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《高考化學(xué)——化學(xué)鍵的綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)及答案.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、高考化學(xué)——化學(xué)鍵的綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)及答案一、化學(xué)鍵練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）表中字母h元素在周期表中位置___。（2）寫出b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物所含化學(xué)鍵類型___。（3）下列事實(shí)能說(shuō)明a元素的非金屬性比c元素的非金屬性強(qiáng)的有___。A．a(chǎn)單質(zhì)與c的氫化物溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B．在氧化還原反應(yīng)中，1mola單質(zhì)比1molc單質(zhì)得電子數(shù)目多C．a(chǎn)和c兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）g與h兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molg的最高價(jià)化合物。恢復(fù)至室溫，放
2、熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為－69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。（5）常溫下d遇濃硫酸形成致密氧化膜，若薄膜為具有磁性的該元素氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（6）e與f形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2mol氫氧化物和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，寫出烴分子電子式___?！敬鸢浮康谌芷?、ⅦA族離子鍵、（極性）共價(jià)鍵ACSi(s)+2Cl4(g)=SiCl(l)?H=-687kJmol·-12434223Fe+4HSO(濃)=FeO+4SO↑+4HO【解析】【詳解】由元素周期表可知：a為氧元
3、素、b為鈉元素、c為硫元素、d為鐵元素、e為鎂元素、f為碳元素、g為硅元素、h為氯元素；(1)表中字母h為氯元素，其在周期表中位置為第三周期、ⅦA族；(2)b為鈉元素，鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、(極性)共價(jià)鍵；(3)a為氧元素、c為硫元素；A．O2與H2S的溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說(shuō)明有S生成，即O2的氧化性比S強(qiáng)，即氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，故A正確；B．元素的非金屬性強(qiáng)弱體現(xiàn)得電子能力，與得電子數(shù)目無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．O和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度
4、高，說(shuō)明H2O比H2S穩(wěn)定，即氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，故C正確；故答案為AC；(4)已知Si(s)與C12(g)化合反應(yīng)生成1molSiCl4(l)時(shí)放熱687kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl(g)=SiCl4(l)?H=-687kJmol·-1；(5)常溫下Fe遇濃硫酸形成致密氧化膜，該薄膜為具有磁性說(shuō)明是Fe3O4，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2SO4(濃)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O；(6)C與Mg形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2mol氫氧化物和1mol烴，此氫氧化物應(yīng)為Mg(OH)2
5、，設(shè)化合物Q分子中含有x個(gè)C原子，則由原子守恒可知化合物Q的化學(xué)式應(yīng)為Mg2x91C；已知烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，其分子中C、H原子數(shù)之比=:=3:4，結(jié)121合化合物Q的化學(xué)式Mg2x3434為共價(jià)化合物，其電子式為C，可知該烴分子式為CH，CH?！军c(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之
6、越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)。2．煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H22從S以及COS（有機(jī)硫），煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成SO而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo)。回答下列問(wèn)題：（1）將H2S通入FeCl3溶液中，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)__________。（2）脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的電子式為_(kāi)____________。②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸
7、鹽的離子方程式為_(kāi)____________。③已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如下(能量的單位為kJ)：H—HC═OC═SH—SC≡O(shè)4367455773391072H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），該反應(yīng)的△H=________kJmol·-1。垐?④用活性α—Al2O3催化COS水解的反應(yīng)為COS（g）+H2O（g）噲?CO2（g）+H2S（g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí)，不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率（未達(dá)到平衡）如圖nH2O的關(guān)系如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)
8、化率與n(COS)2所示。由圖1可知，催化劑活性最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度約為_(kāi)_______；由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K=_____（保留2位有效數(shù)字）。【答案】Fe2+
