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《高考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)——化學(xué)鍵的綜合及答案.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、高考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)——化學(xué)鍵的綜合及答案一、化學(xué)鍵練習(xí)題（含詳細答案解析）1．(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號_____________；(2)元素周期表中位于第8列的Fe元素屬于________族；(3)相同質(zhì)量的14182CO2與SO的核外電子數(shù)之比為___________；(4)在KCl、NaOH、CaCl2、H2O2、Na2O2中既含有離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)的電子式為_____；(5)某化合物XY2中，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。用電子
2、式表示該化合物的形成過程____________；(6)A+、B+、C-、D、E5種微粒(分子或離子)，它們都含有10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A++C-VD+E↑其離子方程式為_______?！敬鸢浮?8822:25和OVIIINH4++OH-NH3+H2O【解析】【分析】（1）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，根據(jù)原子表示法來回答；（2）根據(jù)元素周期表中元素和周期以及族的分布知識來回答；（3）14182264g/mol，含CO的物質(zhì)的量為50g/mol，含有的電子數(shù)為22，SO的物質(zhì)的量為有的電子數(shù)為32；(4)KCl為離
3、子化合物，只含有離子鍵；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；CaCl2為離子化合物，只含有離子鍵；H2O2為共價化合物，只含有共價鍵；Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；（5）A+，B+，C-，D，E五種微粒（分子或離子），均含有—D+E，10個電子，由A++C可知A+為NH4+、C—為OH-、D為H2O、E為NH3。【詳解】（1）含有8個質(zhì)子的原子為O原子，原子含有10個中子，其質(zhì)量數(shù)=10+8=18，則核素的18188O；符號為8O，故答案為：（2）周期表中位于第8縱列的鐵元素為過渡元素，位于周期表VIII族，故答案為：V
4、III；（3）14C18O2的物質(zhì)的量為50g/mol，含有的電子數(shù)為22，SO2的物質(zhì)的量為64g/mol，含14182m2222，故答案有的電子數(shù)為32，則相同質(zhì)量的25032=mCO與SO的核外電子數(shù)之比為6425為：22:25；(4)KCl為離子化合物，只含有離子鍵；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；CaCl2為離子化合物，只含有離子鍵；H2O2為共價化合物，只含有共價鍵；Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，則含有離子鍵又含共價鍵的NaOH和Na2O2的電子式分別為和，故答案為：和；（4）化學(xué)試劑的主要成分為XY2，
5、X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，說明含有相同的核外電子數(shù)，由1molXY2含有54mol電子可知陰、陽離子核外電子數(shù)為542223=18，則XY為CaCl，用電子式表示CaCl的形成過程為，故答案為：；（5）A+，B+，C-，D，E五種微粒（分子或離子），均含有—D+E，10個電子，由A++C可知A+為NH4+、C—為OH-、D為H2O、E為NH3，則NH4+與OH-共熱反應(yīng)的離子方程式為NH4+-324+-32+OHNH+HO，故答案為：NH+OHNH+HO。2．煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS（有機
6、硫），煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個重要指標(biāo)?；卮鹣铝袉栴}：（1）將H23S通入FeCl溶液中，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________。（2）脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的電子式為_____________。②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為_____________。③已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如下(能量的單位為kJ)：H—HC═OC═SH—SC≡O(shè)43674
7、55773391072H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），該反應(yīng)的△H=________kJmol·-1。④用活性α—AlCOSCOSg+H2Og垐?COg+H2S2O3催化）噲?2）水解的反應(yīng)為（）（（（g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率（未達到平衡）如圖nH2O的關(guān)系如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與n(COS)2所示。由圖1可知，催化劑活性最大時對應(yīng)的溫度約為________；由圖2可知，P點時平衡常數(shù)K=_____（保留2位有效數(shù)
8、字）?！敬鸢浮縁e2+（或FeCl2）2－32-42-－COS+4Br+12OH=CO+SO+8Br+6H2O+8150℃0.048【解析】【分析】【詳解】（1）將H2S通入Fe
