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《2020高中化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法課時(shí)作業(yè)（含解析）蘇教版.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法[A篇 知識(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]知識(shí)點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的概念1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是( )A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來(lái)表示C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·s－1，就是指在該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol·L－1D．化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量答案 D解析 不是所有化學(xué)反應(yīng)都有明顯的現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一般不用固體和純液體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為
2、0.5mol·L－1·s－1是指單位時(shí)間內(nèi)某種反應(yīng)物或生成物的濃度變化為0.5mol·L－1，且同一反應(yīng)中用不同的反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率可能會(huì)因化學(xué)計(jì)量數(shù)的不同而不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2．對(duì)于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說(shuō)法正確的是( )A．用HCl和CaCl2濃度的變化量表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度變化量表示反應(yīng)速率，可用水的濃度變化量來(lái)表示反應(yīng)速率C．用H2O和CO2的濃度的變化量表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．可用CaCl2濃度的減小量表示其反應(yīng)速率答案 A解析 CaCO3是固體，
3、H2O為純液體，不能用它們表示化學(xué)反應(yīng)速率；CaCl2為生成物，反應(yīng)中CaCl2的濃度增加，應(yīng)該用其濃度的增加量來(lái)表示反應(yīng)速率。知識(shí)點(diǎn)二 化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算3．在工業(yè)上用N2和H2合成NH3的反應(yīng)中，5s內(nèi)N2的濃度由6mol·L－1減小到2mol·L－1，則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為( )A．2.4mol·L－1·s－1B．1.6mol·L－1·s－1C．0.8mol·L－1·s－1D．0.08mol·L－1·s－1答案 B解析 v(NH3)＝2v(N2)＝×2＝1.6mol·L－1·s－1。4．已知反應(yīng)4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反應(yīng)
4、速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是( )A.v(NH3)＝v(O2)B.v(O2)＝v(H2O)C.v(NH3)＝v(H2O)D.v(O2)＝v(NO)答案 D解析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得D項(xiàng)正確。5．在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1，則此段時(shí)間是( )A．1sB．2sC．44sD．1.33s答案 B解析 已知用H2表示的平均
5、反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1，則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)＝v(H2)＝×0.45mol·L－1·s－1＝0.3mol·L－1·s－1，Δt＝＝2s。6．已知反應(yīng)mA＋nB===pC，現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol·L－1，B每分鐘減少1.5amol·L－1，A每分鐘減少0.5amol·L－1，則m∶n∶p為( )A．2∶3∶2B．2∶3∶3C．1∶3∶2D．3∶1∶2答案 C解析 由三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得v(A)∶v(B)∶v(C)＝0.5∶1.5∶1＝1∶3∶2，C項(xiàng)正確。知識(shí)點(diǎn)三 化學(xué)反應(yīng)速率的大小比
6、較7．下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的正反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率相同的是( )①v(SO2)＝0.3mol·L－1·min－1?、趘(SO3)＝0.9mol·L－1·min－1 ③v(O2)＝0.15mol·L－1·min－1?、躹(O2)＝2.25mol·L－1·min－1A．①②B．①③C．③④D．②④答案 B解析 同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。用SO2表示的反應(yīng)速率是0.3mol·L－1·min－1時(shí)，則同一反應(yīng)中用O2表示的反應(yīng)速率是0.15mol·L－1·min－1，①與③代
7、表相同反應(yīng)速率，所以選B。8．在甲、乙兩個(gè)密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，一段時(shí)間后，測(cè)得兩容器中反應(yīng)的反應(yīng)速率：v甲(SO2)＝1.2mol·L－1·min－1，v乙(O2)＝0.8mol·L－1·min－1，則反應(yīng)速率( )A．甲>乙B．乙>甲C．甲＝乙D．無(wú)法判斷答案 B解析 根據(jù)化學(xué)方程式可知，v(SO2)＝2v(O2)，v甲(SO2)＝1.2mol·L－1·min－1，則v甲(O2)＝0.6mol·L－1·min－1甲。9．對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率
8、如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是(
