浙江省杭州市周邊四校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)（原卷版）

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2022學(xué)年高二年級第一學(xué)期期末杭州周邊四校聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137第I卷選擇題(共50分)一、選擇題：(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，總共50分)1.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A.鹽酸B.C.氫氧化鈉溶液D.熔融的2.下列表示不正確的是A.次氯酸的電子式B.丁烷的球棍模型C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式D.：尿素3.某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.00mL4.在常溫下，某檸檬水的，其中水電離的為A.B.C.D.無法確定5.下列說法正確的是①氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)②鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可從硫酸銅溶液中置換出銅

1③金屬鈉著火不能用水、干粉滅火劑、泡沫滅火劑等撲滅④和長期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同⑤干燥氯氣可以使鮮花褪色⑥鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白霧A.①②③B.①③④C.③④⑤D.③④⑥6.下列物質(zhì)的水溶液因電離而呈酸性的是A.NH4ClB.NaHSO4C.CH3CH2OHD.NaOH7.下列過程中一定吸收能量的是A.復(fù)分解反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.氣態(tài)分子拆成氣態(tài)原子D.鐵絲在氯氣中燃燒8.2016年IUPAC將第117號元素命名為Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列說法中，不正確的是A.Ts的最外層電子數(shù)是7B.Ts原子原子半徑比At原子大C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts，其核素符號是9.下列有關(guān)實驗探究的說法正確的是A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明HNO3不穩(wěn)定，生成的NO2能溶于濃硝酸B.可以用如圖甲裝置比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱C.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中一定含有SOD.可以用如圖乙裝置除去CO2氣體中混有的SO210.下列說法正確的是A.強電解質(zhì)溶液中不存在分子，弱電解質(zhì)溶液中存在分子B.在其他外界條件不變的情況下，增大壓強能增大活化分子百分數(shù)

2C.反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的D.將溶液從常溫加熱至，水的離子積變大、變小11.下列化學(xué)用語，正確的是A.用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：B.和濃度比為的混合溶液中：C二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：D.在溶液中滴加溶液：12.下列說法正確的是A.同一原子中，在離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較高B.原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大D.同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差113.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.氯化銨水溶液中與數(shù)目之和大于B.的溶液中微粒數(shù)大于C.與混合物中含C原子數(shù)為D.與完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于和之間14.亞硝酸(HNO2)的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是A.把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5B.0.1mol/L的亞硝酸溶液的pH約為2C.NaNO2溶液能使酚酞試液變紅D.100mLlmol/L的亞硝酸溶液恰好與100mLlmol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：B.的溶液中：C.水電離的溶液中：

3D.的溶液中：16.時，降冰片烯在催化劑作用下反應(yīng)，反應(yīng)物濃度與催化劑種類及反應(yīng)時間的關(guān)系如下表所示。下列說法不正確的是編號時間/濃度/催化劑種類0501001502002501催化劑Ⅰ3.002.401.801.200.6002催化劑Ⅱ3.001.800.600003催化劑Ⅲ1.500.900.30000A.催化效果：催化劑Ⅱ優(yōu)于催化劑ⅠB.編號2和3實驗中，反應(yīng)至之前，反應(yīng)物都已經(jīng)消耗完C.編號2實驗中，以反應(yīng)物濃度變化表示的反應(yīng)速率為D.其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率不一定越大17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下由指定單質(zhì)生成1mol化合物時的恒壓反應(yīng)熱，叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用符號△fH表示。而離子的標(biāo)準(zhǔn)生成焓是指從指定單質(zhì)生成1mol溶于足夠大量水中(無限稀釋)的離子時所產(chǎn)生的熱效應(yīng)，并規(guī)定以H+為基準(zhǔn)并指定其標(biāo)準(zhǔn)生成焓為0。相關(guān)數(shù)據(jù)如表[(cr)表示晶體狀態(tài)，△fH表示標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變]。物質(zhì)HClNaHCO3NaClH2OCO2H+Na+Cl-HCO狀態(tài)(g)(cr)(cr)(l)(g)(aq)(aq)(aq)(aq)△fH/kJ?mol-1-92.3-950.8-411.2-285.8-393.50-240.1-167.2-692下列說法不正確的是A.HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)△fH=-74.9kJ/molB.NaCl晶體溶于水并無限稀釋的過程需吸收熱量C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將HCl氣體通入NaHCO3溶液，反應(yīng)吸熱D.等量粉末狀和塊狀NaHCO3晶體溶于水(無限稀釋)時，塊狀晶體吸收熱量更多

418.常溫下，用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示(d點為恰好反應(yīng)點)。下列說法錯誤的是A.b→c過程中，不斷增大B.a→d過程中d點時水的電離程度最大C.c點時溶液的導(dǎo)電能力最強D.d點混合液中離子濃度大小關(guān)系為：19.和的能量關(guān)系如圖所示：已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法正確的是A.B.C.D.對于和20.鈉離子電池成本優(yōu)勢明顯，有望在大規(guī)模儲能中取代傳統(tǒng)鉛酸電池。下圖為一種鈉離子電池放電的示意圖，關(guān)于該電池說法正確的是

5A.a為電池的負極B.放電時b極反應(yīng)：C.充電時a極反應(yīng)：D.用該電池給鉛酸電池充電時，b電極接鉛酸電池的極21.室溫下，取某二元酸，滴加溶液。已知：，，下列說法不正確的是A.溶液中有B.當(dāng)?shù)渭又林行詴r，溶液中，用去溶液的體積大于C.當(dāng)用去溶液體積時，溶液的，此時溶液中有D.當(dāng)用去溶液體積時，此時溶液中有22.某溫度下，向溶液中滴加溶液，滴加過程中溶液中與溶液體積的關(guān)系如圖所示，已知。下列說法正確的是A.溶液b點可以通過升高溫度到達c點B.該溫度下

6C.b點溶液中：D.若把溶液換成等濃度溶液，則曲線變?yōu)棰?3.下列“類比”結(jié)果不正確的是A.與反應(yīng)生成與，則與反應(yīng)生成與B.鹽酸與反應(yīng)生成，則硝酸與反應(yīng)生成C.溶液蒸干得到，則溶液蒸干得到D.催化氧化生成，則催化氧化生成24.某酸性廢水中含有大量的和少量，利用該廢水為原料制備納米級的流程如圖：下列說法正確的是A.通發(fā)生的反應(yīng)：B.流程中可用替代C.開始向濾液1中加入時，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，該氣體為D.該流程中使用了漏斗、玻璃棒、酒精燈、坩堝和分液漏斗等25.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究溫度對化學(xué)平衡影響將2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加熱后置于冷水中，觀察現(xiàn)象若溶液由黃綠色變?yōu)樗{綠色，說明降低溫度，向逆方向移動：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2﹣+4H2OB比較和ClO﹣水解程度大小用pH試紙分別測定同濃度NaHCO3和NaClO溶液的pH若測得NaClO溶液pH大，說明ClO﹣水解程度大于

7C探究FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)向10mLFeCl3溶液中滴加5mL等濃度的KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象若溶液最終變?yōu)檠t色，F(xiàn)eCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D檢驗食品脫氧劑中還原鐵粉是否已變質(zhì)取脫氧劑包裝內(nèi)固體粉末于試管中，加足量稀鹽酸溶解，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化若溶液未變紅色，說明脫氧劑中還原鐵粉沒有變質(zhì)A.AB.BC.CD.D第II卷非選擇題(共50分)26.回答下列問題：（1）離子化合物的化學(xué)式為，它所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)。有人認為是銨鹽，這種想法是否正確_______說明你的理由_______。（2）火箭發(fā)射可以用肼(，液態(tài))作燃料，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成和水蒸氣。已知：請寫出與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______（3）相同條件下酸性比強，請用一個化學(xué)方程式說明_______（4）土壤中的鐵循環(huán)()可用于水體脫氮(脫氮是指將氮元素從水體中除去)，用離子方程式分別說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮的原理：_______。27.為探究礦物(含三種常見元素)組成和性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計了如下實驗：已知實驗中所用試劑均足量，固體B是一種單質(zhì)和化合物的混合物，請回答如下問題：（1）X所含元素的名稱為：_______。（2）溴水是否可以用酸化的雙氧水代替，若不可行，請說明理由，若可行，請寫出反應(yīng)的離子方程式：

8_______。（3）檢驗溶液G中的金屬陽離子的實驗方案：_______。（4）溶液G轉(zhuǎn)化為沉淀H的現(xiàn)象_______。（5）X在高溫下與氧氣充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。28.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列問題：（1）一定溫度下，向溶液中加入固體，則醋酸的電離平衡逆向移動；溶液中的值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）某溫度下，水的離子積常數(shù)。該溫度下，若100體積的溶液與1體積的溶液混合后溶液呈中性，則_______。（3）下，有濃度均為的三種溶液：a.；b.；c.三種溶液由小到大的順序為：_______(填序號)。（4）已知時，，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：a.蒸餾水中；b.溶液中；c.氯化鋁溶液中；d.鹽酸溶液中；充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是_______(填序號)。29.合成氣在煤化工和天然氣化工中有著十分重要的地位，由合成氣可合成多種有機基礎(chǔ)原料和產(chǎn)品。（1）煤化工中生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)為：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_______，該反應(yīng)在_______(填高溫或低溫)自發(fā)進行。②在恒溫恒容下，同時放入四種物質(zhì)，下列事實能夠說明反應(yīng)已達到平衡的是_______。A.反應(yīng)體系中，混合氣體的密度不再改變B.反應(yīng)體系中，和的體積分數(shù)相等C.反應(yīng)體系中，當(dāng)有鍵斷裂的同時有鍵形成D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

9（2）天然氣化工中生產(chǎn)合成氣的主要反應(yīng)為：,在恒容容器中按物質(zhì)的量之比加入一定量的和，在壓強為、不同溫度下測得的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：①請在圖中畫出壓強為時的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線______。②現(xiàn)有實驗測得反應(yīng)：在下，以不同碳氧比投料時反應(yīng)，達平衡后的轉(zhuǎn)化率及的選擇性，所測數(shù)據(jù)如表所示。(已知：選擇性=)碳氧比轉(zhuǎn)化率0.400880.980.99選擇性0.980.930.670.40選擇性0.990.940.650.32最佳碳氧比為_______。假設(shè)按碳氧比=1∶1投料，反應(yīng)容器的體積為，通入和各，請列式表示平衡時容器內(nèi)的濃度______(用a、V的代數(shù)式表示)（3）煤化工可以制取甲醇，甲醇-空氣燃料電池，以溶液為電解質(zhì)溶液，(電極材料為惰性電極)，當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為，停止放電，寫出負極的電極反應(yīng)式_______30.工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為，還含有一定量的等)

10制備一水合氫氧化氧鎳的工藝流程如下：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀時的10.67.67.11.5完全沉淀時的13.18.39.22.8回答下列問題：（1）寫出一種能提高“酸浸”速率措施：_______；（2）濾渣1的主要成分和_______(填化學(xué)式)。（3）試劑用于調(diào)節(jié)溶液的，則調(diào)控的范圍是_______。（4）已知“除鐵”后所得溶液中，加入溶液(忽略混合后溶液體積的變化)，使恰好沉淀完全[此時]，則所加溶液_______[已知實驗條件下，，不考慮的水解]。（5）“氧化”過程中加入的試劑Y是，寫出加入反應(yīng)生成一水合氫氧化氧鎳的離子方程式：_______。（6）已知工業(yè)上也可以用作為陽極、溶液為電解質(zhì)溶液，通過電解氧化法制備，其陽極的電極反應(yīng)式為_______

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