備戰(zhàn)高考化學(xué)壓軸題專(zhuān)題復(fù)習(xí)—化學(xué)鍵的綜合.docx

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1、備戰(zhàn)高考化學(xué)壓軸題專(zhuān)題復(fù)習(xí)—化學(xué)鍵的綜合一、化學(xué)鍵練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息素A地殼中含量最多的元素BB陽(yáng)離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的CC與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)DD原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味EE與D同周期，且在該周期中原子半徑最小FF的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物GG是形成化合物種類(lèi)最多的元素(1)B元素符號(hào)為_(kāi)___，A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電

2、子式為_(kāi)__，用電子式表示C與E形成化合物的過(guò)程____，D形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___。(2)F的氫化物是由____(極性或非極性)鍵形成的分子，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式____。(3)非金屬性D____E(填大于或小于)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__?！敬鸢浮?Al極性2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O小于D的原子半徑大于E的原子半徑,所以得電子的能力比E弱【解析】【分析】【詳解】A是地殼中含量最多的元素，則期中單核離子半徑最小的，則A為O元素；B陽(yáng)離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周B為Al；C與B同周期，且是所在周

3、期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)，則C為Na；D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味，則D為S元素；E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小，則E為Cl；F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物，則F為N元素；G是形成化合物種類(lèi)最多的元素，則G為碳元素；(1)由分析可知B元素符號(hào)為Al，O與Na以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的離子化合物是NaO，電子式為；離子化合NaCl的電子式形成過(guò)程為22，S2-的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)NH3是由極性鍵形成的極性分子，實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+C

4、a(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)S的原子半徑大于Cl的原子半徑，所以S得電子的能力比Cl弱，即S元素的非金屬性小于Cl的非金屬性。2．某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為_(kāi)__________________。(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_(kāi)____________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O

5、。KClO4含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)____________________，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________?！敬鸢浮?N??N:Fe離子鍵和共價(jià)鍵··【解析】【分析】(1)N2分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)其電子式；(2)Fe2O3是氧化劑，與Na發(fā)生置換反應(yīng)，據(jù)此分析；(3)KClO4由鉀離子與高氯酸根離子構(gòu)成，據(jù)此分析其所含的化學(xué)鍵；K原子質(zhì)子數(shù)為19原子核外有4個(gè)電子層，據(jù)此分析。【詳解】(1)由8電子結(jié)構(gòu)可知，N2分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：:N??N:；故答案：:N??N:；(2)FeO是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應(yīng)，F(xiàn)e

6、元素發(fā)生還原反應(yīng)，則還原產(chǎn)物為Fe，故23答案：Fe；(3)KClO由鉀離子與高氯酸根離子構(gòu)成，高氯酸根離子中Cl原子與O原子之間形成共價(jià)4鍵，即該物質(zhì)含有離子鍵、共價(jià)鍵；K原子質(zhì)子數(shù)為19，原子核外有4個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1；故答案：離子鍵和共價(jià)鍵；。3．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D在元素周期表中的位置為_(kāi)__。（2）A和C形成的一種摩爾質(zhì)量為41g·mol-1的化合物，該化合物與鹽酸反應(yīng)能生成兩種鹽，其化學(xué)方程式為_(kāi)__。（3）M為A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氮化物，其水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其

7、化學(xué)方程式為_(kāi)__。N為A的另一種氫化物，其相對(duì)分子質(zhì)量比M大15，N為二元弱堿，在水中分步電離，并與M的電離方式相似，則N第一步電離的電離方程式為_(kāi)__，N與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)__。（4）下列事實(shí)能說(shuō)明E元素的非金屬性比D元素的非金屬性強(qiáng)的是___(填序號(hào))。①E的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)，生成淡黃色沉淀②E與H2化合比D與H2化合更容易③D與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+2價(jià)，E與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+3價(jià)④等濃度的D