2023年高考化學考前信息必刷卷01（遼寧專用）（解析版）

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2023年高考化學考前信息必刷卷01遼寧地區(qū)專用2022年遼寧高考化學試卷，在繼承2021年遼寧高考化學試卷的基礎(chǔ)上，又進行了變化和創(chuàng)新。對學生捕捉信息、綜合分析和創(chuàng)新思維的能力的要求比較高，綜合性、實踐性、探究性和用學科思想解決問題的能力要求與2021年遼寧高考化學試卷相當，但難度上各有千秋?？偟膩碚f，2022年遼寧高考化學，在拓展創(chuàng)新，力避偏題怪題，重視“雙基”，注意試卷導(dǎo)向和區(qū)分度，考查能力，選拔新人，時代性和新穎性等方面都是值得肯定的。預(yù)測2023年遼寧高考化學試卷試題結(jié)構(gòu)與往年變化不大。預(yù)測純理論性和計算性試題占依然會比較少，而工業(yè)生產(chǎn)流程、基礎(chǔ)實驗、社會熱點等題材的試題占比較大。信息量大、閱讀量大，對學生捕捉信息、綜合分析和創(chuàng)新思維的能力的要求比較高，高三復(fù)習，還是應(yīng)該狠抓基礎(chǔ)知識和主干內(nèi)容，重視基礎(chǔ)實驗、重視學生操作能力的培養(yǎng)，注重課堂教學（中）學生學習思考性、靈活性和創(chuàng)新性的滲透，不斷穿插生活中化學常識、注重知識的應(yīng)用和運用、化工生產(chǎn)流程、節(jié)能減排、綠色環(huán)保、新能源和新材料等方面的內(nèi)容，提高學生的適應(yīng)性和考場應(yīng)變能力。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．2022年11月《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第二十七次締約方大會(COP27)在埃及舉行，會議主題為“實施(TogetherForImplementation)”。下列說法正確的是A．燃煤中添加生石灰能有效吸收CO2，實現(xiàn)碳中和B．采取“靜電除塵”可提高空氣質(zhì)量C．空氣中O3的含量越高越有利于人體健康D．SO2易產(chǎn)生“光化學煙霧”，可用堿性物質(zhì)吸收【答案】B【解析】A．燃煤中添加生石灰可以減少硫的氧化物的排放，可減少污染，但不能有效吸收CO2，實現(xiàn)碳中和，A錯誤；B．采取“靜電除塵”可除去空氣中的粉塵，提高了空氣質(zhì)量，B正確；C．由空氣的成分可知，臭氧不是空氣的主要成分，且O3本身具有強氧化性，有毒，空氣中臭氧含量越高，越不有利于人體健康，C錯誤；D．SO2不會產(chǎn)生“光化學煙霧”，其易形成酸雨，可用堿性物質(zhì)吸收，而氮的氧化物易產(chǎn)生“光化學煙霧”，可用堿性物質(zhì)吸收，D錯誤。2．下列表述不正確的是學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

1A．離子化合物的電子式：B．空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形C．等物質(zhì)的量的和中σ鍵數(shù)之比為3∶2D．不能作為配合物的配位體【答案】C【解析】A．Na2S4屬于離子化合物，4個硫原子間形成三對共用電子對，電子式為：，故A正確；B．中心原子價層對數(shù)為3+=3，沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，故B正確；C．1molH2O分子中中有2molσ鍵，1mol的σ鍵為：2×6+6=18mol；1mol的σ鍵為4mol，等物質(zhì)的量的和中鍵數(shù)之比為18:4=9:2，故C錯誤；D．作為配合物的配位體的粒子必須含有能提供孤對電子的原子，中N原子沒有孤對電子，不能作為配合物的配位體，故D正確。3．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為B．標準狀況下，分子中含有共價鍵的數(shù)目為C．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于D．1molNa與足量反應(yīng)，生成和的混合物，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A【解析】A．已知D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1個D2O分子中含有質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為10，故2gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為=，A正確；B．已知標準狀況下CH3OH為液體，故無法計算分子中含有共價鍵的數(shù)目，B錯誤；C．已知H2(g)+I2(g)2HI(g)可知反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量不變，故和于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)等于，C錯誤；學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

2D．1molNa與足量反應(yīng)，不管生成還是生成，1molNa均轉(zhuǎn)移1mol電子，故共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯誤。4．M、N是兩種合成烴，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是A．M、N均不溶于水B．M、N均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．N中所有碳原子可能共平面D．M的一氯取代物有4種(不考慮立體異構(gòu))【答案】C【解析】A．烷烴和芳香烴均不易溶于水，A正確；B．、中氫均能被取代，兩者都可以燃燒，故均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，B正確；C．中雜化的碳原子上連接了四個碳，此五個碳不可能共平面，C錯誤；D．的一氯取代物有4種，分別為，D正確。5．某種離子液體的陰離子結(jié)構(gòu)如圖，Q、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子半徑依次增大，基態(tài)Q原子的電子填充了3個能級，有4對成對電子，Z與其他元素不在同一周期，下列說法正確的是A．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度：X>QB．Q和W形成的化合物中W為最高正價C．所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．簡單氫化物沸點：W>Q>X>Y【答案】D【解析學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

3】Q、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子半徑依次增大，基態(tài)Q原子的電子填充了3個能級，有4對成對電子，則基態(tài)Q原子的核外電子排布式為1s22s22p5，Q是氟元素。Z與其他元素不在同一周期且Z所連的共價鍵個數(shù)為6，Z是硫元素。其他元素利用半徑大小與共價鍵個數(shù)可以依次得出，W是氧元素、X是氮元素、Y是碳元素。A．元素的非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，由強到弱的順序為F>N，A錯誤；B．Q是氟元素，W是氧元素，氟的電負性比氧強，二者形成的化合物中氧元素顯正價，如OF2，但不是最高正價，B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)中各原子連接的共價鍵個數(shù)可知，S原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．Q、W、X、Y簡單氫化物分別是HF、H2O、NH3、CH4，沸點：H2O>HF>NH3>CH4，D正確。6．向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速變黃，稍后產(chǎn)生氣體；再加入KSCN溶液，溶液變紅，一段時間后，溶液顏色明顯變淺。依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列分析不正確的是A．產(chǎn)生氣體的原因是將還原生成了B．溶液先變紅后又明顯變淺，是由反應(yīng)速率不同導(dǎo)致的C．溶液顏色變淺，可能是過量的氧化了KSCND．溶液與溶液反應(yīng)生成的證據(jù)是：“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”【答案】A【解析】A．產(chǎn)生氣體是生成的鐵離子與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，A錯誤；B．由反應(yīng)速率不同，鐵離子與硫氫化鉀反應(yīng)率極快，所以溶液先變紅，而鐵離子與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)速率慢，B正確；C．溶液顏色變淺，可能是過量的H2O2氧化了KSCN，C正確；D．溶液迅速變黃，再加入KSCN溶液，溶液變紅，則生成鐵離子，所以：“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”可證明H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3+，D正確。7．Al－Mn－Cu合金的晶胞如圖所示，該晶胞可視為Mn、Al位于Cu形成的立方體體心位置。下列說法正確的是學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

4A．Al原子周圍等距且最近的Al原子有6個B．若A原子的分數(shù)坐標為(0，0，0)，則B原子的分數(shù)坐標為(，，)C．Al－Mn－Cu合金化學式可表示為AlMnCu4D．沿晶胞對角面的切面圖為【答案】D【解析】A．Al在水平面上等距離的Al原子有對角的4個Al，由于還需要考慮前后和左右兩個垂直面的情況，因此等距離且最近的Al原子有12個，選項A錯誤；B．由于B的x、y、z坐標均大于晶胞中心坐標(，，)，且B位于Cu形成的立體體心，所以，B的坐標為(，，)，選項B錯誤；C．由于4個Mn和4個Al均在晶胞內(nèi)，所以整個晶胞共包括4個Mn和4個Al，由于Cu8個在頂點，12個在棱上，6個在面上，1個在晶胞內(nèi)部，所以晶胞共分攤Cu個，Cu:Al:Mn=8:4:4=2:1:1，化學式為AlMnCu2，選項C錯誤；D．沿穿過A、C的對角面切開晶胞，剛好經(jīng)過上面的2個Al和下面的2個Mn，所以切面圖如圖所示，選項D正確。8．下列事實與解釋或結(jié)論不相符的是選項事實解釋或結(jié)論A苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯分子中含有大π鍵而沒有碳碳雙鍵，大π鍵穩(wěn)定性較強B是極性分子中只含有極性鍵C鍵角：水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N的多D取2mL0.5溶液中存在以下平衡：學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

5溶液于試管中，進行加熱，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變?yōu)辄S綠色；后將試管置于冷水中，溶液顏色又由黃綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{綠色????，在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動【答案】B【解析】A．苯分子中含有大π鍵而沒有碳碳雙鍵，大π鍵穩(wěn)定性較強，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；B．是極性分子，其中含有極性鍵H-O鍵和非極性鍵O-O鍵，故B錯誤；C．H2O和NH3的中心原子O和N都是sp3雜化，雜化軌道都是正四面體構(gòu)型，但孤電子對間的排斥力比成鍵電子對間的排斥力大，且孤電子對越多，斥力越大，鍵角被壓縮得越小，而H2O有兩對孤電子對，NH3有一對孤電子對，所以H2O的鍵角比NH3的鍵角小，故C正確；D．溶液中存在以下平衡：，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化為，溶液顏色變?yōu)辄S綠色；降低溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化為，溶液顏色又由黃綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{綠色，故D正確。9．一種高效固碳新技術(shù)裝置如圖。利用鋰－二氧化碳電池，在放電過程中二氧化碳轉(zhuǎn)化為C和碳酸鋰，在電池充電過程中通過選用合適的催化劑使碳酸鋰單獨被氧化分解，而C留在電池內(nèi)，下列說法不正確的是A．該電池放電時，CO2從放電進氣口進入B．該電池中聚合物電解質(zhì)膜是陰離子交換膜C．該電池充電時的陽極反應(yīng)：D．該電池充電時，電極B與電源的正極相連學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

6【答案】B【解析】放電時，電極A電源負極，Li在負極失電子，生成，通過聚合物電解質(zhì)膜進入B極區(qū)形成，電極B是正極，“放電進氣”進入的是二氧化碳氣體，二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為C；充電時，電極A連接電源負極，作陰極，電極B連接電源正極，作陽極，失去電子，產(chǎn)生二氧化碳、氧氣和鋰離子，據(jù)此分析。A．由題目信息可知，放電時電池的總反應(yīng)為，Li在負極(電極A)失電子，則從放電進氣口進入，A正確；B．放電時通過聚合物電解質(zhì)膜進入B極區(qū)形成，故該膜為陽離子交換膜，B錯誤；C．由題目信息知，充電時陽極上碳酸鋰失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成、和，C正確；D．充電時，電極B為陽極，連接電源的正極，D正確。10．以表面隔離的催化丙烷無氧脫氫的機理如圖，隨著反應(yīng)的進行，副反應(yīng)產(chǎn)生的積炭會導(dǎo)致催化劑失活。下列說法正確的是?????????????????????????????????????A．的二氯代物有5種(不考慮順反異構(gòu))B．總反應(yīng)方程式為C．改變反應(yīng)活化能的同時改變了反應(yīng)的熱效應(yīng)D．在該體系中加入不利于丙烷脫氫【答案】A【解析】A．的二氯代物有：、、、、學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

7，共5種，A正確；B．由題干反應(yīng)歷程圖可知，該過程的總反應(yīng)方程式為C3H8CH3CH=CH2+H2，B錯誤；C．由題干信息可知，Cr3+為催化劑，則催化劑Cr3+能改變反應(yīng)活化能，但不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，C錯誤；D．由題干信息可知，隨著反應(yīng)的進行，副反應(yīng)產(chǎn)生的積炭會導(dǎo)致催化劑失活，而在該體系中加入CO2，由于C+CO22CO能有效消除積碳，防止催化劑失活，有利于丙烷脫氫，D錯誤。11．一定溫度下，在兩個容積均為1L的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：??。相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol10s時物質(zhì)的量/molNOCOⅠ0.20.20.05Ⅱ0.20.20.05下列說法正確的是A．前10s，容器Ⅰ中的化學反應(yīng)速率B．該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行C．10s時，容器Ⅰ中的反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)D．若向容器Ⅱ中再充入0.08molNO和，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行【答案】D【解析】A．根據(jù)反應(yīng)方程式，該時間段內(nèi)，生成二氧化碳物質(zhì)的量為2×0.05mol=0.1mol，依據(jù)反應(yīng)速率，v(CO2)==0.01mol/(L·s)，故A錯誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即ΔS＜0，根據(jù)ΔG=ΔH－TΔS，自發(fā)進行，需要ΔG＜0，即低溫下能自發(fā)進行，故B錯誤；C．假設(shè)容器Ⅰ達到平衡，因為容器Ⅱ的溫度高于容器Ⅰ，因此升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進行，氮氣物質(zhì)的量小于0.05mol，現(xiàn)在是等于0.05mol，說明容器Ⅰ沒有達到平衡，故C錯誤；學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

8D．容器Ⅱ中平衡時氮氣的物質(zhì)的量為0.05mol，則二氧化碳的生成量為0.1mol，CO、NO的物質(zhì)的量均為0.2mol-0.05mol×2=0.1mol，容積為1L，則平衡常數(shù)K=，若起始時，向容器Ⅱ中充入0.08molNO、0.04molN2，2.8＜5=K，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行，故D正確。12．在恒容密閉容器中，分別在、溫度下，發(fā)生反應(yīng)????，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度c隨時間t的部分變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．向密閉容器內(nèi)充入He，平衡逆向移動B．a(chǎn)曲線條件下，10～30min內(nèi)C．曲線b表示溫度下，反應(yīng)過程中物質(zhì)A的濃度變化D．在工業(yè)實際生產(chǎn)中，溫度越低，越有利于提高生產(chǎn)效率【答案】C【解析】曲線a、b都在下降，說明a、b都是A物質(zhì)的濃度變化情況，且b先達到平衡，反應(yīng)速率更快，故b對應(yīng)的是T2溫度。根據(jù)物質(zhì)的量濃度的變化量，結(jié)合反應(yīng)比例可知曲線c為T1溫度下的B的濃度隨時間的變化曲線。A．恒容條件下充入He，各物質(zhì)的分壓沒有發(fā)生改變，平衡不移動，A錯誤；B．a(chǎn)曲線條件下，10～30min內(nèi)，反應(yīng)速率比等于化學計量數(shù)之比，則，B錯誤；C．結(jié)合分析可知，a、b都是A物質(zhì)的濃度變化情況，b對應(yīng)的是T2溫度，C正確；D．降低溫度，平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提升，但溫度過低會導(dǎo)致反應(yīng)速率過慢，不利于提高生產(chǎn)效率，D錯誤。13．用下列裝置進行實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖??????????????????????????????學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

9A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．驗證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NOC．比較酸性強弱：D．檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體【答案】B【解析】A．該裝置熱量易散失，不能用該裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，不能達到實驗?zāi)康模什贿xA；B．先用稀硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳排出裝置中的空氣，再把銅絲伸入稀硝酸中反應(yīng)，能防止反應(yīng)生成的NO被氧氣氧化，能達到實驗?zāi)康模蔬xB；C．鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)放出的二氧化碳氣體中含有HCl，二氧化碳、HCl都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以有硅酸沉淀生成不能證明碳酸的酸性大于硅酸，不能達到實驗?zāi)康模什贿xC；D．堿石灰吸收氯化氫，左側(cè)應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣；五氧化二磷吸收氨氣，右側(cè)應(yīng)該用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氯化氫，不能達到實驗?zāi)康模什贿xD。14．雙極膜在直流電場作用下，可將水離解，在膜兩側(cè)分別得到和。工業(yè)上用“雙極膜雙成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸(OHCCOOH)，原理如圖所示，裝置中兩極均為惰性電極。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)為陽極，b為陰極B．b極上草酸發(fā)生的反應(yīng)為C．HBr的作用是增強陽極液的導(dǎo)電能力和充當間接電氧化的媒介D．兩極均產(chǎn)生2.24L(標準狀況)氣體時，理論上可得到乙醛酸7.4g【答案】D【分析】根據(jù)圖示，a極H2O生成O2，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為陽極；b極H+生成H2學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

10，發(fā)生還原反應(yīng)，則b為陰極，據(jù)此分析作答。【解析】A．根據(jù)分析，a為陽極，b為陰極，A正確；B．陰極上的反應(yīng)為：H2C2O4+2e?+2H+=OHCCOOH+H2O、，B正確；C．OHCCHO屬于非電解質(zhì)，HBr的作用是增強陽極液的導(dǎo)電能力，Br-在陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Br2，Br2將OHCCHO氧化為OHCCOOH，HBr充當間接電氧化的媒介，C正確；D．當陽極生成標準狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol，生成乙醛酸amol，當陰極b極生成標準狀況下2.24LH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，生成乙醛酸bmol，根據(jù)電子守恒，，解得b-a=0.1mol，理論上可得到乙醛酸的質(zhì)量一定大于0.1?74g/mol=7.4g，D錯誤。15．是一種難溶電解質(zhì)。常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中與(X為或)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．隨著鹽酸的加入，不斷溶解B．表示隨的變化曲線C．D．【答案】C【分析】已知HF的，則有，即有越大，c(F-)越大，lgc(F-)越大，-lgc(F-)越小，c(F-)越大，c(Ca2+)越小，則-lgc(Ca2+)越大，故可知L1代表-lgc(Ca2+)的變化曲線，L2代表-lgc(F-)的變化曲線，據(jù)此分析解題。學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

11【解析】A．隨著鹽酸的加入，H+與F-結(jié)合生成HF，促使沉淀溶解平衡正向移動，不斷溶解，故A正確；B．由分析可知，越大，c(F-)越大，lgc(F-)越大，-lgc(F-)越小，表示隨的變化曲線，故B正確；C．由a點坐標可知，=10-1.2，c(F-)=10-2，則Ka=10-1.2×10-2=10-3.2，由b點坐標可知，c(Ca2+)=10-2mol/L，此時=10-0.7，故可求出此時溶液中c(F-)=10-0.7×10-3.2=10-3.9，故Ksp(CaF2?)=c(Ca2+)c2(F-)=10-2×(10-3.9)2=10-9.8，故C錯誤；D．由圖可知，c(F-)=10-2.0mol/L時，=1.2，即=10-1.2mol/L，=10-2.0×10-1.2=10-3.2，故D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．廢舊鋰離子電池經(jīng)處理得到的正極活性粉體中含有、、、、、、、等，采用以下工藝流程可從廢舊鋰離子電池中分離回收鉆、鎳、錳，制備正極材料的前驅(qū)體()?；卮鹣铝袉栴}：(1)“酸浸”溫度為85℃，“酸浸”過程中溫度不能過高的原因可能是___________________；粉體中的鈷(以形式存在)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________；浸渣為_____________(填化學式)。(2)“除鐵”時需將溶液的pH調(diào)至3左右，加入的化合物X是_____________(填化學式)。(3)“除銅”時獲得萃余液的操作名稱是_____________。(4)“除鋁”時反應(yīng)的離子方程式為_____________。萃余液中為，通過計算說明，常溫下“除鋁”控制溶液pH為4.5，是否造成的損失？_____________(列出算式并給出結(jié)論)。已知：學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

12?！敬鸢浮?1)防止分解????????C(2)(3)分液(4)?????萃余液中，常溫下“除鋁”控制溶液pH為4.5，則，不會形成沉淀，因此不會造成的損失【分析】正極活性粉體中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等，加入稀硫酸酸浸，并加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵、銅、鋁等金屬被溶解分別生成硫酸鹽，且Co2O3還原生成CoSO4，同時生成硫酸鋰、硫酸鎳等，濾渣含有C，濾液①中含有Co2+、Al3+、Ni2+、Li+、Mn2+、Fe3+、Cu2+等離子，可加入NaOH，可生成黃鈉鐵釩而達到除鐵的目的。濾液②加入銅萃取劑，可除去銅,萃余波含有Co2+、A13+、Ni2+、Li+、Mn2+等離子，加入氨水，可生成氫氧化鋁沉淀而除去。濾液③中含有Co2+、Ni2+、Li+、Mn2+，加入NH4HCO3進行碳化，可生成NiCO3·CoCO3·MnCO3，濾液田含有Li+，據(jù)此解答。【解析】（1）“酸浸”時使用了過氧化氫，溫度較高時，過氧化氫會分解，故原因是：防止分解；“酸浸”溫度為85℃，粉體中的鈷(以Co2O3表示)還原生成CoSO4，H2O2被氧化為O2，該反應(yīng)的化學方程式為；正極活性粉體中含有的C，不能被溶解，則浸渣為C；（2）“除鐵”時需將溶液的pH調(diào)至3左右，生成黃鈉鐵釩而達到除鐵的目的，由黃鈉鐵釩化學式可知加入的化合物X應(yīng)為NaOH；（3）濾液②加入銅萃取劑，分液分離出萃出液，獲得萃余液，故分離混合物的方法為分液；（4）加入氨水生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：；萃余液中，常溫下“除鋁”控制溶液pH為4.5，則，不會形成沉淀，因此不會造成的損失。17．鉻酰氯是一種無機化合物，化學式為學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

13，熔點-96.5℃，沸點117℃，常溫下為深紅棕色液體，放置在空氣中會迅速揮發(fā)并水解，主要在有機合成中作氧化劑、氯化劑和溶劑。在實驗室中可由重鉻酸鉀、濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)得到鉻酰氯，反應(yīng)機理為：濃硫酸先分別與重鉻酸鉀和氯化鈉反應(yīng)生成和氯化氫氣體兩種中間產(chǎn)物，然后迅速與氯化氫氣體反應(yīng)生成鉻酰氯。實驗裝置如下(夾持裝置略)：回答下列問題：(1)A的名稱是___________。B的進水口為___________(填“a”或“b”)。(2)濃硫酸在反應(yīng)前應(yīng)裝入冰箱中冷卻至0℃左右，其目的是___________________________________。(3)寫出與氯化氫氣體反應(yīng)生成鉻酰氯的化學反應(yīng)方程式___________。(4)投料時，加入過量氯化鈉粉末可以顯著增大鉻酰氯的產(chǎn)率，原因是_______________________。(5)反應(yīng)結(jié)束后，用電熱套加熱裝置A，收集117℃左右的餾分，收集裝置選用冰水浴的目的是_____________________________。(6)圖中C裝置未畫出，應(yīng)為下列裝置中的哪一種___________(填標號)，該裝置的作用是___________?！敬鸢浮?1)圓底燒瓶????b(2)防止溫度過高，反應(yīng)速率過快(3)(4)加入過量氯化鈉可產(chǎn)生過量的氯化氫氣體，使更多的參與反應(yīng)(5)將迅速冷凝便于收集，提高產(chǎn)率(或答減緩鉻酰氯揮發(fā))(6)????B????吸收未參與反應(yīng)的HCl氣體和逸出的鉻酰氯蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

14【解析】（1）A的名稱是圓底燒瓶，直形冷凝管中冷水遵循“下進上出”，B的進水口為b。（2）該反應(yīng)過程中要冷凝生成的，反應(yīng)速率不能過快，濃硫酸在反應(yīng)前應(yīng)裝入冰箱中冷卻至0℃左右，其目的是防止溫度過高，反應(yīng)速率過快。（3）與氯化氫氣體反應(yīng)生成鉻酰氯，該反應(yīng)的化學方程式為：。（4）與氯化氫氣體反應(yīng)的方程式為，加入過量氯化鈉可產(chǎn)生過量的氯化氫氣體，使更多的參與反應(yīng)。（5）的沸點為117℃，反應(yīng)結(jié)束后，用電熱套加熱裝置A，收集117℃左右的餾分，收集裝置選用冰水浴的目的是將迅速冷凝便于收集，提高產(chǎn)率(或答減緩鉻酰氯揮發(fā))。（6）裝置C的作用是吸收未參與反應(yīng)的HCl氣體和逸出的鉻酰氯蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置，可以用堿性的堿石灰來吸收，A中無水氯化鈣不能吸收酸性氣體，D裝置沒有防倒吸設(shè)置，C中不能吸收空氣中的水分，故選B。18．氨的用途十分廣泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。(1)工業(yè)合成氨中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量。1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ(2)一定條件下，在恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量N2和H2發(fā)生反應(yīng)生成NH3，下列狀態(tài)能說明反應(yīng)達到平衡的是___________________(填標號)。A．容器內(nèi)壓強不變B．N2的體積分數(shù)不變C．氣體的密度不再改變D．V正(N2)=3V逆(H2)(3)近期我國科學家為了解決合成氨反應(yīng)速率和平衡產(chǎn)率的矛盾，選擇使用Fe-TiO2-xHy雙催化劑，通過光輻射產(chǎn)生溫差(如體系溫度為495℃時，F(xiàn)e的溫度為547℃，而TiO2學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

15-xHy的溫度為415℃)。結(jié)合圖示解釋該雙催化劑的工作原理是___________________。(4)已知合成氨反應(yīng)的速率方程為：ν=kcα(N2)cβ(H2)c-1(NH3)，在合成氨過程中，需要不斷分離出氨，可能的原因為________________________________。(5)以氨為原料生產(chǎn)尿素的方程式為2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(1)+H2O(g)。①為進一步提高NH3的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施能達到目的的是_____________(填標號)。A．增大CO2的濃度???????B．增大壓強????????C．及時轉(zhuǎn)移生成的尿素??????D．使用更高效的催化劑②尿素的合成分兩步進行：a.2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(1)ΔH=-117kJ/molb.NH2COONH4(1)?CO(NH2)2(1)+H2O(g)ΔH=+15kJ/mol，第一步反應(yīng)速率快，可判斷活化能較大的是___________________(填“第一步”或“第二步”)。③某實驗小組為了模擬工業(yè)上合成尿素，在恒溫恒容的真空密閉容器中充入一定量的CO2和NH3發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(1)+H2O(g)，反應(yīng)過程中混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下圖所示。實驗測得體系平衡時的壓強為10MPa，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(已知：分壓=總壓×體積分數(shù))。【答案】(1)391(2)A(3)N≡N鍵在“熱Fe”表面斷裂，有利于提高合成氨的反應(yīng)速率；氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率(4)????促使平衡正向移動，提高氨的平衡產(chǎn)率????加快合成氨反應(yīng)速率(5)????AB????第二步????0.15MPa-2【解析】（1）N2+3H22NH3學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

16，反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=945.8kJ+3436kJ-6N-H鍵鍵能=-92.2kJ，N-H鍵鍵能=391kJ，故答案為：391；（2）A．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，壓強為變量，當容器內(nèi)壓強不再變化時，表明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．設(shè)起始N2和H2分別為amol，氮氣體積分數(shù)為50%，N2反應(yīng)xmol，H2反應(yīng)3xmol，NH3生成2xmol，平衡時N2為(a-x)mol,H2為(a-3x)mol，NH3為2xmol，N2的體積分數(shù)為，始終不變，不說明達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進行，混合氣體的質(zhì)量、容器容積為定值，則混合氣體密度始終不變，氣體的密度不再改變不能說明達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．V正(N2)=3V逆(H2)，V正(N2):V逆(H2)=3，不等于化學計量數(shù)之比，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故答案為：A。（3）由圖示可以看出，“熱Fe”高于體系溫度，N≡N鍵在“熱Fe”表面斷裂，有利于提高合成氨的反應(yīng)速率；“冷Ti”低于體系溫度，氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率，故答案為：N≡N鍵在“熱Fe”表面斷裂，有利于提高合成氨的反應(yīng)速率；氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率；（4）在合成氨過程中，不斷分離出氨，即降低體系中c(NH3)，生成物濃度下降，促使平衡正向移動，提高氨的平衡產(chǎn)率，根據(jù)合成氨反應(yīng)的速率方程，速率與c(NH3)成反比，故加快合成氨反應(yīng)速率，故答案為：促使平衡正向移動，提高氨的平衡產(chǎn)率；加快合成氨反應(yīng)速率；（5）①A．增大CO2的濃度平衡正向移動，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B．增大壓強平衡正向移動，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．尿素為液體，及時轉(zhuǎn)移生成的尿素，不影響平衡移動，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D．使用更高效的催化劑，縮短到達平衡時間，不影響平衡移動，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；故答案為：AB；②活化能越大反應(yīng)越慢，由第一步反應(yīng)速率快，可判斷活化能較大的是第二步，故答案為：第二步；③開始氨氣體積分數(shù)為50%，則CO2體積分數(shù)也為50%，不妨設(shè)初始時NH3和CO2的物質(zhì)的量均為2mol，平衡時轉(zhuǎn)化的氨氣為xmol，則列三段式有：平衡時氨氣的體積分數(shù)為20%，則有=20%，解得x=1.5，則平衡時p(NH3)=10MPa學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

1720%=2MPa，p(CO2)=10MPa=5MPa，p(H2O)=10MPa=3MPa，所以Kp==0.15MPa-2，故答案為：0.15MPa-2。19．茚三酮能與任何含α一氨基的物質(zhì)形成深藍色或紅色物質(zhì)，可用于鑒定氨基酸、蛋白質(zhì)、多肽等，物證技術(shù)中常用水合茚三酮顯現(xiàn)指紋。其合成路線如下：回答下列問題：(1)B→C的反應(yīng)類型是________________。(2)C→D反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是________________，寫出其一種用途______________。(3)E的核磁共振氫譜吸收峰有___________組。(4)已知G的分子式為C9H6O3，G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。(5)M是D的同系物，其相對分子質(zhì)量比D多14．滿足下列條件M的同分異構(gòu)體有__________種。①屬于芳香族化合物???②能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2③含有碳碳三鍵(6)工業(yè)上以甲苯為起始原料制備A()的流程如下：①苯酐與乙醇反應(yīng)的化學方程式為____________________。②使用5%的碳酸鈉溶液進行“洗滌”的目的是_________________________?！敬鸢浮?1)水解(取代)反應(yīng)(2)????CO2????制冷劑，制造碳酸飲料等(3)3學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

18(4)(5)25(6)????+2C2H5OH+H2O????除去硫酸、未反應(yīng)完的有機酸和乙醇【分析】已知G的分子式為C9H6O3，由F轉(zhuǎn)化為G，F(xiàn)比G少兩個H，且根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知，G轉(zhuǎn)化為H時為酸化，H的分子式為G的兩倍，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式推知G為，根據(jù)其他有機物的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件進行分析解答；【解析】（1）根據(jù)B和C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B→C是B中的酯基水解生成C和乙醇，反應(yīng)類型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）根據(jù)C和D的結(jié)構(gòu)簡式可知，C→D反應(yīng)是C反應(yīng)生成D和CO2，故另一種產(chǎn)物是CO2，其用途有制冷劑，制造碳酸飲料等；（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，E中含有三種不同環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜吸收峰有3組；（4）根據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）D為，M是D的同系物，其相對分子質(zhì)量比D多14，則可能多一個CH2，滿足條件①屬于芳香族化合物；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，則含有羧基；③含有碳碳三鍵，若苯環(huán)上只有一個取代基，則取代基為-CH(COOH)-CCH、-CH2-CC-COOH、-CC-CH2-COOH，則有三種；若苯環(huán)上有兩個取代基，則取代基為-COOH和-CH2CCH、-COOH和-CC-CH3、-CH3和-CC-COOH、-CCH和-CH2COOH，每種均有鄰、間、對位，故共有43=12種；若苯環(huán)上有三個取代基，則有-CCH、-COOH和-CH3，結(jié)構(gòu)有10種；故總共有同分異構(gòu)體25種；（6）①苯酐與兩分子乙醇反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學方程式為+2C2H5OH+H2O；學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

19②使用5%的碳酸鈉溶液進行“洗滌”的目的是除去硫酸、未反應(yīng)完的有機酸和乙醇。學科網(wǎng)（北京）股份有限公司

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