重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)（原卷版）.docx

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西南大學(xué)附屬中學(xué)2023—2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(滿分：100分考試時間：75分鐘)注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、班級、考場/座位號、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆填涂；答非選擇題時，必須使用0.5毫米的黑色簽字筆書寫；必須在題號對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫無效；保持答卷清潔、完整。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回(試題卷學(xué)生保存，以備評講)。相對原子質(zhì)量：H1C12O16F19S32Fe56Ba137一、選擇題：本大題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.西大附中高二化學(xué)興趣小組調(diào)查生活中一些食品和常見物品的pH(形成一定濃度的水溶液時的近似pH)如圖：下列說法不正確的是A.胃酸過多的人不宜多吃蘋果B.純堿溶液可使酚酞溶液變紅C.可將潔廁靈與84消毒液混用D.牛奶中的H+濃度比醬油中的小2.下列說法正確的是A.Cl2和SO2都具有漂白性，因為二者都有強氧化性B銅鋅原電池中，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率D.常溫下，pH均為5的鹽酸與NH4Cl溶液中，水的電離程度相同3.維C泡騰片放入水中會立即產(chǎn)生大量氣泡，其成分中含有檸檬酸(為三元弱酸，用H3A表示)、NaHCO3、Na2CO3等。下列有關(guān)說法正確的是A.H3A溶液中能大量存在：、、、B.NaHCO3溶液中能大量存在：、、、C.Na2CO3溶液中能大量存在：、、、 D.Na3A溶液中能大量存在：、、、4.室溫下，兩種酸在水中的電離示意圖(代表)如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是A.若圖①溶液的，則將溶液稀釋10倍后，B.兩種酸溶液中均存在電離平衡：C.圖②代表強酸在水中的電離情況D.兩種酸溶液中由水電離出的5.NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是A.1L溶液制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為B.將0.1molCH3COOH溶于足量水中，CH3COOH、CH3COO-數(shù)目之和為C.密閉容器中，2molNO和1molO2反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為D.25℃時，，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為6.研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，在海水中電池反應(yīng)可表示為：，下列說法不正確的是A.填充MnO2的電極為正極B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式是C.在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的正極D.外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是1mol7.已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X的氫化物的水溶液用于雕刻玻璃，W與X同主族，Y的焰色試驗為黃色，Z是地殼中含量最高的金屬元素。則下列敘述正確的是A.簡單離子半徑大?。篨YC.X單質(zhì)能與水發(fā)生置換反應(yīng)D.簡單氣體氫化物的穩(wěn)定性：XN讀取液體體積測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率AlCl3溶液蒸干得AlCl3固體A.AB.BC.CD.D9.Pd-Mg/SiO2催化劑上CO2甲烷化反應(yīng)機理如圖所示。下列說法不正確的是A.SiO2與MgOCO2都是中間產(chǎn)物B.整個甲烷化過程真正起催化作用的物質(zhì)為Pd和MgOC.上述甲烷化過程總反應(yīng)可表示為D.經(jīng)過一個加氫循環(huán)后MgO再次與CO2結(jié)合形成碳酸鹽，繼續(xù)一個新的加氫循環(huán)10.在298K和100kPa壓力下，已知金剛石和石墨的熵、燃燒熱和密度分別為：物質(zhì)S/()/()/()C(金剛石)2.4-395.403513C(石墨)5.7-393.512260此條件下，對于反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)，下列說法正確的是 A.該反應(yīng)的，B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.由公式可知，該反應(yīng)D.超高壓條件下，石墨有可能變?yōu)榻饎偸?1.工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示。下列說法不正確的是A.加入ZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH以除去溶液中的Fe3+B.為加快反應(yīng)速率，凈化Ⅰ和凈化Ⅱ均應(yīng)在較高的溫度下進行C.加過量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了D.ZnFe2O4溶于硫酸離子方程式：12.在室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.Na2SO3溶液中：B.NaHA溶液的pH<7，則溶液中的粒子有：C.向某稀NaHCO3溶液中通入CO2至D.濃度均為與NaOH按體積2∶1混合：13.某溫度時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 A.c點對應(yīng)的等于a點對應(yīng)的B.加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點C.d點為不飽和溶液，沒有AgCl沉淀生成D.向AgCl懸濁液中加入少量水，平衡右移，Cl-濃度減小14.在體積均為的甲、乙兩恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉，再分別加入和，發(fā)生反應(yīng)達到平衡。的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)的B.曲線II表示容器甲中的平衡轉(zhuǎn)化率C.達平衡后，兩容器中c(CO):D.其他條件不變時，在曲線I對應(yīng)容器中加入合適的催化劑，可使的平衡轉(zhuǎn)化率由P點達到S點I二、填空題：本大題共4個小題，共58分。15.請根據(jù)題中提供的信息，回答問題：Ⅰ：宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機等都要用到電池。中國科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲)醇(CH3OH是一種液態(tài)可燃物)燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，其工作原理如下圖所示：（1）①該電池工作時，c口通入的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式___________。③工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有___________個電子轉(zhuǎn)移 Ⅱ：硫酸工廠廢水中除含有稀硫酸外，還含有H3AsO3、H2SiF6等有害物質(zhì)。工業(yè)上需將廢水處理達標(biāo)后再排放。（2）已知：As(Ⅲ)水溶液中含砷的部分物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。①測量As(Ⅲ)水溶液pH=7.20時所用的儀器是___________。②pH=11時，上圖中含As元素微粒的濃度關(guān)系為___________。③當(dāng)時，溶液的pH=___________。(已知H3AsO3的)（3）向廢水中加入石灰乳[以Ca(OH)2為主]后過濾。濾渣中主要含有CaSO4、CaF2、少量Ca3(AsO3)2。①寫出該過程中H2SiF6和石灰乳反應(yīng)生成CaF2、SiO2的化學(xué)方程式：___________。②充分沉淀后測得廢水中的含量為，此時的濃度為___________。[已知、]。16.鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，含少量SiO2、Sc2O3等氧化物，某實驗室利用鈦鐵礦制取ScF3的流程如圖所示。已知：①“酸浸”時FeTiO3轉(zhuǎn)化為T1O2+，[TiO(H2O2)]2+為橘黃色的穩(wěn)定離子，易溶于水。②室溫下，溶液中離子沉淀完全的pH如表所示。離子Fe3+Fe2+TiO2-沉淀完全的pH3.29.01.05回答下列問題：（1）“酸浸”前將鈦鐵礦粉碎目的是___________； （2）“水解”中生成沉淀的離子方程式為___________，（3）“萃取”操作之前，需要檢漏的玻璃儀器是___________（4）“洗鈦”時H2O2有兩個作用，其一是氧化Fe2+，離子方程式為___________，另一作用是___________。（5）“酸溶”所得溶液中含有、等。若此溶液中的濃度為，“氨水調(diào)pH”時應(yīng)控制的pH范圍是___________(已知，lg2=0.3)。（6）制取的“系列操作”包括___________、___________、干燥。17.實驗室利用FeSO4溶液和NO制備亞硝基合亞鐵(Ⅱ)｛｝，其裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放NaNO2固體的儀器名稱為___________；配制FeSO4溶液時為防止其被氧化，應(yīng)向溶液中加入___________。（2）實驗開始前先鼓入N2的目的是___________。（3）NaNO2的溶液顯堿性的原因：___________(用離子方程式表示)；A中加熱制備NO的離子方程式為___________。（4）D中倒置的漏斗的作用為___________。（5）經(jīng)分離提純后得到亞硝基合亞鐵(Ⅱ)溶液，其溶質(zhì)化學(xué)式為｛｝，為測定其化學(xué)式，進行如下實驗：①取20mL該溶液加入足量BaCl2溶液，過濾后得到沉淀，將沉淀洗滌干燥稱量，質(zhì)量為4.66g。②另取10mL溶液用的酸性KMnO4溶液進行滴定，滴定終點時，消耗酸性KMnO4溶液 20mL(NO完全轉(zhuǎn)化為)。③已知x+y=6，則其化學(xué)式為___________，下列情況會導(dǎo)致x值偏小的是___________(填字母)。A．步驟①中沉淀未干燥完全B．滴定前，酸式滴定管中有氣泡殘留，滴定后氣泡消失C．用容量瓶配制酸性KMnO4溶液時，定容時俯視刻度線18.甲醇(CH3OH)可以由碳的氧化物和氫氣合成，主要反應(yīng)包括：a．b．c．（1）___________（2）反應(yīng)a的反應(yīng)歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用(*)標(biāo)注。寫出相對能量為-1.3eV時，對應(yīng)物質(zhì)M的化學(xué)式___________；該反應(yīng)歷程中決速步驟的能壘為___________eV。（3）在恒溫(T/℃)容積可變的密閉容器中按體積比1∶3充入CO2和H2，若只發(fā)生反應(yīng)b，反應(yīng)達到平衡時，H2體積分?jǐn)?shù)x隨壓強p的變化如圖曲線a所示，則曲線___________(填標(biāo)號)表示了CH3OH的體積分?jǐn)?shù)x隨壓強p的變化；點A、B均表示H2體積分?jǐn)?shù)，則A點處v(正)___________B點處v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 （4）在恒溫恒容(2L)的密閉容器中充入CO、CO2各1mol和一定量的氫氣發(fā)生上述a、b、c三個反應(yīng)，10min達到平衡狀態(tài)，生成(0.3molCH3OH和0.15molH2O。①若升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。