四川省成都外國語學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué) Word版含解析.docx

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成都外國語學(xué)校2023—2024學(xué)年度高二上期期中考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1、本試卷分I卷(選擇題)和II卷(非選擇題)兩部分。2、本堂考試75分鐘，滿分100分。3、答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、學(xué)號(hào)填寫在答卷上，并使用2B鉛筆填涂。4、考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1　O-16　Na-23　K-39　I-127第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法不正確的是A.NH4Cl溶液可以除鐵銹，屬于鹽類水解的應(yīng)用B.家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)C.為了增強(qiáng)肥效，將草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用D.煤、石油、天然氣是當(dāng)今最重要的化石燃料【答案】C【解析】【詳解】A．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液呈酸性，可以與鐵銹的主要成分Fe2O3反應(yīng)而除去鐵銹，所以屬于鹽類水解的應(yīng)用，故A正確；B．在潮濕的情況下，家用鐵鍋、鐵鏟等餐具中的Fe和C與電解質(zhì)溶液形成原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕，若保持其干燥可以極大減緩其腐蝕速率，因此與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，故B正確；C．草木灰（主要成分為K2CO3）與銨態(tài)氮肥混合使用，銨根離子和碳酸根離子相互促進(jìn)水解，NH3揮發(fā)，氮元素?fù)p失，銨態(tài)氮肥肥效降低，故C錯(cuò)誤；D．煤、石油、天然氣是由古代生物的遺骸經(jīng)過一系列復(fù)雜變化形成的，是當(dāng)今最重要的化石燃料，故D正確；故答案為：C。2.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是 A.(a)圖可表示鋅和稀硫酸反應(yīng)過程中的能量變化B.通過(b)圖可知石墨比金剛石穩(wěn)定C.由(c)圖可知，D.(d)圖是某反應(yīng)A→C的能量變化曲線圖(E表示能量)，反應(yīng)中【答案】A【解析】【詳解】A．(a)圖中生成物能量高于反應(yīng)物能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而鋅和稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故(a)圖不可表示鋅和稀硫酸反應(yīng)過程中的能量變化，A錯(cuò)誤；B．(b)圖中金剛石的能量大于石墨的能量，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，則通過(b)圖可知石墨比金剛石穩(wěn)定，B正確；C．由(c)圖可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，C正確；D．(d)圖是某反應(yīng)A→C的能量變化曲線圖(E表示能量)，反應(yīng)中，D正確；故選A。3.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.Fe(SCN)3溶液中加入少量固體KSCN后顏色變深B.把食品存放在冰箱里可延長保質(zhì)期 C.合成氨反應(yīng)，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率【答案】B【解析】【詳解】A．Fe(SCN)3溶液中存在化學(xué)平衡Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，加入固體KSCN后SCN-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變深，可用勒夏特列原理解釋，A正確；B．食物放在冰箱中保存，溫度較低時(shí)反應(yīng)速率慢，食品變質(zhì)速率慢，可延長保質(zhì)期，不能用勒夏特列原理解釋，B錯(cuò)誤；C．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，原料轉(zhuǎn)化率提高，可用勒夏特列原理解釋，C正確；D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，使用過量的空氣，增大了氧氣的濃度，則二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高，可用勒夏特列原理解釋，D正確；故答案選B。4.實(shí)驗(yàn)室需要配制溶液，并用其滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．稱量B．溶解C．定容D．滴定過程A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．稱量NaOH時(shí)應(yīng)該放在小燒杯或者稱量瓶中進(jìn)行，A不合題意；B．容量瓶不能作為溶解、稀釋或者反應(yīng)的儀器，B不合題意；C．定容過程為加水至離刻度線2~3cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，C符合題意； D．NaOH將腐蝕酸式滴定管下端的玻璃活塞，應(yīng)該裝在堿式滴定管中，D不合題意；故答案：C。5.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.溶液水解生成的膠體粒子數(shù)少于B.溶液中，數(shù)目為C.的原子總數(shù)為D.25℃，溶液由水電離出的為【答案】A【解析】【詳解】A．已知氯化鋁水解生成氫氧化鋁膠體是一個(gè)可逆反應(yīng)，且膠粒是多個(gè)微粒聚集體，故溶液水解生成的膠體粒子數(shù)少于2L×0.1mol/L×NAmol-1=，A正確；B．已知碳酸氫根離子在水溶液中既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，根據(jù)物料守恒可知，溶液中，、H2CO3和的數(shù)目之和為，B錯(cuò)誤；C．的原子總數(shù)為=3，C錯(cuò)誤；D．25℃，溶液中c(H+)=0.1mol/L，但由水電離出的等于水電離出的c(OH-)，也等于溶液中的c(OH-)==10-13mol/L，D錯(cuò)誤；故答案為：A。6.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色溶液中：B.通入足量CO2的溶液中：H+、Cl-、、Ca2+C.滴加KSCN溶液后顯血紅色的溶液中：OH?、K?、、D.的溶液中：【答案】B【解析】 【詳解】A．無色溶液中不可能含有大量的有顏色離子，A不合題意；B．通入足量CO2的溶液中H+、Cl-、、Ca2+各離子相互不反應(yīng)，能夠大量共存，B符合題意；C．滴加KSCN溶液后顯血紅色的溶液中含有大量的Fe3+，F(xiàn)e3+與OH?、均不能大量共存，C不合題意；D．的溶液中含有大量的H+、與因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D不合題意；故答案為：B。7.25℃時(shí)，下列說法不正確的是A.0.10mol/L、0.010mol/L的醋酸的電離常數(shù)Ka相同B.中和pH和體積均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量前者多C.1LpH=8的CH3COONa溶液中，由水電離出總的H+的物質(zhì)的量為D.同pH的鹽酸、醋酸溶液，對(duì)水的抑制程度相等【答案】C【解析】【詳解】A．電離平衡常數(shù)Ka僅僅是溫度的函數(shù)，故、的醋酸的電離常數(shù)Ka相同，A正確；B．pH相同的醋酸和鹽酸中c(CH3COOH)遠(yuǎn)大于c(HCl)，故中和pH和體積均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量前者多，B正確；C．1LpH=8的CH3COONa溶液中溶液中的H+和OH-都是由水電離產(chǎn)生的，但H+部分與CH3COO-結(jié)合成CH3COOH，而OH-全部留在溶液中，故由水電離出總的H+的物質(zhì)的量等于水電離出的OH-的總物質(zhì)的量，也等于溶液中OH-的物質(zhì)的量，故為1L×mol/L=，C錯(cuò)誤；D．同pH的鹽酸、醋酸溶液，二者溶液中c(H+)相等，故對(duì)水的抑制程度相等，D正確；故答案為：C。8.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是A.稀釋溶液，各物質(zhì)濃度均減小，平衡不移動(dòng)B.加入少量NaHCO3固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.升高溫度，減小 D.加入NaOH固體，溶液pH增大【答案】D【解析】【詳解】A．稀釋溶液，c()、c()、c(OH-)均減小，平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．加入少量NaHCO3固體，c()增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．水解反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c()增大，c()減小，則增大，C錯(cuò)誤；D．加入NaOH固體，溶液氫氧根離子的濃度增大，pH增大，D正確；故答案為：D。9.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L-1的NaHA溶液，其B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：C.等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：D.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：【答案】D【解析】【詳解】A．0.1mol·L-1的NaHA溶液的，顯酸性，所以得電離程度大于水解程度，所以c(A2-)>c(H2A)，故A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量濃度的三種溶液的堿性大小為：NaOH>Na2CO3>CH3COONa，所以pH相等的三種溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(NaOH)”、“<”或“=”)?！敬鸢浮浚?）-219.2（2）C（3）①.0.025mol·L-1·min-1②.12.5③.0.0125（4）①.催化劑I②.在溫度較低的條件下催化效率更高③.＜【解析】【小問1詳解】已知①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)=-178kJ/mol，②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)=-566kJ/mol，③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)=-483.6kJ/mol，將①+(②-③)×得：CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)根據(jù)蓋斯定律可得△H=(-178kJ?mol-1)+[(-566kJ?mol-1)-(-483.6kJ?mol-1)]×=-219.2kJ?mol-1，故答案為：-219.2；【小問2詳解】A．已知該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故升高反應(yīng)溫度，平衡逆向移動(dòng)，CH3OH的產(chǎn)率減小，反應(yīng)速率提高，A不合題意；B．使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能影響化學(xué)平衡，CH3OH的產(chǎn)率不變，B不合題意；C．已知該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小方向，故增大體系壓強(qiáng)，體系反應(yīng)物、生成物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CH3OH的產(chǎn)率增大，C符合題意；D．移走CH3OH，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的產(chǎn)率增大，但反應(yīng)速率減慢，D不合題意；故答案為：C；【小問3詳解】在一恒溫，體積為2L恒容密閉容器中，充入1molCO2和4molH2，初始?jí)簭?qiáng)為8MPa，進(jìn)行該反應(yīng)(不考慮其它副反應(yīng))，10min時(shí)測得體系的壓強(qiáng)為6.4MPa且不再隨時(shí)間變化，進(jìn)行三段式分析可知： ，根據(jù)恒容密閉容器中，體系的壓強(qiáng)之比等于混合氣體的物質(zhì)的量之比即=，解得x=0.5mol，據(jù)此分析解題：①由上述分析可知，反應(yīng)開始到10min時(shí)，===0.025mol·L-1·min-1，故答案為：0.025mol·L-1·min-1；②由上述分析可知，10min時(shí)，體系中CH?OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=12.5%，故答案為：12.5；③由上述分析可知，平衡時(shí)CO2的平衡分壓為：=0.8MPa、H2的平衡分壓為：=4.0MPa，CH3OH、H2O的平衡分壓為：=0.8MPa，故該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)==0.0125MPa-2，故答案為：0.0125；【小問4詳解】①由圖干圖示信息可知，催化劑I在溫度較低的條件下催化效率更高，故催化劑效果最佳的是催化劑I，故答案為：催化劑I；在溫度較低的條件下催化效率更高；②由圖干圖示信息可知，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，溫度越高反應(yīng)速率越快，故d點(diǎn)(逆)＜a點(diǎn)(逆)，故答案為：＜。16.滴定法是化學(xué)分析常用方法，是一種簡便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法。I．某實(shí)驗(yàn)小組用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液來滴定未知濃度的醋酸溶液。（1）實(shí)驗(yàn)室先用NaOH固體配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。①本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、_____。②要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH的質(zhì)量為_____g。（2）取25.00mL待測液于250mL錐形瓶中，加入2~3滴指示劑，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，按上述操作重復(fù)3次?；卮鹣铝袉栴}。①滴定過程中加入的指示劑為_____；②滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_____；③三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表所示： 滴定次數(shù)滴定前堿式滴定管讀數(shù)/mL滴定后堿式滴定管讀數(shù)/mL11.0030.9522.0329.2330.5630.61根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出醋酸待測液的濃度為_____。④在上述實(shí)驗(yàn)過程中，出現(xiàn)下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果(待測液濃度值)偏低的有_____(填序號(hào))。a．量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量水d．當(dāng)?shù)味ńY(jié)束時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)II．氧化還原滴定與酸堿中和滴定類似，可用于KIO?粗產(chǎn)品的純度測定。稱取mg產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀硫酸，充分反應(yīng)后加入淀粉溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（），平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。（3）加入KI和稀H?SO?后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____，則產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%?！敬鸢浮浚?）①.250mL容量瓶②.1.0（2）①.酚酞②.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化③.0.1200mol/L④.bd（3）（4）①.溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色②.【解析】【小問1詳解】①本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器除了天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要250mL容量瓶；②應(yīng)稱取m(NaOH)==1.0g；【小問2詳解】①用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定醋酸溶液，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，加入的指示劑為酚酞； ②滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；③三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得消耗NaOH溶液的體積分別為30.95-1.00=29.95mL、29.23-2.03=27.2mL、30.61-0.56=30.05mL，第2次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大應(yīng)舍去，則消耗NaOH溶液體積的平均值為，依據(jù)1molNaOH恰好能與1mol醋酸反應(yīng)，醋酸待測液的濃度為；④a．量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤洗，則會(huì)造成消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高，a不符合題意；b．取醋酸的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，待測液的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，測定結(jié)果偏低，b符合題意；c．錐形瓶水洗后直接裝待測液，水不消耗標(biāo)準(zhǔn)液，不影響測定結(jié)果，c不符合題意；d．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)，讀數(shù)偏小，造成標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，d符合題意；故答案為：bd；【小問3詳解】KI和稀硫酸提供的氫離子及碘酸鉀發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；【小問4詳解】淀粉溶液作指示劑，生成碘單質(zhì)溶液變藍(lán)色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；根據(jù)離子方程式和可得關(guān)系式：~3I2~6，n()=n()=cV×10-3mol，產(chǎn)品中m(KIO3)=cV×10-3mol××214g/mol=×10-2g，則產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。17.物質(zhì)在水中存在電離平衡、水解平衡。請根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：（1）次磷酸()是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mL溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、兩種陰離子。①寫出溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成正鹽的化學(xué)式：___________。②常溫下，，0.1mol/L的溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________(填序號(hào))。 A．B．C．（2）25℃時(shí)，HF的電離常數(shù)為；的電離常數(shù)為，，。在溶液加入過量NaF溶液的離子反應(yīng)方程式為___________。（3）鹽堿地(含較多、NaCl)不利于植物生長，鹽堿地呈堿性的原因：___________(用離子方程式說明)；已知25℃時(shí)，的，則當(dāng)溶液中時(shí)，溶液的___________。（4）某溫度下，水的離子積常數(shù)。該溫度下，將的HCl溶液與的NaOH溶液混合并保持恒溫，忽略混合前后溶液體積的變化。欲使混合溶液，則鹽酸溶液與NaOH溶液的體積比為___________。（5）相同物質(zhì)的量濃度的五種溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小順序是___________(用序號(hào)表示)?！敬鸢浮浚?）①.②.AB（2）（3）①.②.10（4）1：9（5）⑤①③④②【解析】【小問1詳解】①向10mL?H3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子，說明H3PO2是一元酸，H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽為NaH2PO2；②A．加水稀釋后溶液中c（H+）減小，故A正確；B．稀釋過程中H3PO2的電離程度增大，則H3PO2的物質(zhì)的量減小、H+的物質(zhì)的量增大，由于在同一溶液中，則的比值減小，故B正確；C．為H3PO2的電離平衡常數(shù)，稀釋過程中溫度不變則該平衡常數(shù)不變，故C 錯(cuò)誤；故答案為：AB；【小問2詳解】HF的電離平衡常數(shù)小于磷酸的第一步電離平衡常數(shù)大于其第二步電離平衡常數(shù)，所以NaF和磷酸反應(yīng)生成HF和磷酸二氫鈉，離子方程式為；【小問3詳解】Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，離子方程式為，的，已知，則c(OH-)=10-4mol/L，25℃時(shí)，，溶液的10；【小問4詳解】的HCl溶液c(H+)=0.1mol/L，水的離子積常數(shù)，的NaOH溶液，欲使混合溶液，則，整理可得0.099V酸=0.011V堿，則鹽酸溶液與NaOH溶液的體積比為1：9；【小問5詳解】先不考慮水解，相同物質(zhì)的量濃度中和中大于其他物質(zhì)，⑤中亞鐵離子也能發(fā)生水解使溶液呈酸性會(huì)抑制銨根水解，則：⑤>①，、都能完全電離，而氨水部分電離，則②氨水中最小，而完全電離出氫離子抑制銨根水解，：③>④，故由大到小順序是⑤①③④②。18.軟錳礦的主要成分是，還含有少量重金屬化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是，還含有Si、Al的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上采用同槽酸浸工藝制備并回收，其主要流程如下：（1）為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時(shí)可以采取的措施有___________(寫兩條)。（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，浸取時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___________。（3）“氧化”過程中，反應(yīng)消耗的氧化劑與還原劑的比為___________，還可使用___________代替。（4）濾渣2主要成分的化學(xué)式是___________。（5）“50℃”碳化得到碳酸錳發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。（6）生成碳酸錳產(chǎn)品需要充分洗滌，檢驗(yàn)碳酸錳產(chǎn)品已完全洗凈的方法是___________。【答案】（1）適當(dāng)升高溫度、攪拌、礦石研成粉末、延長浸泡時(shí)間等(合理即可)（2）（3）①.1：2②./氯水等合理答案即可（4）、（5）（6）取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的溶液，若無沉淀，則已洗凈【解析】【分析】浸取時(shí)加入硫酸，獲得的濾渣1中含有S、SiO2等，浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明浸取液中沒有Fe3+，黃鐵礦中的FeS2被氧化成S，則軟錳礦中的MnO2被還原成Mn2+，浸取時(shí)的主要反應(yīng)為MnO2+FeS2+4H+=Mn2++Fe2++2S+2H2O，除此之外重金屬化合物、鋁的氧化物溶解轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的金屬陽離子進(jìn)入浸取液中；氧化階段加入MnO2將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；加入氨水調(diào)pH為5~6的目的是將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀而除去；加入（NH4）2S除去重金屬陽離子過濾后的濾液中主要溶質(zhì)為MnSO4，由流程知碳化時(shí)生成MnCO3、CO2和（NH4）2SO4，則碳化時(shí)反應(yīng)的方程式為?！拘?詳解】為了提高浸出率，在浸取時(shí)可采取的措施有：攪拌、礦石研成粉末、適當(dāng)升高溫度、延長浸泡時(shí)間等等（合理即可）；【小問2詳解】加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明浸取液中沒有Fe3+，黃鐵礦中的FeS2被氧化成S，則軟錳礦中的MnO2被還原成Mn2+，浸取時(shí)的主要反應(yīng)為MnO2+FeS2+4H+=Mn2++Fe2++2S+2H2O； 【小問3詳解】氧化階段加入MnO2將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，氧化劑為MnO2，還原劑為Fe2+，反應(yīng)消耗的氧化劑與還原劑的比為1：2,；還可使用H2O2、氯水等代替MnO2；【小問4詳解】加入氨水調(diào)pH為5~6的目的是將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀而除去，濾渣2的主要成分為Fe（OH）3、Al（OH）3；【小問5詳解】由流程知碳化時(shí)生成MnCO3、CO2和（NH4）2SO4，則碳化時(shí)反應(yīng)的方程式為；【小問6詳解】