化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性新人教版選修

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1、第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（第一課時(shí)）一、水的電離：討論：寫出水的電離方程式。1、水的電離平衡在純水及任何稀溶液中，2H2OH3O++OH-可簡(jiǎn)寫為：H2OH++OH-實(shí)驗(yàn)測(cè)定：純水中25℃c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L100℃c（H＋）=c（OH－）=1×10－6mol/LH2O的電離常數(shù)K電離＝＝1.8×10－16定量分析：2.水的離子積常數(shù)Kw=c(H+).c(OH-)1)表達(dá)式：KW叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水

2、溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)一、水的電離思考與交流：分析P46表3-2相關(guān)數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之，從中能得出什么結(jié)論。[定性討論]純水的組成微粒有哪些？作為弱電解質(zhì)，水的電離平衡受哪些外界因素影響？溫度、離子濃度（H+、OH-）等影響在水中投入金屬鈉，對(duì)水的電離平衡有無(wú)影響？討論：對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下表：加入試劑酸堿性水的電離平衡移動(dòng)方向c(H+)c(OH-)c(H+)與c(OH-)大小關(guān)系加熱HCl氣體NaOH中性右↑↑=酸性左↑↓＞堿性左↓↑＜小結(jié)：加入酸或堿都抑制水的電離2)影響KW的因素KW

3、只與溫度有關(guān)（與濃度無(wú)關(guān)）:溫度升高，KW值增大如：25℃KW=10-14100℃KW=10-122.水的離子積常數(shù)一、水的電離結(jié)論：溫度越高，Kw越大。水的電離是吸熱過(guò)程。注意：對(duì)于中性水，盡管溫度升高Kw增大,電離程度增大，但仍是中性。溫度升高時(shí)Kw增大，所以說(shuō)Kw時(shí)要強(qiáng)調(diào)溫度。1.水的電離過(guò)程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。則下列敘述正確的是：A、c(H+)隨著溫度的升高而降低B、在35℃時(shí)，純水中c(H+)＞c(OH-)C、水的電離常數(shù)K25℃＞K3

4、5℃D、水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程練習(xí)1)判斷正誤：1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。2)任何水溶液中（不論酸、堿或中性）都存在Kw=10-14。3)某溫度下，某液體c(H+)=10-7mol/L，則該溶液一定是純水。3.利用Kw的定量計(jì)算√××一、水的電離3)25℃：A、B、C三種溶液，其中A中c(H+)=10—3mol/L，B中c(OH-)=5?10—7mol/L，C中c(H+)/c(OH-)=106,則三種溶液的酸性強(qiáng)弱順序如何？4)25℃、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列順序：①氨水②NaOH③

5、鹽酸④醋酸A＞C＞BB中c(H+)=KW/c(OH-)=2?10-8mol/LC中c(H+)=10-4mol/L③＞④＞①＞②KW不僅適用于純水，還適用于酸性或堿性溶液，不管哪種溶液均有c(H+)H2O=c(OH-)H2O酸性溶液中，[c(H+)酸+c(H+)水]*c(OH-)水=KW通常忽略c(H+)水堿性溶液中，[c(OH-)堿+c(OH-)水]*c(H+)水=KW通常忽略c(OH-)水任何水溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)H2O與c(OH-)H2O相等3)0.01mol/LNaOH溶液中.c(H+)、c(OH-)分別為多少？

6、由水電離出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分別是多少？為什么？2)0.01mol/L鹽酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分別為多少？由水電離出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分別是多少？為什么？在25℃時(shí)，某溶液中由水電離的c(H+)=10-12mol/L,則該溶液的PH()A.只能為2B.只能為7C.只能為12D可能為2或12討論1、某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)H2O=10-12mol/L，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中c(H+)的可能值？2、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中由水電離出的c(H+)H

7、2O大小關(guān)系為：①鹽酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氫氧化鈉溶液解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12mol/L則c(OH-)aq=10-2mol/L溶液顯堿性若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12mol/L則c(H+)aq=10-2mol/L溶液顯酸性②＞①=④＞③第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（第二課時(shí)）結(jié)論：(常溫時(shí)）c（H+）=1×10-7mol/Lc（H+）＞1×10-7mol/Lc（H+）＜1×10-7mol/L1、溶液的酸堿性與c（H）、c（

8、OH）的關(guān)系+-二、溶液的酸堿性與pHc（H+）＝c（OH-）c（H+）＞c（OH-）c（H+）＜c（OH-）中性：酸性：堿性：（1）溶液的pH：pH的數(shù)學(xué)表達(dá)式pH=－lg﹛c（H）﹜+2、溶液的酸堿性與pH練習(xí)：1、計(jì)算0.1mol/L的鹽酸的pH。2、pH