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《強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定.ppt》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、強(qiáng)酸(堿)和一元弱酸(堿)的滴定強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸NaOH0.1000mol/L（c）vHCl0.1000mol/L（c）20.00ml（v0)滴定分析的研究步驟：1．判斷能否被準(zhǔn)確滴定2．滴定過程中pH值的變化3．繪制滴定曲線找出滴定突躍4．根據(jù)滴定突躍選擇指示劑5．討論影響滴定突躍的因素滴定反應(yīng)H++OH-=H2O平衡常數(shù)（滴定常數(shù)）反應(yīng)進(jìn)行程度很大滴定分析的研究步驟：1．判斷能否被準(zhǔn)確滴定2．滴定過程中pH值的變化3．繪制滴定曲線找出滴定突躍4．根據(jù)滴定突躍選擇指示劑5．討論影響滴定突躍的因素滴定階段滴定前計量點(diǎn)前計量點(diǎn)計量點(diǎn)后溶液組成pH的計算V=0HClH2OpH=1.00V＜V0H
2、Cl余NaClH2OV=19.98mL（Er=－0.1％）V=V0NaClH2OV＞V0NaClNaOH過量H2OV=20.02mL（Er=0.1％）pH=4.30pH=9.70NaOH滴定HCl溶液的pH加入NaOH/mLHCl被滴定的百分?jǐn)?shù)剩余HCl/mL剩余NaOH/mLpH0.0020.001.0018.0090.002.002.2819.8099.000.203.3019.9699.800.044.0019.9899.900.024.3020.00100.00.007.0020.02100.10.029.7020.04100.20.0410.0020.20101.00.2010
3、.7022.00110.02.0011.7040.00200.020.0012.500.04突躍范圍滴定分析的研究步驟：1．判斷能否被準(zhǔn)確滴定2．滴定過程中pH值的變化3．繪制滴定曲線找出滴定突躍4．根據(jù)滴定突躍選擇指示劑5．討論影響滴定突躍的因素在酸堿滴定過程中，以滴定劑加入體積比（或滴定百分?jǐn)?shù)）為橫坐標(biāo)，以溶液的pH值為縱坐標(biāo)作圖，得到酸堿滴定曲線。滴定突躍：計量點(diǎn)附近溶液pH值的急劇變化突躍范圍：化學(xué)計量點(diǎn)前后±0.1%相對誤差范圍內(nèi)，溶液pH值的變化范圍19.984.3020.007.002.7020.029.701.002.70-0.1%0.00+0.1%5.40pHVNaOH
4、(ml)NaOH滴定HCl的滴定曲線滴定分析的研究步驟：1．判斷能否被準(zhǔn)確滴定2．滴定過程中pH值的變化3．繪制滴定曲線找出滴定突躍4．根據(jù)滴定突躍選擇指示劑5．討論影響滴定突躍的因素酸堿指示劑的選擇依據(jù)-----凡在突躍范圍以內(nèi)能發(fā)生顏色變化的指示劑,都可用.（凡變色范圍全部或大部分落在滴定突躍范圍之內(nèi)的指示劑都可用）即：使pHep與pHsp盡可能接近突躍范圍：4.30～9.70選用指示劑：滴定突躍范圍酚酞(pH＝8.0-10.0)甲基橙(pH＝3.1-4.4)甲基紅(pH＝4.4-6.2)練一練選擇酸堿指示劑時可以不考慮的因素是（）A滴定突躍范圍B指示劑的變色范圍C指示劑顏色的變化D
5、酸堿溶液的濃度E指示劑分子的摩爾質(zhì)量答案：E滴定分析的研究步驟：1．判斷能否被準(zhǔn)確滴定2．滴定過程中pH值的變化3．繪制滴定曲線找出滴定突躍4．根據(jù)滴定突躍選擇指示劑5．討論影響滴定突躍的因素影響突躍范圍的因素1、影響因素：2、C↑10倍，⊿pH↑2個單位，可選指示劑多1.0mol/LNaOH→1.0mol/LHCL⊿pH=3.3～10.7選擇甲基橙，甲基紅，酚酞0.1mol/LlNaOH→0.1mol/LHCL⊿pH=4.3～9.7選擇甲基紅，酚酞，甲基橙0.01mol/LNaOH→0.01mol/LHCL⊿pH=5.3～8.7選擇甲基紅，酚酞突躍范圍隨滴定劑和被滴定劑濃度改變而改變，
6、指示劑的選擇也應(yīng)視情況而定。（1）滴定常數(shù)Kt：Kt越大，突躍范圍越大；（2）反應(yīng)物濃度c：c越大，突躍范圍也越大。對于強(qiáng)堿和強(qiáng)酸的滴定，在一定溫度和溶劑中，Kt為定值，故其影響因素為濃度c。強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿HCl滴定NaOH（條件同前）：1、滴定曲線：見下圖的虛線，pH從大到小。9.70～4.30酚酞、甲基紅（誤差在0.1%內(nèi)）甲基橙：滴定至橙色（pH=4.0）（誤差為+0.2%）校正方法：P127自學(xué)2、滴定突躍：3、指示劑：四、終點(diǎn)誤差Et1、定義：由于滴定終點(diǎn)（ep）與化學(xué)計量點(diǎn)（sp）不一致而產(chǎn)生的誤差。指示劑的變色點(diǎn)2、定義式：Et=3、計算式：c：是按化學(xué)計量點(diǎn)（終點(diǎn)）體積計算
7、時，被測物的分析濃度。強(qiáng)堿（酸）滴定強(qiáng)酸（堿）時：c=csp2強(qiáng)堿（酸）滴定弱酸（堿）時：Kt：滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)c=csp△pH=pHep－pHsp林邦公式例1：用0.1000mol·L－1NaOH滴定0.1000mol·L－1HCl，用酚酞作指示劑，滴定誤差是多少？解：化學(xué)計量點(diǎn)pHsp=7.00csp=0.05000mol·L－1查表得，酚酞的pKHIn=9.10，即pHep=9.10△pH=pHep－pHsp=9.10－7.
