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《高二化學(xué)選修4水的電離和溶液酸堿性教案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、高二化學(xué)選修4水的電離和溶液酸堿性教案第二節(jié)水的電離和溶液酸堿性教學(xué)目的：1.知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液pH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。3.通過(guò)水的離子積的計(jì)算，提高有關(guān)的計(jì)算能力，加深對(duì)水的電離平衡的認(rèn)識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：水的離子積涵義及溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。課時(shí)劃分：三課時(shí)探究建議：實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測(cè)定中和反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化，繪制滴定曲線。教學(xué)過(guò)程：第一課時(shí)[實(shí)驗(yàn)導(dǎo)課］用靈敏電流計(jì)測(cè)定純水的導(dǎo)電性?！ ‖F(xiàn)象：靈敏電流計(jì)指針有微弱的偏轉(zhuǎn)?！ ≌f(shuō)明：能導(dǎo)電，但極微弱。 分析原因：純水中導(dǎo)電的原
2、因是什么？結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：[板書(shū)]第二節(jié)水的電離和溶液酸堿性一、水的電離[講解]水是極弱的電解質(zhì)，發(fā)生微弱的（自偶）電離。H2O+H2OH3O＋+OH-[投影]水分子電離示意圖：簡(jiǎn)寫(xiě)：H2OH＋+OH-實(shí)驗(yàn)測(cè)定：25℃c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L100℃c（H＋）=c（OH－）=1×10－6mol/L[板書(shū)]1、H2O+H2OH3O＋+OH-實(shí)驗(yàn)測(cè)定：25℃c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L[練習(xí)]寫(xiě)出H2O===H＋+OH-的化學(xué)平衡常數(shù)。[講解]在25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得1L純水只有1×10－7molH2O
3、電離，因此純水中c（H＋）＝c（OH－）＝1×10－7mol/L。電離前后，H2O的物質(zhì)的量幾乎不變，c（H2O）可以看做是個(gè)常數(shù)，c（H2O）＝55.6mol/L。故25℃時(shí)，H2O的電離常數(shù)K＝＝1.8×10－16-12-[板書(shū)]2、H2O的電離常數(shù)K電離＝＝1.8×10－16[講解]電離前后水的濃度幾乎不變，因此，在25℃時(shí)，KW=c（H＋）·c（OH－）=K電離·c（H2O）=1×10－14?，KW就叫做水的離子積。[板書(shū)]3、水的離子積：25℃KW=c（H＋）·c（OH－）==1.0×10－14。[分析交流]（表3-2）總結(jié)水的電離的影響因素。[板書(shū)]影
4、響因素：溫度越高，Kw越大，水的電離度越大。對(duì)于中性水，盡管Kw,電離度增大，但仍是中性水，[過(guò)渡]由水的離子積可知，在水溶液中，H＋和OH-離子共同存在，無(wú)論溶液呈酸性或堿性。由此我們可以進(jìn)行有關(guān)c（H＋）、c（OH－）的簡(jiǎn)單計(jì)算。[板書(shū)]二、溶液的酸堿性與pH1、液的酸堿性[思考與交流]1、1L酸或堿稀溶液中水的物質(zhì)的量為55.6mol，此時(shí)發(fā)生電離后，發(fā)生典禮的水是否仍為純水時(shí)的1×10－7mol/L？2、比較純水、酸、堿溶液中的c（OH－）、c（H＋）的相對(duì)大小關(guān)系。3、酸溶液中是否存在OH－？堿溶液中是否存在H＋？解釋原因。[講解]堿溶液中：H2OH＋+
5、OH－NaOH==Na＋+OH－，c（OH－）升高，c（H＋）下降，水的電離程度降低。酸溶液中：H2OH＋+OH－HCl==H＋+Cl－，c（H＋）升高，c（OH－）下降，水的電離程度降低。實(shí)驗(yàn)證明：在稀溶液中：Kw=c（H＋）·c（OH－）25℃Kw=1×10－14[板書(shū)]稀溶液中25℃：Kw=c（H＋）·c（OH－）=1×10-14常溫下：中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L酸性溶液：c（H＋）>c（OH－）,c（H＋）>1×10－7mol/L堿性溶液：c（H＋）1×10－7
6、mol/L[小結(jié)]略[課堂練習(xí)]1．純水在25℃和80℃時(shí)的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是A、前者大B、相等C、前者小D、不能肯定2．給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A、[H＋][OH-]乘積不變B、pH增大了C、[OH-]降低了D、水電離出的[H＋]增加了-12-3．常溫下，下列溶液中酸性最弱的是A、pH=4B、[H＋]=1×10-3mol·L-1C、[OH-]=1×10-11mol·L-1D、[H＋]·[OH-]=1×10-144．今有a·鹽酸b·硫酸c·醋酸三種酸：（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2
7、的體積由大到小的順序是_________________。（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。（3）物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；[參考答案]http://www.dearedu.com1、C2、BD3、D4．（1）c>b=a。（2）b>a=c。（3）c>a>b[作業(yè)]P512、3[板書(shū)計(jì)劃]第二節(jié)水的電離和溶液酸堿性一、水的電離1、H2O+H2OH3O＋+OH-實(shí)驗(yàn)測(cè)定：25℃c（H＋）=c（OH－
8、）=1×1
