四川省資陽中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)Word版無答案

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化學(xué)復(fù)習(xí)測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：S：32O：16N：14一、單選題(每小題3分，共48分)1.化學(xué)與生產(chǎn)生活、社會發(fā)展密切相關(guān)，下面有關(guān)說法正確的是A.食品包裝袋中常用的干燥劑有生石灰、還原鐵粉、硅膠等B.二氧化硫有毒，不可以將其添加到任何食品或飲料中C.BaSO3可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”D.膽礬和石灰乳混合可制成一種常用的農(nóng)藥—波爾多液2.硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法不正確的是A.和均為有刺激性氣味的有毒氣體，是酸雨的主要成因B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、CO和PM2.5C.豆科植物直接吸收利用空氣中的作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D.工業(yè)廢氣中的可采用生石灰法進(jìn)行脫除3.元素化合物的性質(zhì)是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的基石，下列有關(guān)于元素化合物的性質(zhì)說法正確的是A.鋁和NaOH溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO+2H2↑B.二氧化硅是酸性氧化物，可溶于水制得硅酸C.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化成金剛石要吸收能量，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定D.SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中，漂白效果將增強4.NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)?N2O4(g)，反應(yīng)過程放熱，現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是A.NO2和N2O4在a點時濃度相等，a點達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)B.前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)

1C.反應(yīng)速率v正(b點)

2A.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大B.一段時間后，反應(yīng)速率減小的原因是此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)在4~6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D.反應(yīng)在2~4min內(nèi)生成的平均反應(yīng)速率為9.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.08mol/L時，需要20s，那么c(HI)由0.08mol/L降到0.07mol/L時，所需反應(yīng)的時間為A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s10.可以證明可逆反應(yīng)，已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①一個鍵斷裂同時，有6個N-H鍵斷裂；②一個鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂：③其它條件不變時，混合氣體平均分子量不再改變；④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；⑤、、都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率A.全部B.只有②③④⑤C.①③④⑤⑦D.只有②③⑤11.某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下，關(guān)于該電池的說法不正確的是A.電解質(zhì)溶液中Na+向b極移動B.b極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-C.a極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子通過外電路從b電極流向a電極

312.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的方法正確的是A.NO(NO2)，通入水中，洗氣BCO2(SO2)，通過氫氧化鈉溶液，洗氣C.FeCl3溶液(CuCl2)，加入Fe粉，過濾D.SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，加入足量NaOH溶液，過濾13.現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理。下列說法不正確的是A.制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或堿石灰B.將濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸燒瓶瓶口，試紙變藍(lán)，說明已經(jīng)充滿C.關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2，則C點時噴泉最劇烈D.若實驗是在常溫(25℃)、常壓條件下完成，則在E點燒瓶中溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L14.工業(yè)制硝酸的尾氣含NO2、NO，通常用NaOH溶液吸收：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2和NO的體積比是下列值時，不能被完全吸收的是A.2：2.5B.3.1：3C.128：127D.49：2515.實現(xiàn)中國夢，離不開化學(xué)與科技的發(fā)展，下列有關(guān)說法錯誤的是A.我國“天眼”的球面射電板上使用的鋁合金板屬于金屬材料B.華為公司自主研發(fā)的“麒麟9000”芯片的主要成分是單質(zhì)硅C.新能源汽車電池使用的石墨烯電極材料屬于有機高分子化合物D.“神舟十四號”宇宙飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于無機非金屬材料16.在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實驗：

4步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO＋O2=2NO2B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D.針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化二、工業(yè)流程題(每空2分，共14分)17.Ⅰ、以黃鐵礦(主要成分)為原料生產(chǎn)硫酸及尾氣處理的一種流程如下圖所示。回答下列問題：（1）黃鐵礦中硫元素的化合價為___________，其煅燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（2）焦亞硫酸鈉()是常用食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中，其在空氣中久置會與氧氣反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。Ⅱ、聚合硫酸鋁鐵(PFAS)是一種新型高效水處理劑。以粉煤灰(主要成分為、、FeO等)為鋁源，利用硫鐵礦燒渣(主要成分為、FeO、等)為鐵源，制備PFAS的工藝流程如下：（3）“堿溶”時，粉煤灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）“酸溶Ⅱ”時，所得濾渣Ⅱ的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

5（5）“氧化”時應(yīng)控制溫度在50～57℃，其原因是___________；“氧化”時反應(yīng)的離子方程式為___________。三、填空題(每空2分，共10分)18.回答下列問題：一定條件下，在5L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物質(zhì)的量隨時間變化如表：時間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.00500050.005（1）用N2O4表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___________mol/(L?s)。在第2s時N2O4的體積分?jǐn)?shù)為___________。（2）為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是___________。a．升高溫度b．恒容時充入He(g)c．恒壓時充入He(g)d．恒容時充入NO2（3）已知：2N2O=2N2+O2，不同溫度(T)下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間)，則T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。當(dāng)溫度為T1、起始壓強為p0，反應(yīng)至t1min時，此時體系壓強p=___________(用p0表示)。四、實驗題(每空2分，共16分)19.Na2S2O4(連二亞硫酸鈉俗稱保險粉)是易溶于水、不溶于CH3OH的白色固體，在空氣中極易被氧化，是一種還原性漂白劑。用HCOONa還原SO2制備Na2S2O4的裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示：

6c中溶液是HCOONa、Na2CO3、CH3OH的混合溶液。（1）盛裝鹽酸的裝置名稱為___________。a中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）裝置b中的試劑是飽和NaHSO3溶液，作用是___________。（3）d中的試劑是___________。（4）裝置c在70~83℃反應(yīng)生成Na2S2O4并析出，同時逸出CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；對裝置c加熱前需要通一段時間N2目的是___________。（5）加入CH3OH的目的是___________。（6）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4，請設(shè)計實驗證明氧化時發(fā)生的是②的反應(yīng)：___________。五、原理綜合題(每空2分，共12分)20.完成下列問題。（1）已知在2L的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：aA(g)+bB(g)cC(g)起始物質(zhì)的量濃度/(mol?L?1)1.5102s末物質(zhì)的量濃度/(mol?L?1)0.90.80.4請回答下列問題。①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為___________。②從反應(yīng)開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為___________。③下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填序號)A．υB(消耗)=υC(生成)B．容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變C．容器內(nèi)氣體的密度不變D．υA：υB：υC=3：1：2E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)方程式是2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是___________。②瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨－液氧燃料電池的示意圖如圖，該燃料電池工作時，電池的總反應(yīng)方程式為________；負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

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