中和反應(yīng)教案新黑白.doc

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1、中和反應(yīng)教案綿竹市富新初級中學(xué)　宋顯蓉教學(xué)目標(biāo)：1.知識目標(biāo)：掌握中和反應(yīng)及其實(shí)質(zhì)，學(xué)會書寫中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.能力目標(biāo)：通過活動與探究，使學(xué)生學(xué)會分工協(xié)作、整合篩選出有用的信息進(jìn)行交流，對實(shí)驗(yàn)中有可能出現(xiàn)的不同現(xiàn)象，學(xué)會分析原因。逐步認(rèn)識酸和堿之間能夠發(fā)生中和反應(yīng)。3．情感目標(biāo)：(1)讓學(xué)生通過動手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)精神。(2)讓學(xué)生通過觀察、實(shí)驗(yàn)、歸納、類比等方法，在參與和合作中感受自己的成功，體驗(yàn)到化學(xué)活動充滿探索性和創(chuàng)造性，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。教學(xué)重點(diǎn)：掌握中和反應(yīng)及其實(shí)

2、質(zhì),認(rèn)識酸堿中和反應(yīng)中的酸堿性變化和熱量變化教學(xué)難點(diǎn)：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫教具準(zhǔn)備：實(shí)驗(yàn)藥品：稀鹽酸　　氫氧化鈉溶液　　酚酞試液　　稀硫酸　　　　新制氫氧化銅沉淀實(shí)驗(yàn)儀器：試管　膠頭滴管小燒杯玻璃棒　酒精燈　溫度計(jì)多媒體課件教學(xué)過程設(shè)計(jì)：引入：前面我們學(xué)習(xí)了酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，知道它們都有共同的化學(xué)性質(zhì)，其原因是什么？學(xué)生回答后總結(jié)：酸溶液中有共同的H＋，堿溶液中有共同的OH－，那么，如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性？學(xué)生回答后總結(jié)：（看屏幕）酸能使紫色石蕊試液變＿＿，使無色酚酞試液＿＿，酸的PH值＿＿7；堿能使紫色石蕊試液變

3、＿＿，使無色酚酞試液＿＿，堿的PH值＿＿7。講解：生活中有許多酸性和堿性物質(zhì)，如果我們胃不舒服，感覺冒酸水，該怎么辦呢？要解決這個(gè)問題，我們就要學(xué)習(xí)酸和堿的反應(yīng)。板書：第三節(jié)　　　酸和堿的反應(yīng)演示：HCl與NaOH反應(yīng)提問：HCl與NaOH反應(yīng)了嗎？為什么？演示：H2SO4與Cu(OH)2反應(yīng)現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀消失，產(chǎn)生藍(lán)色溶液　提問：H2SO4與Cu(OH)2反應(yīng)了嗎？學(xué)生回答：反應(yīng)了。提問：那么剛才NaOH與HCl反應(yīng)了嗎？學(xué)生猜測：　　1、沒有反應(yīng)　　　2、反應(yīng)了思考：如果反應(yīng)了，為什么看不到明顯現(xiàn)象？如何用實(shí)驗(yàn)臺上給的試劑來

4、改進(jìn)實(shí)驗(yàn)判斷它們是否發(fā)生了反應(yīng)？學(xué)生回答后總結(jié)：在NaOH溶液中滴加酚酞試液，借助指示劑的顏色變化來判斷反應(yīng)是否發(fā)生了。如果不反應(yīng)，那么溶液始終呈堿性，酚酞就始終是紅色：如果反應(yīng)了，當(dāng)NaOH完全反應(yīng)時(shí)，溶液中沒有堿性物質(zhì)了，就不再呈堿性了，酚酞試液就變成無色。學(xué)生實(shí)驗(yàn)1：（1）取10毫升NaOH溶液于燒杯中，滴加2－3滴酚酞試液，振蕩。插入溫度計(jì)，測量溶液溫度并記錄。（2）用滴管吸取鹽酸，逐滴加入NaOH溶液中，邊滴加邊攪拌，當(dāng)溶液剛好變成無色時(shí)，停止加鹽酸，測量溶液溫度并記錄?，F(xiàn)象：（1）溶液由紅色變成無色　　?。?）溫度升

5、高　結(jié)論：溶液的堿性消失，NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)放熱。提問：實(shí)驗(yàn)中為什么當(dāng)溶液剛好變成無色即停止加HCl?學(xué)生回答后總結(jié)：HCl多了溶液會變成酸性。提問：如果反應(yīng)完后再反過來向溶液中加NaOH又會怎么樣呢？學(xué)生實(shí)驗(yàn)2：用試管取實(shí)驗(yàn)1所得溶液少量，滴加幾滴NaOH溶液，振蕩現(xiàn)象：溶液由無色變成紅色結(jié)論：溶液由中性變成堿性。講解：只有當(dāng)NaOH與HCl剛好完全反應(yīng)時(shí)，溶液才顯中性。討論：能不能把我們剛才實(shí)驗(yàn)中的NaOH與HCl交換順序呢？結(jié)論：不行。提問：為什么NaOH與HCl剛好完全反應(yīng)后會呈中性呢？展示課件：NaOH與

6、HCl反應(yīng)的微觀過程講解：通過觀看微觀過程，知道H＋與OH－反應(yīng)生成了水，水不容易電離，溶液中幾乎沒有了H＋和OH－，所以溶液呈中性。提問：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，剛才的反應(yīng)除了生成水還生成什么？分析：應(yīng)該生成NaCl學(xué)生實(shí)驗(yàn)3：用玻璃棒蘸取燒杯中少量反應(yīng)后的溶液，在酒精燈火焰上加熱蒸發(fā)現(xiàn)象：有白色固體出現(xiàn)結(jié)論：生成了新物質(zhì)，這是NaCl，它是一種鹽?；瘜W(xué)方程式：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O練習(xí)：寫出H2SO4與Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式（抽同學(xué)上黑板寫）一、中和反應(yīng)1、概念：酸與堿反應(yīng)，生成鹽和水，這種反應(yīng)叫中和反應(yīng)。（放

7、熱）2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H＋＋OH－＝H2O3、中和反應(yīng)的應(yīng)用：醫(yī)療上，農(nóng)業(yè)上，工業(yè)上練習(xí)：選擇題1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（　?。〢.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O　　　　　B.CuO??+??2HCl=??CuCl2??+??H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O　　　D.AgNO3??+??HCl=AgCl↓+HNO32.向NaOH溶液中不斷滴加稀鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸體積變化與下圖相符的是（）pH147鹽酸的體積OpH147鹽酸的體積O鹽酸的體積147OpH鹽酸的體積147OpHA

8、BCD小結(jié)：布置作業(yè)：P197　1、2、5、7