人教版化學選修四《水的電離和溶液的酸堿性》教案

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1、化學（選修4）第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第一課時水的電離教學案例一、教學設計思路中小學心理健康教育是根據(jù)中小學生生理，心理發(fā)展特點，運用有關心理教育方法和手段，培養(yǎng)學生良好的心理素質，促進學生身心全面和諧發(fā)展和素質全面提高的教育活動，是素質教育的重要組成部分，是落實跨世紀素質教育工程，培養(yǎng)跨世紀高質量人才的重要環(huán)節(jié)心理健康教育的目標:　　是培育良好的性格品質、開發(fā)智力潛能、增強心理適應能力、激發(fā)內在動力、維護心理健康、養(yǎng)成良好行為習慣。即育性、啟智、強能、激力、健心、導行。本節(jié)課題主要通過以下設計，以期達到啟智，強能，健心，導行的目的，培養(yǎng)學生形

2、成良好的的學習行為習慣。1、本節(jié)課題我們首先通過導電性實驗激發(fā)興趣引入課題。調動學生的心理積極性。2、然后緊跟課題討論水的電離平衡，平衡常數(shù)，影響因素，適用范圍；計算在水溶液中c(H+)和c(OH-)；（根據(jù)學生的心理發(fā)展特點，層層遞進，利于學生一步一步接受新知識）3、最后，指導學生整理。體會歸納的學習方法。（體會歸納，給予學生新的心理體驗）4、總體思路如下：學習環(huán)節(jié)：導入新課→水的電離→水的離子積→離子積應用→本課小結→課后練習知識運用概念的發(fā)展概念的學習實驗入題教學設計：二、教案課題水的電離　　　　　　　　　　　　　　　　　　三維目標知識與技能1、了

3、解水的離子積的含義2、初步學會有關水的離子積的簡單計算過程與方法1、指導學生閱讀課本，培養(yǎng)學生自學能力，增強其自信2、通過問題討論，培養(yǎng)學生分析和歸納知識的能力情感態(tài)度與價值觀1、體會矛盾的對立統(tǒng)一2、激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度教學方法講述、設疑、練習、實驗教學重點水的離子積常數(shù)的概念教學難點水溶液中c(H+)和c(OH-)的計算教學過程設計：流程師生活動設計意圖實驗引入【引言】純水導電嗎？【演示實驗】水的導電性教師演示實驗，指導觀察，要求描述現(xiàn)象，推導結論?！咎釂枴?、有什么現(xiàn)象？2、指針偏轉說明了什么？水中的什么在導電？3、

4、燈泡不亮又說明了什么呢？現(xiàn)象與相應的結論①靈敏電流計指針有偏轉——水能電離，是電解質，能導電②燈泡不亮；——水是弱電解質，電離程度很小，水中離子濃度很小設疑啟思培養(yǎng)觀察、分析能力引入課題概念學習【板書】一、水的電離【板書】水是極弱的電解質，僅有微弱的電離H2O＋H2OH3O+＋OH-或H2OH+＋OH-【知識準備】根據(jù)水的電離平衡，寫出相應的平衡常數(shù)表達式？【討論】溫度一定時，哪些項目是可變的，哪些是不變的？【引出概念】其中K電離·c(H2O)是一個新的常數(shù)，叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積，用Kw表示?！景鍟慷?水的離子積常數(shù)1、t℃Kw=c(H+

5、)×c(OH-)【閱讀課本】了解Kw有些什么特點2、25℃時，Kw=10－7mol·L-1×10－7mol·L-1=1×10－14【討論】哪些因素會使水的電離平衡發(fā)生移動？相應Kw的如何變化？【思考】改變下列條件水的電離平衡是否移動？向哪個方向移動？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減小？①升高溫度②加HCl③加NaOH④加NaCl【小結】3、（1）溫度升高，促進水電離，水的電離程度增大，Kw增大.（2）加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變①加入酸，c(H+)↑，逆向移動，c(OH—)↓，Kw不變；②加入堿，c(OH—)↑逆向移動，c(H+)↓，離子積不變

6、；③加入NaCl，不移動，Kw不變。4、在純水、稀酸、稀堿、鹽的水溶液中，溫度一定，Kw一定；常溫下，總是Kw==10－14聯(lián)系舊知識學習新知識引出概念形成概念理解概念發(fā)展概念深化概念培養(yǎng)分析能力概念應用三、酸性溶液和堿性溶液中的Kw（1）對比分析及歸納酸性溶液堿性溶液c(H+)與c(H+)﹥c(OH—)c(H+)﹤c(OH—)對比深化c(OH—)相對大小相同溫度下的Kw①相同；②25℃時，為10－14c(H+)來源酸電離、水電離c(H+)酸﹥﹥c(H+)水水電離很小c(OH—)來源水電離很小堿電離、水電離c(OH-)堿﹥﹥c(OH-)水Kw的具體算法K

7、w=[c(H+)酸+c(H+)水]·c(OH-)水≈c(H+)酸·c(OH-)水Kw=[c(OH-)堿+c(OH-)水]·c(H+)水≈c(OH-)堿·c(H+)水（2）例題討論【例】25℃時，0.1mol/L的鹽酸溶液中，求：溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？由水電離出的c(H+)水，c(OH—)水分別是多少？拓展遷移本課小結【指導】請同學們整理本節(jié)課內容。整理知識板書設計第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(第一課時)水的電離一、水的電離水是極弱的電解質；H2OH+＋OH-二、水的離子積常數(shù)1、t℃Kw=c(H+)×c(OH—)2、25℃時，Kw=10

8、－7mol????L-1×10－7mol?L-1=1×10－143、（1）溫度升