安徽省十校聯(lián)盟2023-2024學年高三上學期8月開學摸底考化學Word版含解析.docx

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安徽省十校聯(lián)盟2024屆高三上學期8月開學摸底考化學試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27Cl-35.5Au-197第I卷選擇題(共46分)一、選擇題(本大題共10小題，每小題3分，滿分30分，每小題只有一個選項符合題意。)1.安徽歷史悠久，文化源遠流長。下列物質具有典型徽派文化特色，據(jù)其主要化學成分不能與其他三種歸為一類的是A.霍邱柳編B.徽州竹雕C.狼山黑陶D.宣城宣紙【答案】C【解析】【詳解】柳編、竹雕和宣紙的主要成分均為纖維素，黑陶的主要成分是硅酸鹽，不能與其他三種歸為一類的是狼山黑陶；答案選C。2.下列化學用語或圖示表達錯誤的是A.葡萄糖的實驗式：CH2OB.苯分子中大π鍵示意圖：C.激發(fā)態(tài)Cl原子的價電子排布圖：D.用電子式表示CaCl2的形成過程：【答案】C【解析】【詳解】A．葡萄糖的分子式為，其實驗式為，選項A正確；B．苯分子中存在大鍵，上述圖示結構正確，選項B正確；C．為激發(fā)態(tài)的價電子排布圖，選項C錯誤；D．屬于離子化合物，其中Cl得電子，Ca失電子，用電子式表示其形成過程： ，選項D正確；答案選C。3.氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，是一種超硬物質，常利用它來制造軸承、永久性模具等機械構件。其制備原理為：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.1.5molSiO2晶體中含有的Si－O鍵數(shù)目為6NAB.該實驗條件下，134.4LCO2中分子數(shù)目為6NAC.每生成0.5mol的Si3N4，轉移電子數(shù)目為6NAD.84gN2和CO混合氣體中原子數(shù)目為6NA【答案】B【解析】【詳解】A．中含有鍵，故中鍵數(shù)目為，選項A正確；B．高溫時，摩爾體積不是，故2不是，選項B不正確；C．N元素由0價降低到－3價，故轉移電子數(shù)目為，選項C正確；D．和CO的摩爾質量均為，和CO混合氣體的物質的量為，且二者均為雙原子分子，故其中原子數(shù)目為，選項D正確；答案選B。4.下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是選項陳述I陳述ⅡASO2具有漂白性SO2通入紫色石蕊溶液后溶液褪色BFeS具有還原性FeS去除工業(yè)廢水中的Hg2+、Cu2+C久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產生CO2變質漂白粉的主要成分是Ca(HCO3)2D相同條件下，1mol?L-1NaCl溶液導電性比同濃度醋酸強NaCl是強電解質、醋酸是弱電解質 A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．和水生成亞硫酸，溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，但是不能使其褪色，陳述Ⅱ錯誤，A項不符合題意；B．FeS能去除工業(yè)廢水中的、，是因為HgS、CuS的溶解度更小，與FeS的還原性無關，B項不符合題意；C．久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產生是由于次氯酸鈣變質，次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，陳述Ⅱ錯誤，C項不符合題意；D．相同條件下，溶液導電性比同濃度醋酸強，是因為氯化鈉是強電解質，電離出的離子濃度大，醋酸是弱電解質，D項符合題意；故選D。5.“無安全，不實驗”。下列有關化學實驗安全問題的敘述中，錯誤的是A.用圖示裝置點燃可燃性氣體可防止爆炸的發(fā)生B.不慎將苯酚沾到皮膚上，立即用乙醇沖洗再用水沖洗C.取用化學藥品時，應注意容器標簽上的安全警示標志D.給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防止儀器炸裂【答案】D【解析】【詳解】A．此裝置防止氣體爆炸的原理是使導管內的氣體與燃著的氣體不直接接觸，A項正確；B．苯酚溶液有強腐蝕性，易溶于酒精，微溶于水，所以沾到皮膚上時用乙醇洗滌，再用水洗，B項正確；C．取用化學藥品時，應注意容器標簽上的安全警示標志，以免發(fā)生意外事故，C項正確；D．給玻璃儀器加熱，不一定都要加墊石棉網，例如試管等，D項錯誤；故選D。 6.磷可形成多種單質。黑磷具有類似石墨的層狀結構，白磷的分子式為P4，它們的結構如圖所示。白磷在很高壓強和較高溫度下可轉化成黑磷。下列說法錯誤的是A.白磷轉化成黑磷屬于化學變化B.白磷與黑磷互為同素異形體C.黑磷熔點低于白磷熔點D.黑磷具有較強的吸附性【答案】C【解析】【詳解】A．白磷轉化成黑磷，有新物質生成，屬于化學變化，A正確；B．白磷與黑磷為同種元素形成的不同單質，互為同素異形體，B正確；C．黑磷為混合晶體、白磷為分子晶體，黑鱗熔化主要克服共價鍵、白磷熔化克服分子間作用力，故黑磷熔點高于白磷，C錯誤；D．黑磷為層狀結構且層內有彎曲和褶皺結構，表面積較大，故有較強的吸附性，D正確；選C。7.奧培米芬是一種雌激素受體調節(jié)劑，其結構簡式如圖：關于奧培米芬，下列說法錯誤的是A.存在順反異構B.含有三種官能團C.能與金屬鈉、氫氧化鈉溶液反應D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】B【解析】【詳解】A．該分子含有碳碳雙鍵，且雙鍵碳原子連接的原子團均不相同，故存在順反異構，A項正確；B．該分子含有碳氯鍵、碳碳雙鍵、羥基、醚鍵，B項錯誤；C．該分子能與金屬鈉(醇羥基)、氫氧化鈉(碳氯鍵)反應，C項正確；D．該分子存在碳碳雙鍵、醇羥基，能與酸性高錳酸鉀溶液反應，D項正確；故選B。 8.催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應R(g)P(g)。反應歷程(如圖)中，M為中間產物。其它條件相同時，下列說法正確的是A.該反應為吸熱反應B.催化劑Ⅱ的催化性能比催化劑I好C.使用催化劑Ⅱ時，升高溫度，R的轉化率增大D.使用催化劑I時，反應過程中M所能達到的最大濃度比使用催化劑II時大【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，生成物的總能量小于反應物的總能量，該反應是放熱反應，A項錯誤；B．由圖可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ時反應速率更快，催化性能更好，B項錯誤；C．對放熱反應而言，升高溫度，平衡逆向移動，R的轉化率減小，C項錯誤；D．由圖可知在前兩個歷程中使用Ⅰ活化能較低、反應速率較快，后兩個歷程中使用Ⅰ活化能較高、反應速率較慢，所以使用Ⅰ時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大，D項正確；故選D。9.下列實驗裝置能達到實驗目的的是A.甲裝置：制取少量O2B.乙裝置：測量少量氯氣的體積C.丙裝置：制備無水氯化鎂D.丁裝置：測定草酸溶液的濃度【答案】C 【解析】【詳解】A．是淡黃色粉末狀固體，會從帶有小孔的隔板中漏下去，且反應放出大量的熱量，因此不能使用該裝置，A項錯誤；B．氯氣可溶于水，測量少量氯氣的體積時不能用蒸餾水，B項錯誤；C．為防止在加熱過程中發(fā)生水解，生成，應該在HCl氣體的氛圍中加熱，并用無水氯化鈣防止空氣中的水分進入裝置，C項正確；D．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，不適合用堿式滴定管盛裝，D項錯誤；故選C。10.有機反應發(fā)生過程中還有HCl和SO2生成。下列敘述錯誤的是A.乙的沸點大于甲的沸點B.SO2與HCl均為極性分子C.1mol乙分子中含有17molσ鍵D.SOCl2分子中硫原子的雜化類型為sp3【答案】A【解析】【詳解】A．甲分子中含有羧基，即甲分子之間存在氫鍵，甲的沸點大于乙的沸點，A項錯誤；B．與HCl正電中心和負電中心不重合，均為極性分子，B項正確；C．乙分子中含有鍵(其中苯環(huán)10＋甲基4＋甲酰氯3)，C項正確；D．分子中硫原子的價層電子對數(shù)為，故分子中硫原子的雜化類型為，D項正確；故選A。二、不定項選擇題(本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。)11.W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X和Y同周期，Y和Z同主族，由這四種元素形成的某種具有強氧化性的物質的結構如圖。下列說法錯誤的是 A.其化學式為(XW4)2Z2Y8，其中Z顯+7價B.X、Y、Z的第一電離能：Y＞X＞ZC.四種元素均可與鈉元素形成離子化合物D.該物質具有強氧化性是因為含有－Y－Y－鍵【答案】AB【解析】【分析】根據(jù)Y成了2條鍵，推測Y可能為O或者S，又根據(jù)Y和Z同主族且為短周期元素，故推測Y為O，Z為S，又根據(jù)該物質中X成了4條鍵，且X位于第二周期，顯＋1價，推測X為N，W為H。【詳解】A．中存在鍵，其中S元素顯＋6價，A項錯誤；B．第一電離能，B項錯誤；C．NaH、、和均屬于離子化合物，C項正確；D．鍵中O元素顯－1價，具有強氧化性，D項正確。故選AB。12.微生物燃料電池可將底物直接轉化為電能，提高了能量轉化效率。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.升高電池的反應溫度，可以有效提高該電池的放電效率B.硫氧化菌和硫酸鹽還原菌起到了保證S元素循環(huán)的作用C.a電極的電極反應方程式為：9H++SO+8e-=HS-+4H2OD.理論上，消耗1mol氧氣時，有4molH+通過質子交換膜【答案】AC 【解析】【分析】硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成CO2、和，由H+的移動方向可知，a是負極，在硫氧化菌作用下轉化為，失電子發(fā)生氧化反應，反應式是；b是正極，氧氣得電子的還原反應:，兩種細菌存在，循環(huán)作用把有機物氧化成CO2、放出電子?！驹斀狻緼．升高溫度會把微生物殺死，導致該電池失活，A項錯誤；B．硫氧化菌將氧化為，硫酸鹽還原菌將還原為，恰好完成了S元素的循環(huán)，B項正確；C．a電極反應為：，C項錯誤；D．正極的電極反應式為，氧氣參加時，有電子轉移，故有通過，D項正確；故選AC。13.KClO2是一種極強的氧化劑，在酸性或堿性介質下均能將MnO2溶解，得到紫色溶液。其中一種制備流程如圖，下列說法正確的是A.“還原”過程反應的環(huán)境為強堿性介質B.“還原”過程中消耗葡萄糖和NaClO3物質的量之比為1：12C.“制備”過程中發(fā)生的離子方程式為：2ClO2+H2O2=2ClO+O2+2H+D.在堿性介質下，ClO的氧化性強于MnO【答案】D【解析】【分析】葡萄糖與氯酸鈉發(fā)生氧化還原生成二氧化碳和二氧化氯，葡萄糖被氧化，二氧化氯與氫氧化鉀和過氧化氫發(fā)生氧化還原生成KClO2，此過程中氯元素被還原，氧元素被氧化為氧氣，以此解題。【詳解】A．“還原”過程轉化為，說明反應介質為酸性環(huán)境，A錯誤；B．葡萄糖()轉化為，C元素由0價升高為＋4價一個葡萄糖分子升高24價，中 Cl元素由＋5價降低為＋4價降低1價，根據(jù)化合價升降相等二者物質的量之比為，B錯誤；C．“制備”過程為堿性環(huán)境，不會生成，C錯誤；D．在堿性介質下，可將氧化為，說明氧化劑()的氧化性強于氧化產物()的氧化性，D正確；故選D。14.298K時，向100mL0.1mol?L-1HA溶液中滴入等濃度的KOH溶液，混合溶液的pH與P[]的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是已知：P[]=-lg[]A.25℃時，A-的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為10-11B.B點時，2c(K+)＞2c(A-)+c(HA)C.未加KOH時，酸和水電離出的H+濃度之比約為1010D.A點到B點過程中，水的電離程度逐漸減小【答案】BD【解析】【詳解】A．由圖中A點可知，時，，求得HA的，的水解平衡常數(shù)，故其數(shù)量級為，A項正確；B．B點列電荷守恒等式得：，此時溶液顯中性，，故得①式：，故，B項錯誤；C．未加KOH時，，假設酸電離出濃度為，， ，根據(jù)HA的電離平衡常數(shù)列等式得：，故，則由水電離出的，故酸和水電離出的濃度之比，C項正確；D．酸堿恰好完全反應時，水的電離程度最大，A點到B點過程中，向HA中滴入等濃度的KOH溶液，水的電離程度逐漸增大，D項錯誤；故選BD。第II卷非選擇題(共54分)三、非選擇題(本題共4小題，共54分。)15.氯金酸晶體(HAuCl4?4H2O，Mr=412)用途廣泛，黃金深加工中氯金酸的制備往往為第一步反應。某化學實驗小組設計用雙氧水、氯化氫與金粉反應制備氯金酸，并探究其分解產物。I.氯金酸晶體的制備制備氯金酸的裝置如圖甲所示。檢查裝置氣密性，向三頸燒瓶中加入金粉，通過儀器b向三頸燒瓶中加入30%的雙氧水，保持反應裝置的溫度為40℃，再向三頸燒瓶中通入HCl，一段時間后得到金黃色氯金酸溶液，將反應液經一系列操作可得橘黃色氯金酸晶體。（1）儀器a的化學名稱為_________，其作用為_________。（2）實驗室利用圖乙裝置制備HCl氣體，在該制備方法中濃硫酸體現(xiàn)的性質是________；在恒壓滴液漏斗的下口連接有毛細玻璃管，這樣做的目的是_________。（3）寫出三頸燒瓶里發(fā)生反應的化學方程式為_________。（4）“一系列操作”含有過濾操作，該操作所需要的硅酸鹽儀器有________。Ⅱ.氯金酸晶體的熱分解研究表明HAuCl4?4H2O(Mr=412)熱分解得到Au的過程可分為四步，某實驗小組取一定質量的HAuCl4?4H2O樣品進行熱重分析，固體質量損失率(×100%)隨溫度變化的曲線如圖所示： （5）在130.7℃～142.6℃時，質量損失率為8.86%，可能損失的物質是______(填化學式)。（6）寫出247.4℃～344.5℃時，發(fā)生反應的化學方程式________?！敬鸢浮浚?）①.球形干燥管或干燥管②.防倒吸（2）①.濃硫酸吸水放熱②.防止液滴飛濺，防止形成酸霧（3）2Au+H2O2+8HCl=2HAuCl4+6H2O（4）漏斗、玻璃棒、燒杯（5）HCl（6）2AuCl2Au+Cl2↑【解析】【分析】用雙氧水、氯化氫與金粉在甲裝置反應制備氯金酸，三頸燒瓶中放入金粉，通過a球形干燥管通HCl，b恒壓滴液漏斗加H2O2，發(fā)生的反應為2Au+H2O2+8HCl=2HAuCl4+6H2O。乙裝置制備HCl，濃鹽酸滴入濃硫酸中，濃硫酸溶于水放熱，使HCl揮發(fā)。熱重分析曲線中，假設稱取的質量為412g，36至130.7℃損失72g，即4molH2O，此時固體為HAuCl4；130.7至142.6℃，損失36.5g，損失1molHCl，此時固體為AuCl3；142.6至247.4℃，損失71g，即1molCl2，此時固體為AuCl；247.4至344.5℃，損失35.5g，0.5molCl2，此時固體為Au。【小問1詳解】儀器a的名稱是球形干燥管，HCl易溶于水，可防倒吸；【小問2詳解】制取HCl使，濃硫酸吸水放出的熱量使HCl揮發(fā)。由于反應較劇烈，連接毛細管可使液體在毛細管內部形成一種連續(xù)的、穩(wěn)定的液體柱，防止暴沸使液滴飛濺，氣泡帶出形成硫酸酸霧；【小問3詳解】根據(jù)電子守恒和原子守恒，反應產物還有水，化學方程式：2Au+H2O2+8HCl=2HAuCl4+6H2O；【小問4詳解】過濾操作所學的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒； 【小問5詳解】假設稱量的質量為412g，質量損失率為8.86%時，損失的質量為，則可能損失1molHCl；【小問6詳解】據(jù)分析，247.4℃時固體為AuCl，344.5℃時固體為Au，發(fā)生的反應方程式為：2AuCl2Au+Cl2。16.高純超細氧化鋁是一種新型無機功能材料，以鋁土礦(主要成分Al2O3，此外還含有SiO2、MgO、Fe3O4)為原料制備高純超細氧化鋁工藝流程如圖：已知：①硫酸鋁銨的溶解度：0℃時，S=5.2g；100℃時，S=421.9g。②反應溫度下Ksp(MgF2)=9.0×10-9。③流程中部分金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀時pH如表：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mg2+開始沉淀時pH2.07.03.69.0沉淀完全時pH319.04.711請回答下列問題：（1）“酸浸”步驟若用98%硫酸代替同體積60%的硫酸，可能導致的后果是________。a.不易發(fā)生離子反應，造成浸出率下降b.易產生較多酸性廢液，提高原料成本c.反應速率過于劇烈，無法控制，造成操作危險（2）“濾液1”中加H2O2發(fā)生反應的離子方程式是________。“調節(jié)pH”應控制的pH范圍是________。（3）“純化”的方法為________。（4）氟化鎂在陶瓷、電子工業(yè)、熒光材料等方面應用廣泛。取1.0L母液，測得Mg2+濃度為0.02mol?L -1，則至少需加入________gNaF才能使廢液中Mg2+沉淀完全(當離子濃度≤1×10-5mol?L-1，可認為沉淀完全，忽略溶液體積變化)。（5）AlN是一種具有耐高溫、耐沖擊的高溫結構陶瓷，熔點高達2200℃，工業(yè)上用氧化鋁、氮氣、碳單質在高溫條件下可制備，某AlN晶體的立方晶胞如圖所示：①該AlN晶體屬于________晶體。②該晶胞的邊長為apm，則該晶胞的密度為________g?cm-3(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚?）ab（2）①.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②.3.1≤pH≤3.6（3）重結晶（4）2.94（5）①.共價②.【解析】【分析】鋁土礦(主要成分Al2O3，此外還含有SiO2、MgO、Fe3O4)用60%硫酸進行酸浸，過濾，可除去SiO2，加入過氧化氫使亞鐵離子全部轉化為鐵離子，調節(jié)pH值到3.1-3.6之間，使得鐵離子全部轉化為氫氧化鐵沉淀除去，再次過濾后，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，可得Al2（SO4）3·18H2O晶體和含Mg2+的母液，向母液中加入NaF，得MgF2沉淀，向晶體Al2（SO4）3·18H2O中加入（NH4）2SO4溶液，經一系列操作后的得NH4Al（SO4）·12H2O粗晶，經過重結晶純化后在1240℃下熱分解得高純超細氧化鋁?！拘?詳解】“酸浸”步驟若用98%硫酸代替同體積60%的硫酸，易產生較多酸性廢液，提高原料成本，且98%的硫酸多以硫酸分子形式存在，而不是氫離子和硫酸根離子，導致不易發(fā)生離子反應，造成浸出率下降，故選ab；【小問2詳解】“濾液1”中加H2O2是為了使亞鐵離子全部轉化為鐵離子，其離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；調節(jié)pH值是為了除去溶液中的鐵離子，同時鋁離子還存在于溶液中，由題干表格可知，pH的范圍為3.1-3.6；【小問3詳解】純化NH4Al（SO4）·12H2O粗晶可使用重結晶的方法； 【小問4詳解】當離子濃度≤1×10-5mol?L-1，可認為沉淀完全，1.0L母液Mg2+濃度為0.02mol?L-1，其生成0.02mol的MgF2需要的NaF的物質的量為0.04mol，當離子濃度≤1×10-5mol?L-1，可認為沉淀完全，此時，即n（F-）=0.3mol，1.0L母液至少需加入n（NaF）=0.07mol，質量為2.94g；【小問5詳解】①AlN熔點高達2200℃，是一種具有耐高溫、耐沖擊的高溫結構陶瓷，即AlN應為共價晶體；②根據(jù)AlN晶體的立方晶胞圖和均攤法分析，N原子為4個，Al原子為，晶胞質量為，體積為，密度為。17.甲醇是重要的化工原料，合成甲醇和利用甲醇的研究和探索，在國際上一直受到重視。（1）工業(yè)上常利用CO2和H2為原料來合成甲醇，發(fā)生的主反應i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-50kJ?mol-1。已知：物質CO2(g)H2(g)CH3OH(g)H2O(g)相對能量/(kJ?mol-1)-3930x-242表格中x=________。（2）一定條件下，向2L恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和2.8molH2(g)僅發(fā)生反應i，在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程(I、Ⅱ)中CO2的轉化率隨反應時間的變化曲線如圖。①a點v正_________b點v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②已知，平衡時a點總壓強為13kPa，則該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=_________(kPa)-2。③過程I，t2min時刻改變的反應條件可能是__________。a.升高溫度b.降低溫度c.加入惰性氣體d.增大水蒸氣的濃度（3）一定條件下，CO2和H2合成甲醇的過程中，還會發(fā)生副反應：反應ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2＞0。將一定量的CO2(g)和H2(g)充入密閉容器中并加入合適的催化劑，同時發(fā)生反應i、ii。相同溫度下，在不同壓強下測得CO2的平衡轉化率、CH3OH(g)的選擇性和CO的選擇性隨壓強的變化曲線如圖。圖中表示CO的選擇性的曲線是_________(填“m”、“n”或“p”)；試解釋隨著壓強的增大，該曲線呈現(xiàn)這種變化趨勢的原因：________。（4）CO2的光電催化反應器如圖所示。以TiO2為光催化劑，通過光解水產生電子和質子，而后誘導(Pt/CNT)電極催化還原CO2制得異丙醇，寫出異丙醇的結構簡式________；用電極反應式表示光解水過程________?！敬鸢浮浚?）-201（2）①.＞②.0.036③.ad（3）①.p②.增大壓強，反應i平衡正向移動，CO2含量減少，水蒸氣含量增多，使反應ii平衡逆向移動，導致CO選擇性降低（4）①.CH3CH(OH)CH3②.2H2O-4e-=O2↑+4H+【解析】【小問1詳解】 利用各物質的相對能量來計算焓變值，△H=生成物總相對能量-反應物總相對能量，則△H1=-50kJ?mol-1，-50=x+(-242)-[(-393)+3×0]，則x=-201；【小問2詳解】①b點反應向正向進行，v正>v逆，b點到a點即建立平衡的過程中v正逐漸減小，v逆逐漸增大，則a點v逆大于b點v逆，a點已達平衡狀態(tài)v正=v逆，故a點v正>b點v逆；②CO2的平衡轉化率為60%，則CO2變化了0.3mol·，利用三段式進行解答P總=13kPa，P分壓=物質的量分數(shù)×P總，則各物質分壓為P(CO2)=，同理P(H2)=5kPa，P(CH3OH)=3kPa，P(H2O)=3kPa，代入Kp=；③過程I，t2min時刻CO2轉化率下降，說明平衡逆向移動，△H1=-50kJ?mol-1，反應為放熱反應，升高溫度平衡逆移，故a正確、b錯誤；反應體系為恒容，加入惰性氣體對平衡移動無影響，故c錯誤；增大水蒸氣的濃度，平衡將逆向移動，故d正確；答案選ad；【小問3詳解】反應i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)為氣體總體積減小反應，增大壓強平衡正移，反應ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)為氣體總體積不變的反應，增大壓強平衡不移動，壓強越大CH3OH(g)的選擇性越大，CO的選擇性越小，所以p曲線表示CO的選擇性；增大壓強，反應i平衡正向移動，CO2含量減少，水蒸氣含量增多，使反應ii平衡逆向移動，導致CO選擇性降低；【小問4詳解】異丙醇的結構簡式為CH3CH(OH)CH3；該光電催化反應器以TiO2為光催化劑，通過光解水產生電子和質子，則光解水的過程發(fā)生的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+。18.鹽酸阿比朵兒是光譜抗病毒藥物，對禽流感病毒有抑制作用，合成路線之一為： 請回答下列問題：（1）CH3NH2的名稱為________，其水溶液顯堿性，用化學用語表示CH3NH2溶液顯堿性的原因：________。（2）G中含氧官能團的名稱為________。（3）由A生成B的反應若視為分兩步進行，則相應有機反應類型依次為_______、_______。（4）由C生成D的化學方程式為________。（5）1molE最多能和________molNaOH反應(已知與苯環(huán)直接相連的溴原子很難與NaOH反應，本題不予考慮)。（6）A的同分異構體中既能與NaHCO3反應，又能發(fā)生銀鏡反應的有________種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：6的結構簡式為________(任寫一種)?！敬鸢浮浚?）①.甲胺②.CH3NH2+H2OCH3NH+OH-（2）羥基、酯基（3）①.加成反應②.消去反應（4）+CH3COCl→+HCl（5）4（6）①.12②.(CH3)2C(CHO)CH2COOH或(CH3)2C(COOH)CH2CHO【解析】【分析】根據(jù)流程信息知，A和CH3NH2發(fā)生加成反應生成，發(fā)生醇的消去反應生成BB轉化為C，C與CH3COCl發(fā)生取代反應生成D ，D再與溴單質發(fā)生取代反應生成E，E經反應可得F，F(xiàn)再經一系列轉化即可制得鹽酸阿比朵兒。【小問1詳解】CH3NH2的官能團為氨基，其名稱為甲胺，甲胺易溶于水，其水溶液顯堿性的原因是CH3NH2+H2OCH3NH+OH-；【小問2詳解】觀察G的結構簡式知，其中含氧官能團的名稱為羥基、酯基；【小問3詳解】據(jù)分析，由A生成B可視為分兩步進行，先由和CH3NH2發(fā)生加成反應生成，再發(fā)生醇的消去反應生成，則相應的有機反應類型依次為加成反應、消去反應；【小問4詳解】觀察C、E結構簡式知，C到D的過程中，C中苯環(huán)上的“-OH”轉化為D中的“-OOCCH3”，故由C生成D的化學方程式為：+CH3COCl→+HCl；【小問5詳解】E中能和NaOH反應的結構有：一個醇酯基、一個酚酯基、一個溴原子（-CH2Br中），它們分別能消耗NaOH1個、2個、1個，故1molE最多能和4molNaOH反應；【小問6詳解】