元素周期律學案

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學海無涯元素周期律學案本節(jié)課目標：1．知識與技能目標掌握元素周期律的內容和實質，知道同周期元素結構、性質的遞變規(guī)律，能夠從結構的角度解釋元素性質的變化規(guī)律。通過學生設計實驗、親手實驗、觀察、記錄、分析現(xiàn)象得出結論，培養(yǎng)學生實踐動手能力和創(chuàng)新能力。2．過程與方法幫助學生學會利用科學的分類方法尋找規(guī)律、從數(shù)據(jù)中提煉規(guī)律，并從原子結構進行分析，形成結構決定性質的科學認識。幫助學生形成自主探究、歸納概括的方法來學習理論內容。初步培養(yǎng)學生觀察、比較、分析、歸納及演繹推理的能力。3．情感、態(tài)度、價值觀讓學生體驗自主發(fā)現(xiàn)元素周期律的喜悅，初步形成世界是有規(guī)律的且規(guī)律可知的認識；結合元素周期律的學習，體會“結構決定性質”“量變引起質變”的辯證唯物主義觀點。課堂活動總結、感悟【新課引入】結構與性質間的關系：三種主族元素在元素周期表中的位置關系如下：AC請思考AB兩元素得失電子的能力有什么關系，并從原子結構_______性質B結構方面加以解釋，AC呢？【探究一】1、隨著原子序數(shù)的遞增，____閱讀課本14～15頁表格，填寫相應的元素符號和核外電子排布，并___________________________分析表中原子半徑和化合價的數(shù)據(jù)，完成15頁表中內容。____________。2、存在這種遞變規(guī)律的原因是：【知識鏈接】1、原子得電子能力越強，相應元素非金屬性_________，原子失電子能力越強，相應元素金屬性___________。2、可用來驗證金屬性（非金屬性）強弱的實驗方法：①元素金屬性強弱可以從其單質與水（或酸）反應置換除氫的難易程度，以及它們的最高價氧化物的水化物（氫氧化物）的堿性強弱來比較②元素的非金屬性強弱可以從其最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來推斷3、回顧鈉與水的反應

1學海無涯【探究二】同周期元素的金屬性是否存在遞變規(guī)律我猜想，同周期元素從左到右金屬性逐漸__________，依據(jù)是____________________________________________________。3、在元素周期表中同周期從左以第三周期為例：到右元素金屬性逐漸________。請設計實驗比較鈉、鎂、鋁三種金屬的金屬性強弱，與小組同學交流4、出現(xiàn)這種遞變規(guī)律的本質原你的實驗方案（鈉的金屬性可參考前面所學的鈉的性質）。對照課本因是什么？15、16頁科學探究部分，你的方案正確嗎？請用你設計的方案進行實驗證明你的猜想。根據(jù)你的實驗內容完成課本15、16頁科學探究的前三個表格。通過實驗可知，鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸_______________?！纠碚搼谩?、在元素周期表中同周期從左請根據(jù)“結構決定性質”的化學思想，推測同周期元素的非金屬性如到右，金屬性逐漸_________，何遞變？非金屬性逐漸__________。同周期從左到右，核電荷數(shù)逐漸_________，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸_____________，原子得電子能力逐漸_______，元素非金屬性逐漸___________。請閱讀課本16頁第三個表格，分析你的推測是否正確?！纠碚撎嵘吭刂芷诼蒧__________________________________________________________________________。元素周期律的本質_______________________________________________________________________。【時光倒流，體驗科學家工作】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表：元素代號XYZLMQR原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.0740.089主要化合價+2+3+6、－2＋7、－1＋4、－4－2＋2請確定以上7中元素在周期表中的位置，將其元素符號填入下表族ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ周期一二三請比較：①X、Y分別與鹽酸反應，反應更劇烈的是_______，這說明金屬性_____＞________;②Z、L分別與氫氣反應，所得氫化物更穩(wěn)定的是_________，這說明非金屬性_____＞_____

2學海無涯課堂檢測1、下列各組中化合物的性質比較，不正確的是（）A.酸性：HClO＞HBrO＞HIOB.堿性：NaOH＞Mg(OH)＞Al(OH)44423C.穩(wěn)定性：PH＞HS＞HClD.非金屬性：F＞O＞S322、下列遞變規(guī)律正確的是（）A、HF、HCl、HS、PH的穩(wěn)定性依次增強23B、Na、Mg、Al、Si的還原性逐漸增強C、O、S、Na、K的原子半徑依次增大D、KOH、Ca(OH)、Mg(OH)、Al(OH)的堿性逐漸增強2233、同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO＞HYO424＞HZO，則下列各判斷中正確的是()34A.原子半徑：X＞Y＞ZB.單質的非金屬性：X＞Y＞ZC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD.原子序數(shù)：X＞Y＞Z4、從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是()A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子半徑逐漸減小C.最高正價數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負價從-4到-1作業(yè)：課本19頁1、3、4、5、7題選做：利用現(xiàn)在已知的元素周期律，你最想利用這些規(guī)律做什么？請談談你心中的想法。