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《2020高中化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元化學(xué)反應(yīng)速率第1課時化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法教案蘇教版.docx》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第1課時 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法[明確學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，會定量表示化學(xué)反應(yīng)速率。2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算，了解化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法，會比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。1.化學(xué)反應(yīng)速率(1)概念通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率。(2)表達(dá)式v＝，其中v表示化學(xué)反應(yīng)速率，Δc表示反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化(取絕對值)，Δt表示一定的時間間隔。利用此式求得的反應(yīng)速率是反應(yīng)時間間隔Δt內(nèi)反應(yīng)的平均速率而非瞬時速率。對于反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD，其化學(xué)反應(yīng)速
2、率可分別用A、B、C、D四種物質(zhì)來表示：v(A)＝，v(B)＝，v(C)＝或v(D)＝。(3)單位反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量濃度的單位可以用mol·L－1表示，反應(yīng)時間的單位常用s、min、h等來表示，故化學(xué)反應(yīng)速率的單位為mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1、mol·L－1·h－1等。2．化學(xué)反應(yīng)速率的測定以鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)為例(1)實(shí)驗(yàn)原理鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，通過測量一定時間內(nèi)產(chǎn)生CO2氣體的體積，可測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(3)測量步驟①在錐形瓶中放入5g大理石，加入
3、20mL1mol·L－1鹽酸。每隔10s觀測玻璃注射器中氣體的體積，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄到表中。②以mL·s－1為反應(yīng)速率的單位，計(jì)算每10s時間間隔內(nèi)的反應(yīng)速率，將計(jì)算結(jié)果填入表中。時間/s102030405060氣體體積/mL 反應(yīng)速率/(mL·s－1) 1．能否用固體或純液體來表示反應(yīng)速率？提示：不能。對于固體或純液體來說其單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因而“濃度變化”無意義。2．探討有哪些方法可以測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？提示：①可以通過測量收集一定體積H2所用時間
4、的長短來測定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率；②可以通過測量相同時間內(nèi)收集H2的多少來測定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率；③可以通過測量一段時間內(nèi)溶液pH的變化[即c(H＋)的變化]來測定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。一、化學(xué)反應(yīng)速率1．化學(xué)反應(yīng)速率的理解(1)化學(xué)反應(yīng)速率，是某一時間段內(nèi)的平均速率而不是瞬時速率。(2)不論是反應(yīng)物還是生成物，其化學(xué)反應(yīng)速率的值都取正值。(3)固體或純液體(不是溶液)的物質(zhì)的量濃度可視為不變的常數(shù)，因此，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。(4)用不同的物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)的反應(yīng)速率時，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值
5、之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d或＝＝＝。(5)同一化學(xué)反應(yīng)，在同一時間段內(nèi)，若用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率，其數(shù)值可能會因化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同而不同，但表示的該反應(yīng)的快慢程度相同。(6)定量表示一個確定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時，應(yīng)指明是用何種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，即要在化學(xué)反應(yīng)速率v后用“(物質(zhì))”加以標(biāo)明。2．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算除了可以使用其定義式v＝外，還可使用“三段式”法：(1)計(jì)算模型對于反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)===p
6、C(g)＋qD(g)。A的濃度為amol·L－1，B的濃度為bmol·L－1，C的濃度為cmol·L－1，D的濃度為dmol·L－1。反應(yīng)從t0s開始進(jìn)行至t1s時，A消耗了xmol·L－1，則反應(yīng)速率可計(jì)算如下：反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)：abcd：x：a－xb－c＋d＋則v(A)＝，v(B)＝，v(C)＝，v(D)＝。(2)注意事項(xiàng)①對反應(yīng)物：c(起始)－c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時刻)②對生成物：c(起始)＋c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時刻)[對點(diǎn)練習(xí)]1．一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和
7、10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時測得剩余N21mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率不正確的是( )A．v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝1mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.5mol·L－1·min－1答案 C解析 求化學(xué)反應(yīng)速率，需先求參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化量和反應(yīng)所耗時間，據(jù)物質(zhì)的量的變化量與體積的比可得出濃度的變化量?！ 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
8、起始量/mol2100變化量/mol2－1322min末量/mol110－32則v(N2)＝＝0.25mol·L－1·min－1，v(H2)＝＝0.75mol·L－1·min－1，v(NH3)＝＝0.5mol·L－1·min－1。2．反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.15mol·L
