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1、;離子晶體、分子晶體和原子晶體;離子晶體、分子晶體和原子晶體;離子晶體、分子晶體和原子晶體第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原子晶體(一)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.使學(xué)生了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。2.使學(xué)生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系3.使學(xué)生了解分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響4.常識性介紹氫鍵及其物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。二、重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn):離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型;晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系難點(diǎn):離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型;氫鍵三、學(xué)習(xí)過程(一)引入新課[復(fù)習(xí)提問]1.寫出n
2、acl、co2、h2o的電子式O2.nacl晶體是由na+和cl—通過形成的晶體。ii[課題板書]第一節(jié)離子晶體、分子晶體和分子晶體(有)ii一、離子晶體1、概念:離子間通過離子鍵形成的晶體2、空間結(jié)構(gòu)以nacl、cscl為例來,以媒體為手段,攻克離子晶體空間結(jié)構(gòu)這一難點(diǎn)[針對性練習(xí)][例1]如圖為nacl晶體結(jié)構(gòu)圖,圖中直線交點(diǎn)處為nacl晶體中na+與訃所處的位置(不考慮體積的大小)。(1)請將其代表na+的用筆涂黑圓點(diǎn),以完成nacl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。并確定晶體的晶胞,分析其構(gòu)成。(2)從晶胞中分na+周圍與它最近時(shí)且距離相等的na+共
3、有多少個(gè)?[解析]下圖中心圓甲涂黑為na+,與之相隔均要涂黑(1)分析圖為8個(gè)小立方體構(gòu)成,為晶體的晶胞,(2)計(jì)算在該晶胞中含有na+的數(shù)目。在晶胞中心有1個(gè)na+外,在棱上共有4個(gè)na+,一個(gè)晶胞有6個(gè)面,與這6個(gè)面相接的其他晶胞還有6個(gè)面,共12個(gè)面。又因棱上每個(gè)na+又為周圍4個(gè)晶胞所共有,所以該晶胞獨(dú)占的是121/4=3個(gè)該晶胞共有的na+為4個(gè)。晶胞中含有的cl-數(shù):cl-位于頂點(diǎn)及面心處,每.個(gè)平面上有4個(gè)頂點(diǎn)與1個(gè)面心,而每個(gè)頂點(diǎn)上的氯離于又為8個(gè)晶胞(本層4個(gè),上層43個(gè))所共有。該晶胞獨(dú)占81/8=1個(gè)。一個(gè)晶胞有6個(gè)面
4、,每面有一個(gè)面心氯離子,又為兩個(gè)晶胞共有,所以該晶胞中獨(dú)占的cl-數(shù)為61/2=3。不難推出,n(na+):n(cl-)=4:4:1:1。化學(xué)式為nacl.(3)以中心na+為依據(jù),畫上或找出三個(gè)平面(主個(gè)平面互相垂直)。在每個(gè)平面上的na+都與中心na+最近且為等距離。每個(gè)平面上又都有4個(gè)na+,所以與na+最近相鄰且等距的na+為34=12個(gè)。[答案](1)含8個(gè)小立方體的nacl晶體示意圖為一個(gè)晶胞(2)在晶胞中na+與訃個(gè)數(shù)比為1:1.(3)12個(gè)3、離子晶體結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響(1)離子晶體熔、沸點(diǎn)的高低取決于離子鍵的強(qiáng)弱,而離子晶
5、體的穩(wěn)定性又取決于什么?在離子晶體中,構(gòu)成晶體的粒子和構(gòu)成離子鍵的粒子是相同的,即都是陰、陽離子。離子晶體發(fā)生三態(tài)變化,破壞的是離子鍵。也就是離子鍵強(qiáng)弱即決定了晶體熔、沸點(diǎn)的高低,又決定了晶體穩(wěn)定性的強(qiáng)弱。3