（4）核外電子排布與Ar相同的陰離子可以為S2-、Cl-，二者電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)小的半徑大，則S2->Cl-；氯化鈣可用作干燥劑，用電子式表示氯化鈣的形成過程為，故答案為：S2->Cl-；。2．完成下列問題：(1)氮和磷氫化物熱穩(wěn)定性的比較：NH3______PH3（填“>或”“<）”。(2)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_________（填序號(hào)）。a．不能與NaOH反
5、應(yīng)b．含離子鍵、共價(jià)鍵c．受熱可分解(3)已知H2與O2反應(yīng)放熱，斷開1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molO-H鍵所需要吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列關(guān)系正確的是______。①Q(mào)1+Q2>Q3②2Q1+Q2<4Q3③2Q1+Q2<2Q3(4)高鐵電池總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，寫出電池的正極反應(yīng)：__________，負(fù)極反應(yīng)________________。【答案】>bc②FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-Zn+2OH--2e-=Zn(OH
6、)2【解析】【分析】(1)根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定分析；(2)PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)生PH4I，相當(dāng)于銨鹽，具有銨鹽的性質(zhì)；(3)根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量的差值即為反應(yīng)熱，結(jié)合燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答；(4)根據(jù)在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)中元素化合價(jià)及溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式。【詳解】(1)由于元素的非金屬性：N>P，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3；(2)a．銨鹽都能與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以PH4I也能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，a錯(cuò)誤；b．銨鹽中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，
7、所以PH4I也含離子鍵、共價(jià)鍵，b正確；c．銨鹽不穩(wěn)定，受熱以分解，故PH4I受熱也會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，c正確；故合理選項(xiàng)是bc；(3)1molH2O中含2molH-O鍵，斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q12332122、Q、QkJ，則形成1molO-H鍵放出QkJ熱量，對(duì)于反應(yīng)H(g)+2O(g)=HO(g)，斷開1molH-H鍵和1112molO=O鍵所吸收的能量(Q+Q)kJ，生成2molH-O新鍵釋放的221能量為2Q3kJ，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以2Q3-(Q1+Q2)>0，2Q1+Q2<4Q3，故合理選項(xiàng)2是②；
