浙江省Z20名校聯(lián)盟(浙江省名校新高考研究聯(lián)盟)2023屆高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué) Word版含解析.docx

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Z20名校聯(lián)盟(浙江省名校新高考研究聯(lián)盟)2023屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列食品添加劑的成分屬于酸的是A.可樂中的二氧化碳B.飲料中的苯甲酸C.奶粉中的硫酸亞鐵D.香腸中的亞硝酸鈉【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化碳屬于氧化物，A錯誤；B．苯甲酸屬于酸，B正確；C．硫酸亞鐵屬于鹽，C錯誤；D．亞硝酸鈉屬于鹽，D錯誤；故選B。2.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；B．屬于鉀鹽，在水溶液中能完全電離，是強電解質(zhì)，故B正確；C．Cu是單質(zhì)，不是化合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．不能電離出離子，是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選：B。3.名稱為“研缽”的儀器是A.B.C.D.【答案】C 【解析】【詳解】A．為坩堝，故A不選；B．為表面皿，故B不選；C．為研缽，故C選；D．為蒸發(fā)皿，故D不選；故選C。4.下列物質(zhì)對應(yīng)的關(guān)系正確的是A.螢石：B.蟻醛：C.熟石膏：D.新戊烷：【答案】D【解析】【詳解】A．螢石：，故A錯誤；B．蟻醛：，故B錯誤；C．熟石膏：，故C錯誤；D．新戊烷：，故D正確；故選D。5.反應(yīng)可用于制備火箭和燃料電池的燃料肼()。下列說法正確的是A.的電子式為B.的中子數(shù)為14C.的結(jié)構(gòu)式為D.的VSEPR模型為【答案】D【解析】【詳解】A．次氯酸鈉是離子化合物，鈉離子和次氯酸根之間形成離子鍵，則NaClO的電子式為 ，故A錯誤；B．的質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=7，故B錯誤；C．N2H4中N原子之間以單鍵結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為，故C錯誤；D．H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)為2+=4，含有2對孤電子對，VSEPR模型為四面體，VSEPR模型為，故D正確；故選：D。6.下列說法正確的是A.天然橡膠經(jīng)硫化后形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有更好的強度、韌性、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性B.石油經(jīng)干餾后可以獲得汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油C.可燃冰的組成可表示為，說明甲烷中的碳原子能與水分子形成共價鍵D.乙烯與苯分子中的碳原子均采取雜化，故均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．天然橡膠經(jīng)硫化后形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有更好的強度、韌性、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性，故A正確；B．石油經(jīng)分餾后可以獲得汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油，故B錯誤；C．可燃冰的組成可表示為，水分子間通過氫鍵形成分子籠，把甲烷分子包裹在分子籠里，甲烷中的碳原子與水分子沒有形成共價鍵，故C錯誤；D．苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；選A。7.下列說法正確的是A.和互為同系物B.和互為同位素C.和互為同素異形體 D.氰酸銨()和尿素互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】【詳解】A．前者官能團是醇羥基，后者是酚羥基，物質(zhì)類別不相同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯誤；B．同位素即質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，代表單質(zhì)，代表離子，不是同位素，故B錯誤；C．同素異形體指同種元素形成的不同單質(zhì)，和均為氫氣單質(zhì)，不是同素異形體，故C錯誤；D．氰酸銨()和尿素是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選：D。8.下列說法不正確的是A.氧原子可以形成、，也可能形成B.氯化銫晶體中，每個周圍緊鄰且距離相等的共有6個C.同一原子中，、、能級的軌道數(shù)目相等D.缺角的氯化鈉晶體在飽和氯化鈉溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊【答案】A【解析】【詳解】A．共價鍵有飽和性，O原子最外層有6個電子，要想達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還需要2個電子，所以不能形成H3O分子，故A錯誤；B．氯化銫晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖：，Cs+位于該晶胞的體心，沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個Cs+周圍最近的Cs+個數(shù)是6，故B正確；C．在同一原子中、、均是p能級，軌道數(shù)均為3，軌道數(shù)目相等，故C正確；D．由于晶體具有自范性，缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，故D正確；故選：A。9.下列說法不正確的是A.石墨烯可看作單層石墨，其電阻率低、熱導(dǎo)性高，可用于生產(chǎn)電池、光電器件 B.儲氫合金是一類能夠大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物的材料C.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物D.二氧化硅可以制成計算機的芯片和硅太陽能電池【答案】D【解析】【詳解】A．石墨烯可看作單層石墨，具有優(yōu)異的光學(xué)、電學(xué)、力學(xué)等特性，其電阻率低、熱導(dǎo)性高，用于生產(chǎn)電池、光電器件，故A說法正確；B．儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料，便于氫氣的儲運，故B說法正確；C．鋁單質(zhì)能與酸、堿反應(yīng)，氧化鋁為兩性氧化物，能與酸、堿反應(yīng)，因此鋁制品不宜用來煮沸或長時間存放酸性或堿性食物，故C說法正確；D．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，用于計算機芯片和硅太陽能電池的制造，故D說法錯誤；答案為D。10.關(guān)于反應(yīng)，下列說法不正確的是A.既是氧化劑又是還原劑B.發(fā)生還原反應(yīng)C.若有加反應(yīng)，被還原的為D.反應(yīng)若生成，轉(zhuǎn)移電子【答案】C【解析】【詳解】A．中硫元素為-1價，其化合價既降低為-2價也升高為+6價，既是氧化劑又是還原劑，故A正確；B．中銅元素從+2價降低至+1價，做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．被還原的生成Cu2S，即參加反應(yīng)，被還原的為7mol，故C錯誤；D．銅元素從+2價降低至+1價，硫元素由-1價降低為-2價，中銅得到14mol電子，中硫得到7mol電子，生成12mol硫酸轉(zhuǎn)移21mol電子，若生成，轉(zhuǎn)移電子，故D正確；故選：C。 11.下列說法正確的是A.在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，使用玻璃攪拌器應(yīng)左右勻速攪拌B.在潤洗潔凈的堿式滴定管時，先從滴定管上口加入待盛裝堿液，然后輕輕擠壓滴定管中的玻璃球，將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中C.在實驗室不慎將酸沾到皮膚時，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用的NaHCO3溶液沖洗D.在給粗糙鐵質(zhì)鍍件電鍍時，用砂紙將鍍件打磨干凈后即可直接與直流電源負(fù)極相連【答案】C【解析】【詳解】A．在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，使用環(huán)形玻璃攪拌器應(yīng)上下勻速攪拌，使溶液迅速反應(yīng)，A錯誤；B．在潤洗潔凈的堿式滴定管時，先從滴定管上口加入待盛裝堿液，然后傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使溶液潤濕全部滴定管內(nèi)壁，再將滴定管直立起來，擠壓滴定管中的玻璃球，將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中，B錯誤；C．在實驗室不慎將酸沾到皮膚時，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用的NaHCO3溶液沖洗，反應(yīng)除去殘留的少量酸溶液，C正確；D．在給粗糙鐵質(zhì)鍍件電鍍時，用砂紙將鍍件打磨干凈后，將表面的固體小顆粒洗凈，干燥后再與直流電源負(fù)極相連，作陰極，D錯誤；故合理選項是C。12.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，溶液中、和的微粒數(shù)之和小于B.向溶液中通入適量，當(dāng)有被氧化時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)一定等于C.電解精煉銅時，以待精煉銅作陽極，以純銅作陰極，當(dāng)陽極有轉(zhuǎn)化為時，電路中通過的電子數(shù)為D.與混合物中鍵的數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，溶液中含硫微粒有、和、H2SO3，根據(jù)S元素守恒，溶液中、和的微粒數(shù)之和小于，故A正確； B．向溶液中通入適量，碘離子先被氧化，有被氧化時，可知的物質(zhì)的量≥1mol，被氧化的n(I-)≥2mol，所以轉(zhuǎn)移電子總數(shù)≥，故B錯誤；C．電解精煉銅時，以待精煉銅作陽極，以純銅作陰極，銅、鋅、鐵等在陽極失電子，當(dāng)陽極有轉(zhuǎn)化為時，電路中通過電子數(shù)大于，故C錯誤；D．中含有1mol鍵，30g中含有0.5mol鍵，與混合物中鍵的數(shù)目在0.5~之間，故D錯誤；選A。13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將少量金屬鈉放入冷水中：B.向中通入過量C.將鐵氰化鉀溶液滴到氯化亞鐵溶液中：D.工業(yè)生產(chǎn)漂粉精的原理：【答案】C【解析】【詳解】A．將金屬鈉放入冷水中生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是，A錯誤；B．向Ba（NO3）2溶液中通入過量SO2，硝酸根離子全被被還原，應(yīng)為Ba2++3SO2+2NO+2H2O═2NO↑+BaSO4↓+4H++2SO，B錯誤；C．將鐵氰化鉀溶液滴到氯化亞鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，離子方程式為，C正確；D．工業(yè)生產(chǎn)漂粉精的原理是把氯氣通入石灰乳中，離子方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，D錯誤；故選C。14.下列說法不正確的是A.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)且均有氨氣逸出B.蛋白質(zhì)在加熱、紫外線等的作用下會發(fā)生變性，溶解度下降，并失去生理活性 C.丙綸、氯綸、腈綸、滌綸、錦綸、芳綸都屬于合成纖維D.溴乙烷分子中碳溴鍵極性較強，在與氫氧化鈉水溶液的反應(yīng)中，碳溴鍵發(fā)生了斷裂【答案】A【解析】【詳解】A．酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)，堿性條件下有氨氣逸出，在酸性條件下生成銨鹽，故A錯誤；B．蛋白質(zhì)在加熱、紫外線等的作用下會發(fā)生變性，溶解度下降，并失去生理活性，故B正確；C．丙綸、氯綸、腈綸、滌綸、錦綸、芳綸都是人工合成的，都屬于合成纖維，故C正確；D．溴乙烷分子中碳溴鍵極性較強，在與氫氧化鈉水溶液的反應(yīng)中，碳溴鍵發(fā)生了斷裂，發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙醇，故D正確；故選A。15.抗病毒藥物瑞得西韋的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是A.該物質(zhì)含有堿基結(jié)構(gòu)，屬于核酸B.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在5個手性碳原子C.該物質(zhì)在堿性條件下水解后的產(chǎn)物中含有丙氨酸D.1mol該物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，最多可消耗【答案】B【解析】【詳解】A．核酸是由許多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，該物質(zhì)不屬于核酸，A不符合題意；B．連接四種不同基團的碳為手性碳原子，該分子中有5個手性碳原子，如圖所示 ，B符合題意；C．含有酯基，在堿性條件下水解后的產(chǎn)物中含有羧酸鹽，不能生成丙氨酸，C不符合題意；D．該物質(zhì)含有氨基能與HCl反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能與1molHCl反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項是B。16.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子中有6個運動狀態(tài)不同的電子，Y是地殼中含量最多的元素，基態(tài)Z原子K、L層上的電子總數(shù)是3p原子軌道上電子數(shù)的兩倍，基態(tài)W原子中有6個未成對電子。下列說法不正確的是A.電負(fù)性：，原子半徑：B.同周期中，元素Z的第一電離能最大C.在一定條件下，X與氫元素形成的某些化合物與Z的單質(zhì)及氫化物均能反應(yīng)D.在一定條件下，和可以相互轉(zhuǎn)化，且二者均具有強氧化性【答案】B【解析】【分析】X原子中有6個運動狀態(tài)不同的電子，X有6個電子，是C。Y是地殼中含量最多的元素，Y是O?；鶓B(tài)Z原子K、L層上的電子總數(shù)是3p原子軌道上電子數(shù)的兩倍，K層2個電子，L層8個電子，所以Z的3p軌道有5個電子，Z是Cl。基態(tài)W原子中有6個未成對電子，W有d軌道，價電子為3d54s1，W是Cr?！驹斀狻緼．電負(fù)性CO，A正確；B．同周期元素第一電離能從左至右越來越大，Ar最大，B錯誤；C．甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯可以和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．在一定條件下，重鉻酸根離子可以和鉻酸根離子相互轉(zhuǎn)化，且二者均有強氧化性，D正確；故選B。17.下列說法正確的是A.常溫下，將的氨水加水至，溶液中減小B.常溫下，若，則氨水中是溶液中的2倍 C.相同濃度的氨水和鹽酸混合，若溶液呈中性，則D.中和與體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同【答案】C【解析】【詳解】A．氨水加水稀釋，促進一水合氨的電離，c(OH-)減小，溫度不變一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb不變，則稀釋過程中溶液中增大，故A錯誤；B．氨水不能完全電離，氨水中是溶液小于的2倍，故B錯誤；C．室溫下，鹽酸和氨水混合后，若溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-)，則c(Cl-)=c()，故C正確；D．一水合氨為弱電解質(zhì)，室溫下，中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，前者所需鹽酸的物質(zhì)的量多，故D錯誤；故選：C18.為了探究、與鹽酸反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，某化學(xué)活動小組獲得如下實驗數(shù)據(jù)(假設(shè)實驗中試劑均充分反應(yīng)，生成的完全分解為逸出)：序號試劑1試劑2混合前溫度混合后溫度Ⅰ鹽酸含的溶液Ⅱ鹽酸含的溶液下列說法不正確的是①②③④⑤A.B.C.D. 【答案】D【解析】【詳解】A．由蓋斯定律可知①+②+③得，結(jié)合表數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，則，A正確；B．①中只存在化學(xué)鍵的形成，成鍵釋放能量，焓變小于0，B正確；C．⑤為氫離子和氫氧根離子直接生成水，屬于中和反應(yīng)；②為氫離子和弱酸根離子碳酸氫根離子生成碳酸；等量氫離子在中和反應(yīng)中放熱更多，則，C正確；D．由表可知，⑥反應(yīng)后溫度降低，則；⑦反應(yīng)后溫度升高，則；由蓋斯定律可知，⑦-2×⑥得④，D錯誤；故選D。19.下列說法不正確的是A.鍵角：B.沸點：C.鍵長：D.酸性：【答案】B【解析】【詳解】A．NCl3和PCl3分子中P和N原子均采用sp3雜化，為三角錐形，但是N原子的電負(fù)性大于P原子，中心原子電負(fù)性越大，鍵角越大，因此NCl3的鍵角大于PCl3，故A正確；B．乙醇存在分子間氫鍵，其沸點較大，則沸點：，故B錯誤；C．鍵長越長，鍵能越小，鍵長越短則鍵越牢固，碳碳單鍵鍵長大于碳碳雙鍵的鍵長，故C正確；D．CH3-是推電子基團，會導(dǎo)致羧基中羥基的極性減小，從而斷裂更難，則CH3COOH酸性較HCOOH弱，故D正確；故選：B。20.在容積均為1L的密閉容器中，分別進行水的催化分解實驗：，水蒸氣的濃度隨時間的變化如表所示：序號溫度0min10min20min30min40min50min ①0.0500.0492004860.04820.04800.0480②0.0500.04880.04840.04800.04800.0480③0.1000.09600.09300.09000.090000900下列說法不正確的是A.實驗①比實驗③達到平衡所需時間長，則B.實驗③前的平均反應(yīng)速率C.實驗②中，若在時再充入，水的平衡轉(zhuǎn)化率減少D.實驗③中，若在時同時充入和，則此時【答案】A【解析】【詳解】A．由表可知，實驗①、實驗③中存在2個變量：溫度和濃度，故不能判斷溫度高低，A錯誤；B．由表可知，實驗③前的平均反應(yīng)速率，B正確；C．反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，實驗②中，若在時再充入，則達到新平衡時相當(dāng)于在原有平衡上逆向移動，水的平衡轉(zhuǎn)化率減少，C正確；D．實驗③中：則，若在時同時充入和，則水、氫氣濃度分別為0.100mol/L、0.02mol/L，，則平衡逆向移動，，D正確；故選A。21.某興趣小組通過鈣熱還原法制備金屬鈦，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是 A.石墨棒a電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.石墨棒b電極及其周圍發(fā)生反應(yīng)：，C.該裝置可能會產(chǎn)生、等副產(chǎn)物，通入惰性氣體可減少副產(chǎn)物D.該裝置工作時，移向陽極且含的熔融鹽中無電流通過【答案】D【解析】【分析】該裝置可實現(xiàn)過鈣熱還原法制備金屬鈦，結(jié)合裝置特點可知石墨棒b上應(yīng)生成Ca，然后與二氧化鈦反應(yīng)生成Ti，則石墨棒b作陰極，石墨棒a作負(fù)極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知石墨棒a為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．由上述分析可知，石墨棒b為陰極，首先發(fā)生電極反應(yīng)：，生成的Ca單質(zhì)與二氧化鈦反應(yīng)生成Ti，反應(yīng)為：，故B正確；C．該裝置中a電極上生成氧氣，可能與石墨電極a發(fā)生反應(yīng)生成碳的氧化物，通入惰性氣體可以稀釋生成的氧氣，避免石墨與氧氣的反應(yīng)發(fā)生，故C正確；D．電池工作時，熔融鹽中有離子定向移動，有電流通過，故D錯誤；故選：D。22.正高碘酸(結(jié)構(gòu)如圖所示)具有強氧化性和弱酸性，脫水可得偏高碘酸()，下列說法正確的是A.正高碘酸為五元酸B.的酸性強于 C.正高碘酸與反應(yīng)后溶液呈紫紅色，反應(yīng)如下：D.正高碘酸隔絕空氣加熱分解僅生成、【答案】A【解析】【詳解】A.正高碘酸分子中含有5個羥基，所以為五元酸，故A正確；B.元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Br>I，所以的酸性弱于，故B錯誤；C.正高碘酸與反應(yīng)后溶液呈紫紅色，說明Mn2+被氧化為，氧化性大于I-，所以還原產(chǎn)物不是I-，故B錯誤；D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，正高碘酸隔絕空氣加熱分解生成、、O2，故D錯誤；選A。23.已知屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用調(diào)節(jié)濁液的，測得在不同條件下，體系中或與的關(guān)系如圖所示(不考慮的揮發(fā)等)。下列說法不正確的是A.曲線Ⅰ代表與的變化曲線B.常溫下， C.c點的溶液中存在關(guān)系：D.d點的溶液中存在關(guān)系：【答案】C【解析】【分析】物質(zhì)難溶于水，可溶于酸，一般可用平衡原理進行解釋，如SrF2濁液中存在溶解平衡，用HCl調(diào)節(jié)溶液存在平衡：，促進溶解平衡正向移動；隨著的增大，減小，逆向移動，F(xiàn)?濃度增大，變小，則Ⅱ為曲線，Ⅰ為曲線；【詳解】A．由分析可知，曲線Ⅰ代表與的變化曲線，A正確；B．為-1時，?lgc(Sr2+)=4.0，c(Sr2+)=10?4mol·L?1，?lgc(?F?)=2.2，c(?F?)=10?2.2mol·L?1，Ksp(SrF2)=10?4×(10?2.2)2=10?8.4，B正確；C．c點處c(Sr2+)=c(F?)，結(jié)合物料守恒可知，c(Sr2+)=c(F?)=c(HF)，由電荷守恒得2c(Sr2+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)+c(F?)，則c(Sr2+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)，溶液呈酸性，得c(Cl?)>c(Sr2+)，c點對應(yīng)值大于0，則>1，即c(HF)>c(H+)，故溶液中存在c(Cl?)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)，C錯誤；D．由物料守恒可知，d點的溶液中存在關(guān)系：，D正確；故選C。24.某化學(xué)興趣小組稱取晶體，在空氣中用熱重法對其進行分析，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是 A.反應(yīng)Ⅰ階段是晶體失去結(jié)晶水B.C.反應(yīng)Ⅱ階段的化學(xué)方程式為：D.將晶體加入酸性高錳酸鉀溶液中，若溶液紫色褪去，不能說明晶體中含【答案】C【解析】【詳解】A．受熱第一階段是失去結(jié)晶水的過程，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ階段失水的質(zhì)量為3.6g-2.88g=0.72g，物質(zhì)的量為0.04mol，草酸亞鐵的質(zhì)量為2.88g,物質(zhì)的量為0.02mol，n(FeC2O4)∶n(H2O)=1∶2，所以x=2，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ階段FeC2O4在300℃時與空氣中氧氣反應(yīng)，，C錯誤；D．草酸根離子能將高錳酸根還原，溶液褪色，將晶體加入酸性高錳酸鉀溶液中，若溶液紫色褪去，不能說明晶體中含，D正確；故選C。25.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗硫代硫酸鈉變質(zhì)后混有硫酸鈉取少量樣品溶于水，先加入過量稀鹽酸，再滴加溶液若有沉淀生成，則變質(zhì)的硫代硫酸鈉中混有硫酸鈉B探究乙醇()將0.01mol乙醇與稍過量金屬鈉反應(yīng)若產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為 的分子結(jié)構(gòu)C探究有機物基團間的相互影響向分別盛有苯和甲苯的兩支試管中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并觀察現(xiàn)象若盛有苯的試管中溶液無明顯現(xiàn)象，而盛有甲苯的試管中溶液紫紅色褪去，則甲苯中的甲基對苯環(huán)有影響D探究碳與硅的非金屬性強弱取二氧化硅與少量焦炭，在高溫條件下反應(yīng)若產(chǎn)生灰黑色固體硅單質(zhì)，則非金屬性：A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．硫代硫酸鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成S沉淀，后加氯化鋇可能生成硫酸鋇沉淀，由實驗及現(xiàn)象不能判斷是否混有Na2SO4，故A錯誤；B．將0.01mol乙醇與稍過量金屬鈉反應(yīng)，若產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即，說明乙醇分子中只有羥基上的H原子可以生成氫氣，則乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故B正確；C．甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可知苯環(huán)使甲基活化，故C錯誤；D．高溫下C與二氧化硅反應(yīng)生成Si和CO，為非自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，不能比較C、Si的非金屬性強弱，故D錯誤；故選：B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答：（1）①基態(tài)銅原子價層電子排布圖為_______；②已知Cu第一電離能，F(xiàn)e第一電離能，則_______(填“>”、“=”或“＜”)，其主要原因是_______。（2）在堿性條件下與雙縮脲生成紫色的配位化合物，該原理可用于檢驗蛋白質(zhì)。該配位化合物的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示： ①該陰離子中所有非金屬元素的電負(fù)性從大到小的順序為_______；②該陰離子中N原子的雜化方式為_______；③1mol該陰離子含有鍵的數(shù)目為_______。（3）磁性形狀記憶材料合金的晶胞如圖a所示(Mn、Al位于Cu形成的立方體體心位置)，圖b是沿立方格子對角面取得的截圖，Cu在沿立方格子對角面取得截圖中的相對位置如圖c所示。①該合金的化學(xué)式為_______；②在圖c中畫出Al和Mn的相對位置(分別用表示，不考慮各原子的大小)_______?！敬鸢浮浚?）①.②.>③.價層電子排布為，全充滿結(jié)構(gòu)，再失去1個電子，需要的能量更多；失去的是電子，需要的能量較低（2）①.②.雜化③.（3）①.②.【解析】【小問1詳解】 ①Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族，為29號元素，基態(tài)核外電子排布為[Ar]3d104s1，價電子排布圖為；②Cu+的價電子排布式為3d10，F(xiàn)e+的價電子排布式為3d64s1，Cu+再失去的是3d10上的電子，而Fe+失去的是4s1的電子，顯然3d10處于全充滿，更穩(wěn)定，所以大于；【小問2詳解】①該離子中的非金屬元素有H、C、N、O元素，元素吸引鍵合電子的能力：O＞N＞C＞H，則電負(fù)性：O＞N＞C＞H；②該陰離子中N原子形成3個鍵，存在1對孤對電子，雜化方式為雜化；③由所給結(jié)構(gòu)可知1個Cu形成4個配位鍵，該離子含有2個銅原子，故1mol該離子含有配位鍵的數(shù)目為8NA，且單鍵由1個鍵形成，雙鍵由1個鍵和1個π鍵形成，1mol該陰離子含有鍵的數(shù)目為；【小問3詳解】①晶胞中，Al原子數(shù)目=4、Mn原子數(shù)目=4、Cu原子數(shù)目=8×+6×+12×+1=4+1=8，故化學(xué)式為AlMnCu2；②在圖c中Al和Mn的相對位置為。27.化合物X僅含三種元素，通過如下實驗推斷其組成：已知：溶液D只含一種溶質(zhì)。請回答：（1）組成X的三種元素為_______；X的化學(xué)式為_______。（2）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式_______。（3）將藍色沉淀B、氫氧化鈉溶液與葡萄糖混合并加熱，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。 （4）將黃綠色氣體單質(zhì)A緩慢通入含有酚酞的NaOH溶液，紅色褪去，設(shè)計實驗說明紅色褪去的原因：_______。【答案】（1）①.②.（2）（3）（4）向溶液中繼續(xù)加入NaOH溶液，若溶液變紅，說明紅色褪去的原因是中和了，使溶液褪色(或若溶液末變紅，說明溶液是由于生成的的強氧化作用而使其褪色。)【解析】【分析】黃綠色氣體單質(zhì)A為氯氣，標(biāo)況下體積為224ml，物質(zhì)的量為0.01mol；藍色沉淀B為氫氧化銅，加熱生成黑色固體C為CuO，質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)元素守恒，X中含有Cu元素，物質(zhì)的量為0.02mol，生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為0.02mol，所加KOH的物質(zhì)的量為0.04mol；無色溶液D只含一種溶質(zhì)，根據(jù)元素守恒，則溶質(zhì)為KCl，無水晶體E為KCl，質(zhì)量為4.47g，物質(zhì)的量為0.06mol，根據(jù)K元素守恒，X中含有0.02molK；X中Cu元素質(zhì)量為1.28g，K元素質(zhì)量為0.78g，X的質(zhì)量為2.7g，溶液只含一種溶質(zhì)，故另一元素為O，質(zhì)量為2.7g-0.78g-1.28g=0.64g，物質(zhì)的量為0.04mol；【小問1詳解】①根據(jù)分析可知，含有K、Cu、O三種元素；②K的物質(zhì)的量為0.02mol，Cu的物質(zhì)的量為0.02mol，O的物質(zhì)的量為0.04mol，所以K∶Cu∶O=1∶1∶2，化學(xué)式為：；【小問2詳解】根據(jù)框圖與元素守恒可知，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化銅、氯化鉀、水，故化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】藍色沉淀B為氫氧化銅沉淀，在堿性條件下與葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，化學(xué)方程式為：；【小問4詳解】將氯氣通入到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，氯氣可消耗氫氧化鈉，使溶液褪色，生成的次氯酸有漂白性，也可將酚酞漂白，故需要在兩個可能原因中進行求證，故可采取檢驗酚酞是否還存在的方法進行驗證。其方法為：向溶液中繼續(xù)加入NaOH溶液，若溶液變紅，說明紅色褪去的原因是中和了，使溶液褪色(或若溶液末變紅，說明溶液是由于生成的的強氧化作用而使其褪色。) 28.的資源化利用能有效減少排放，對碳循環(huán)經(jīng)濟技術(shù)的發(fā)展具有重要意義。Ⅰ.利用和制備合成氣，反應(yīng)分兩步進行：反應(yīng)①反應(yīng)②有關(guān)物質(zhì)的相對能量與反應(yīng)歷程的變化如圖a所示［為吸附性活性炭］：（1）總反應(yīng)能自發(fā)進行的條件為_______。（2）研究表明，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①決定，請結(jié)合圖a與碰撞理論說明原因：_______。Ⅱ.工業(yè)上可利用生產(chǎn)燃料甲醇。該過程發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)③反應(yīng)④在的恒壓反應(yīng)器中，按照投料，測得體系中平衡時和的選擇性[，]及的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖b所示。（3）研究表明，原料氣中摻入適量能提高的產(chǎn)率，說明其可能的原因：_______。 （4）下列說法正確的是_______。A.曲線Ⅰ代表隨溫度變化B.溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)C.上述反應(yīng)條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率始終高于的平衡轉(zhuǎn)化率D.其他條件不變，增大壓強能同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率（5）反應(yīng)④在545K時的平衡常數(shù)_______。（6）結(jié)合圖b，在圖c中畫出的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化曲線(標(biāo)出B點坐標(biāo))_______。【答案】（1）高溫（2）反應(yīng)①活化能大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)少，有效碰撞次數(shù)少，反應(yīng)速率?。?）適量可以使反應(yīng)④平衡逆向移動，使更多的和進行反應(yīng)③，從而提高產(chǎn)率（4）CD（5）或0.017或0.0167（6）【解析】【小問1詳解】根據(jù)圖a反應(yīng)物總能量低，生成物總能量高，總反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2H2（g）+2CO（g）的△H＞0，△S＞0，根據(jù)自發(fā)條件△H-T△S＜0推知，該反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進行；【小問2詳解】反應(yīng)①活化能大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)少，有效碰撞次數(shù)少，反應(yīng)速率小，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①決定；【小問3詳解】原料氣中摻入適量能提高的產(chǎn)率，其可能的原因適量 可以使反應(yīng)④平衡逆向移動，使更多的和進行反應(yīng)③，從而提高產(chǎn)率；【小問4詳解】A．反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，隨著溫度升高，甲醇選擇性降低，則曲線Ⅰ代表隨溫度變化，A錯誤；B．溫度過低，反應(yīng)速率太慢不利于反應(yīng)的進行，并不利于工業(yè)生產(chǎn)，B錯誤；C．結(jié)合兩個反應(yīng)，反應(yīng)④中二氧化碳和氫氣按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)，氫氣濃度的增大有利于增大二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，所以上述反應(yīng)條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率始終高于的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；D．反應(yīng)③為體積減小的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強有利于反應(yīng)正向進行，則能同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，D正確；故選CD。【小問5詳解】反應(yīng)④在545K時，列出“三段式”：=0.5，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率==0.25，解得x=y=0.125，反應(yīng)④在545K時的平衡常數(shù)K==。【小問6詳解】結(jié)合圖b，曲線Ⅰ代表S(CH3OH)隨溫度變化，則的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化曲線(標(biāo)出B點坐標(biāo)) 為。29.氧化鎳(NiO)在冶金、化學(xué)及電子工業(yè)等領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組由工業(yè)廢渣(主要成分：Fe、Ni，其它雜質(zhì)不與酸反應(yīng))制備氧化鎳的流程如下：已知：請回答：（1）下列說法正確的是_______。A.通過沖擊破碎的方式預(yù)處理工業(yè)廢渣可加快其在酸溶時的反應(yīng)速率B.濾液1中的主要金屬陽離子為、和C.操作Ⅱ與操作Ⅲ均為過濾，僅需用到的玻璃儀器：普通漏斗、燒杯D.濾渣2中加入過量氨水發(fā)生的反應(yīng)為（2）濾液3經(jīng)過一系列操作可得到氧化鎳粗品，包含以下步驟：a.將濾液放入燒杯中用煤氣燈進行加熱b.將濾出的沉淀物進行烘干c.用pH試紙測定溶液至不呈堿性d.經(jīng)馬釜爐焙燒e.過濾①請給出合理的操作排序(從上述操作中選取，按先后次序列出字母)_______。為提高氧化鎳產(chǎn)率，向濾液3中加入稍過量的碳酸銨固體→e→→→e→→→氧化鎳粗品②步驟a中對濾液進行加熱的原因是_______。（3）氧化鎳產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。取1.500g氧化鎳粗品，酸溶后配成250mL溶液，取 25.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴紫脲酸胺指示劑，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液。已知：Ⅰ.Ⅱ.紫脲酸胺：紫色試劑，遇顯橙黃色。①粗品中氧化鎳的純度是_______。(保留四位有效數(shù)字)②下列操作會使測定結(jié)果偏低的是_______。A.錐形瓶中溶液顏色由橙黃色局部變?yōu)樽仙罅⒓赐Ｖ沟味˙.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡C.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D.振蕩錐形瓶時，錐形瓶內(nèi)溶液濺出【答案】（1）AD（2）①.ac,bd②.根據(jù)題意，對濾液進行加熱，蒸出氨氣使反應(yīng)正向移動，將Ni2+完全解離處理，同時促進Ni2+的水解，以獲得更多的氫氧化鎳和碳酸鎳，提高氧化鎳的產(chǎn)量（3）①.②.ACD【解析】【分析】工業(yè)廢渣加入過量硝酸與Fe反應(yīng)生成硝酸鐵，與Ni反應(yīng)生成硝酸鎳，濾液1中金屬陽離子為和，加入過量NaOH溶液得到濾渣2為Ni(OH)2、Fe(OH)3，加入過量氨水與Ni(OH)2反應(yīng)生成，經(jīng)過一系列操作可得到氧化鎳；【小問1詳解】A．增大廢渣的接觸面積可加快其在酸溶時的反應(yīng)速率，故A正確；B．硝酸是強氧化性酸，亞鐵離子會被其氧化為鐵離子，濾液1中不存在，故B錯誤；C．過濾操作需用到的玻璃儀器：普通漏斗、燒杯、玻璃棒，故C錯誤；D．濾渣2中加入過量氨水與Ni(OH)2反應(yīng)生成配合物，與氫氧化鐵沉淀分離，發(fā)生的反應(yīng)為，故D正確；故選：AD；【小問2詳解】①為從濾液得到氧化鎳，由 可加熱使氨氣逸出，促使平衡正向移動，得到Ni2+，用pH試紙測定溶液至不呈堿性，過濾，將濾出的沉淀物Ni(OH)2進行烘干，經(jīng)馬釜爐焙燒得到NiO，故答案為：ac，bd；②步驟a中對濾液進行加熱的原因是：根據(jù)題意，對濾液進行加熱，蒸出氨氣使反應(yīng)正向移動，將Ni2+完全解離處理，同時促進Ni2+的水解，以獲得更多的氫氧化鎳和碳酸鎳，提高氧化鎳的產(chǎn)量；【小問3詳解】①由，則樣品中的物質(zhì)的量為n=n()=c?V=0.100mol?L-1×18.80×10-3L×=1.88×10-2mol，則樣品中氧化鎳的純度為；②A.滴定終點的操作和現(xiàn)象是加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由橙黃色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色，錐形瓶中溶液顏色由橙黃色局部變?yōu)樽仙罅⒓赐Ｖ沟味ǎ催_到滴定終點，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，使測定結(jié)果偏低，故A選；B.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測定結(jié)果偏高，故B不選；C.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，使測定結(jié)果偏低，故C選；D.振蕩錐形瓶時，錐形瓶內(nèi)溶液濺出，待測液溶質(zhì)質(zhì)量損失，使測定結(jié)果偏低，故D選；故選：ACD。30.某研究小組按下列路線合成藥物依匹哌唑已知：①②請回答：（1）下列說法不正確的是_______。 A.化合物A具有酸性B.化合物D中所有的碳原子都共面C.化合物G中的官能團為氨基和羥基D.F→H、H→I的反應(yīng)類型均為消去反應(yīng)（2）化合物C的鍵線式是_______；依匹哌唑的分子式是_______。（3）寫出A→B的化學(xué)方程式_______。（4）設(shè)計以甲苯和乙酸酐為原料合成E的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_______。（5）寫出同時符合下列條件的化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①譜和譜檢測表明：分子中共有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有鍵。②分子中只含有一個苯環(huán)，無其它環(huán)。【答案】（1）BD（2）①.②.（3）（4）（5）【解析】【分析】ClCH2COOH和NaHS發(fā)生取代反應(yīng)，然后酸化生成A為HS-CH2-COOH，A和 發(fā)生成環(huán)反應(yīng)生成B，B脫去CO2，然后和C（）生成D為，E和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成F為，結(jié)合已知信息和I的結(jié)構(gòu)，G為，F(xiàn)和G發(fā)生取代反應(yīng)生成H為,H發(fā)生分子內(nèi)取代反應(yīng)生成I，I發(fā)生取代反應(yīng)生成，和D反應(yīng)生成產(chǎn)物?！拘?詳解】A．化合物A含有羧基，具有酸性，A正確；B.化合物D為，含有亞甲基，具有類似于甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有的碳原子不可能共面，B錯誤；C.化合物G為，官能團為氨基和酚羥基，C正確；D.F→H、H→I的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)，D錯誤；故選BD；【小問2詳解】 根據(jù)分析，化合物C的鍵線式是；根據(jù)依匹哌唑的結(jié)構(gòu)，其分子式是?！拘?詳解】A→B的化學(xué)方程式?！拘?詳解】以甲苯和乙酸酐為原料合成E，甲苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，催化氧化生成，乙酸酐反應(yīng)生成，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后水酸化生成產(chǎn)物，具體路線為：。【小問5詳解】