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《高三化學教案：水的電離和溶液酸堿性.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、高三化學教案：水的電離和溶液酸堿性【】鑒于大家對查字典化學網(wǎng)十分關注，小編在此為大家搜集整理了此文高三化學教案：水的電離和溶液酸堿性，供大家參考!本文題目：高三化學教案：水的電離和溶液酸堿性水的電離和溶液酸堿性【考試說明要求】1.了解水的電離和水的離子積常數(shù);2.了解溶液PH的定義，能進行PH的簡單計算?！净A知識梳理】一、水的電離1、水是一種電解質(zhì)，其電離方程式為，水的離子積Kw=Kw只隨溫度變化而不隨濃度變化，水的電離是熱過程，25℃時，Kw=2、影響水的電離平衡的因素⑴溫度⑵酸、堿⑶易水解的鹽【思考】分析下列條件的改變對水的電離平衡的影響：項目條件平衡移動方向C(H+)第
2、1頁變化C(OH-)變化C(H+)與C(OH-)大小比較Kw溶液酸堿性升溫加入少量H2SO4加入少量NaOH加入少量Na2CO3加入少量FeCl3【例1】純水在25℃和80℃時的H+濃度，前后兩個量的大小關系為()A.大于B.等于C.小于D.不能確定二、溶液的酸堿性和pH1、溶液的酸堿性取決于溶液中_________和__________的相對大小。酸性溶液：C(H+)_____C(OH-)，中性溶液：C(H+)___C(OH-)，堿性溶液：C(H+)__C(OH-)2.(1)pH=_______________，pH大小反映了溶液中__________濃度大小，即反映溶液的_
3、______性強弱。(2)25℃時，酸性溶液：pH_____，中性溶液：pH_____，堿性溶液：pH_____。(3)同種溶質(zhì)的稀溶液：c(酸)越大，酸性越_____，pH越第2頁_____;c(堿)越大，堿性越_____，pH越_____。(4)相同pH的酸(或堿)，若酸(或堿)越弱，其物質(zhì)的量濃度越____。【思考】判斷下列說法是否正確?(對的打，錯誤打)⑴pH=0的溶液中C(H+)=0()⑵pH相同鹽酸和硫酸分別中和一定量氫氧化鈉溶液，消耗兩種酸體積比為2∶1()⑶pH相同的氨水和NaOH溶液中和等量的鹽酸時，消耗兩種堿體積比為1∶1()⑷pH=5的鹽酸10mL加水稀釋
4、至1000mL后pH=7()⑸100℃時純水的pH=6，則100℃時純水顯酸性()⑹pH=4.3的硫酸和pH=9.7的氫氧化鈉溶液中水的電離程度近似相等()3.pH的計算①已知酸堿濃度求pH②稀釋計算③混合計算【例2】⑴求pH=4的鹽酸與水等體積混合后溶液的pH⑵求pH=12的Ba(OH)2溶液與水以體積比2∶3混合后溶液的pH⑶常溫下，重水離子積常數(shù)為1.610-15，則0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀釋至10L后溶液的pD⑷求pH=4、pH=6的兩種強酸溶液混合后溶液的pH=5時的體積比第3頁⑸求pH=8的強堿溶液100mL和pH=9的強堿溶液300mL混
5、合后溶液的pH⑹求0.1mol/LHCl800mL和0.1mol/LNaOH200mL混合后溶液的pH⑺等體積的pH=4的鹽酸與醋酸加水稀釋到pH=5，加水體積：前者_______后者。4.pH的測定方法：①pH試紙;②酸堿指示劑;③pH計等?！咀⒁狻渴褂胮H試紙的方法：?！舅伎肌咳粲脻駶櫟膒H試紙測定下列溶液的pH，與實際相比，結果如何變化?①鹽酸溶液②乙酸溶液③氯化鈉溶液④氫氧化鈉溶液若原鹽酸和乙酸的pH相同，則產(chǎn)生的誤差更大?！纠?】某溫度(t℃)時，水的離子積為Kw=110-13，則該溫度(選填大于、小于或等于)25℃，其理由是若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與p
6、H=1的稀硫酸bL混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：(1)若所得混合液為中性，則a：b=：;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是。(2)若所得混合液的pH=2，則a：b=：;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是。第4頁
