浙江省溫州市環(huán)大羅山聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué) Word版含解析.docx

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2023學(xué)年高一年級第一學(xué)期溫州環(huán)大羅山聯(lián)盟期中聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1.本卷共7頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5K：39Fe：56Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.泥漿B.液氯C.鹽酸D.軟錳礦【答案】B【解析】【詳解】由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；泥漿為濁液、鹽酸為溶液，軟錳礦含有多種物質(zhì)，三者均為混合物；液氯是氯氣分子組成的純凈物；故選B。2.下列物質(zhì)的主要成分或名稱與化學(xué)式相對應(yīng)的是A.漂粉精——Ca(ClO)2B.蘇打——NaHCO3C.膽礬——CuSO4D.鐵紅——Fe3O4【答案】A【解析】【詳解】A．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，選項(xiàng)A正確；B．蘇打?yàn)樘妓徕c的俗稱，其化學(xué)式為Na2CO3，NaHCO3是小蘇打，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．膽礬是硫酸銅晶體的俗稱，其化學(xué)式為CuSO4·5H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．鐵紅是氧化鐵，其化學(xué)式為Fe2O3，四氧化三鐵Fe3O4為磁性氧化鐵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。3.下列儀器名稱正確的是 A．三角架B．溶量瓶C．坩鍋鉗D．蒸發(fā)皿A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．圖示是三腳架，漢字錯(cuò)誤，A正確；B．是容量瓶，漢字錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．是坩堝鉗，漢字錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．圖示是蒸發(fā)皿，D正確；故選D。4.下列敘述正確的是A.摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一B.的摩爾質(zhì)量等于分子的質(zhì)量C.影響氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素是其所含微粒之間的距離D.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積才約為【答案】C【解析】【詳解】A．物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B．以g/mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于相對原子質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C．氣體體積主要受粒子間隔和粒子數(shù)的影響，1mol任何氣體的數(shù)目都是相同的，都是NA個(gè)，故影響氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素是微粒之間的距離，故C正確；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，但1mol任何氣體的體積約為22.4L時(shí)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯(cuò)誤； 故選C。5.下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A.稀硫酸B.石墨C.熔融KOHD.蔗糖溶液【答案】C【解析】【分析】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能夠?qū)щ姷幕衔??！驹斀狻緼．稀硫酸可以導(dǎo)電，是混合物，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．石墨可以導(dǎo)電，是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．熔融KOH有自由移動(dòng)的陰陽離子可以導(dǎo)電，且是電解質(zhì)，C正確；D．蔗糖溶液不可以導(dǎo)電，是混合物，不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是A.金屬鈉著火用濕抹布蓋滅B.每次做完焰色試驗(yàn)的鉑絲需用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來火焰顏色相同C.若不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用3%~5%的NaOH溶液沖洗，再用水沖洗D.加熱NaHCO3或Na2CO3固體時(shí)試管口要略微向上傾斜【答案】B【解析】【詳解】A．鈉與水發(fā)生反應(yīng)生成可燃性的氫氣，因此金屬鈉著火，不能用水滅，應(yīng)用沙子蓋滅，故A錯(cuò)誤；B．焰色實(shí)驗(yàn)后，鉑絲上殘留有雜質(zhì)，用鹽酸除去雜質(zhì)，在酒精燈外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同，防止干擾實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；C．將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即降低其濃度，則立即用大量水沖洗，然后用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗，NaOH具有腐蝕性，造成二次傷害，故C錯(cuò)誤；D．加熱固體時(shí)試管口應(yīng)略朝下傾斜，避免試管炸裂，故D錯(cuò)誤；故選B。7.關(guān)于氫氧化鐵膠體，下列說法正確的是A.Fe(OH)3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，是由于膠體粒子對光的衍射B.制備Fe(OH)3膠體時(shí)需要加熱至煮沸，且加熱時(shí)間越長越好C.Fe(OH)3膠體是固溶膠，其分散質(zhì)粒子直徑為1－100nmD.Fe(OH)3膠體具有凈水功能 【答案】D【解析】【詳解】A．Fe(OH)3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，是由于膠體粒子對光的散射形成的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．制備Fe(OH)3膠體時(shí)需要加熱至溶液呈透明的紅褐色，不能加熱至煮沸，會聚沉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Fe(OH)3膠體是液溶膠，其分散質(zhì)粒子直徑為1-100mm，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵膠粒帶正電荷，能夠吸附溶液中帶負(fù)電荷的膠粒，形成沉淀，則膠體的凈水原理是其膠粒具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降，具有凈水功能，選項(xiàng)D正確；答案選D。8.鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為TiO2＋2C＋2Cl2=TiCl4＋2CO，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是(　　)A.TiO2是氧化劑B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)D.每轉(zhuǎn)移2mol電子將有1molCl2被還原【答案】D【解析】【詳解】A.反應(yīng)后鈦元素及氧元素化合價(jià)都沒變化，故二氧化鈦不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高，碳作還原劑，氯元素化合價(jià)降低，氯氣是氧化劑，物質(zhì)的量之比是一比一，故B錯(cuò)誤；C.氯元素化合價(jià)降低，氯氣是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氯氣是氧化劑，氯元素化合價(jià)從0價(jià)降低為-1價(jià)，故每轉(zhuǎn)移2mol電子有1mol氯氣被還原，故D正確；故選D。9.下圖是一種具有磁性的“納米藥物”，可利用磁性引導(dǎo)該藥物到達(dá)人體內(nèi)的病變部位。該技術(shù)可大大提高治療效果。下列有關(guān)說法不正確的是A.該“納米藥物分子車”分散于水中可得膠體B.葡萄糖等這類含碳化合物屬于有機(jī)物C.該“納米藥物分子車”屬于混合物 D.該“納米藥物分子車”中的二氧化硅屬于酸性氧化物【答案】A【解析】【詳解】A．該“納米藥物分子車”的直徑為200nm，而膠體分散質(zhì)粒子直徑為1-100nm，所以該“納米藥物分子車”分散于水中不能得到膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．葡萄糖等這類含碳化合物屬于有機(jī)物，B項(xiàng)正確；C．該“納米藥物分子車”屬于混合物，C項(xiàng)正確；D．酸性氧化物是與堿反應(yīng)只生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物，該“納米藥物分子車”中的二氧化硅屬于酸性氧化物，D項(xiàng)正確；答案選A。10.鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列離子氧化性比較順序正確的是A.Tl3+＞Fe3+＞Ag+B.Fe3+＞Ag+＞Tl3+C.Tl+＞Ag+＞Fe2+D.Tl3+＞Ag+＞Fe2+【答案】D【解析】【分析】自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷氧化性強(qiáng)弱?！驹斀狻竣俜磻?yīng)TI3++2Ag=Tl++2Ag+中，氧化劑是Tl3+，氧化產(chǎn)物是Ag+，所以氧化性Tl3+>Ag+；②反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化劑Ag+，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Ag+>Fe3+；③Fe+2Fe3+=3Fe2+中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，所以氧化性Fe3+>Fe2+；所以氧化性強(qiáng)弱順序是：Tl3+＞Ag+＞Fe2+；故選D。11.對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗(yàn)中，操作和結(jié)論都正確的是A.加BaCl2溶液無現(xiàn)象，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則有Cl－B.先加稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則有C.加入NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則有D.用玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察到黃色火焰，該樣品中一定含有Na+【答案】B【解析】【詳解】A．加BaCl2溶液引入氯離子，氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，干擾了原溶液中氯離子的檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤； B．硫酸根離子和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀；溶液先加稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，排除其它離子的干擾，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則有，B正確；C．加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體是NH3，則溶液中含有，C錯(cuò)誤；D．玻璃中含有鈉元素，干擾了樣品中鈉離子的檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；故選B。12.油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團(tuán)；放置，使面團(tuán)產(chǎn)生氣體，形成孔洞。放置過程發(fā)生反應(yīng)：。下列判斷不正確的是A.從物質(zhì)的分類角度來看，油條配方中的“礬、堿、鹽”主要成分均為鹽B.放置過程發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)C.放置過程發(fā)生的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均為電解質(zhì)D.該反應(yīng)的離子方程式為【答案】C【解析】【詳解】A．從物質(zhì)的分類角度來看，油條配方中的KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl都由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，都屬于鹽類，故A正確；B．放置過程發(fā)生的反應(yīng)沒有元素化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．放置過程發(fā)生的反應(yīng)中，生成物CO2為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、Na2SO4、K2SO4均為溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，能寫成離子形式，其他幾種物質(zhì)不能拆成離子，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選C。13.在2LKCl、AlCl3、Al(NO3)3的混合溶液中，，計(jì)算分析判斷，則c()為A0.6mol·L－1B.1.0mol·L－1C.1.2mol·L－1D.2.2mol·L－1【答案】B 【解析】【詳解】混合溶液中，，根據(jù)溶液呈電中性可知，，可得，故選B。14.下列離子能在對應(yīng)的溶液中大量共存的一組是A.含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+B.能使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、、C.可與鐵反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na+、、Cl－、ClO－D.在強(qiáng)酸性透明溶液中：Cu2+、、、K+【答案】D【解析】【詳解】A．鐵離子和SCN﹣反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，不共存，故不選A；B．能使無色酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性條件下氫氧根離子和碳酸氫根離子生成碳酸根離子，不共存，故不選B；C．能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性，酸性條件下氫離子和次氯酸根離子生成次氯酸，不共存，故不選C；D．強(qiáng)酸性溶液中，Cu2+、、、K+相互之間不反應(yīng)，能共存，故選D；故選D。15.化學(xué)知識在生活中有廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)說法正確的是A.維生素C又名抗壞血酸，有較強(qiáng)的還原性，在食品中添加適量維生素C可以延長食品的保質(zhì)期B.節(jié)日燃放的煙花所呈現(xiàn)的艷麗色彩，是利用了鈉、銅、鐵等金屬元素的焰色反應(yīng)C.碳酸鈉溶液呈堿性能與鹽酸反應(yīng)，胃酸過多的病人可以在飲用水中加適量碳酸鈉D.使用氯氣對自來水消毒時(shí)可能產(chǎn)生對人體有害的有機(jī)氯化物，可以使用Cl2、O2的同素異形體ClO2、O3做為新的自來水消毒劑【答案】A【解析】【詳解】A．維生素C具有還原性，在食品中添加適量維生素C可以防止食品氧化，延長食品保質(zhì)期，故A正確；B．鐵灼燒時(shí)均為無色，則節(jié)日燃放的煙花是堿金屬、鍶等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩，故B錯(cuò)誤； C．碳酸鈉堿性較強(qiáng)，若用于治療胃酸過多，對人體有害，應(yīng)該使用碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D．同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體，ClO2不屬于單質(zhì)，與氯氣不是同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選A。16.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲測新制氯水的pH值B.用裝置乙檢驗(yàn)草木灰中含有K+C.用裝置丙檢驗(yàn)過氧化鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一D.用裝置丁蒸干硫酸銅溶液制得CuSO4·5H2O【答案】C【解析】【詳解】A．氯水能體現(xiàn)漂白性，不能用pH試紙檢測溶液的pH，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．觀察鉀元素的焰色試驗(yàn)時(shí)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，用帶火星的木條可以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氧氣，選項(xiàng)C正確；D．蒸干硫酸銅溶液得到的是硫酸銅固體，要想得到五水硫酸銅晶體，應(yīng)采用冷卻結(jié)晶，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。17.同溫同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和O2氣體，下列比較正確的是A.分子數(shù)之比為1：2B.物質(zhì)的量之比為2：1C.氧原子數(shù)之比為1：1D.質(zhì)子數(shù)之比為2：1【答案】A【解析】【分析】假設(shè)SO2和O2的質(zhì)量均為1g，則1gSO2的物質(zhì)的量為mol，1gO2氣體的物質(zhì)的量為mol，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．分子數(shù)之比等于二者物質(zhì)的量之比為，A正確；B．物質(zhì)的量之比為，B錯(cuò)誤； C．氧原子數(shù)之比等于二者所含O原子物質(zhì)的量之比為，C錯(cuò)誤；D．質(zhì)子數(shù)之比等于二者所含質(zhì)子的物質(zhì)的量之比為，D錯(cuò)誤；故選A。18.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中硫酸鉀的濃度為A.(b－a)/Vmol·L－1B.(2b－a)/Vmol·L－1C.2(b－a)/Vmol·L－1D.(2b－a)/2Vmol·L－1【答案】B【解析】【詳解】一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有(b-)mol。所以硫酸鉀有(b-)mol，濃度就是mol/L，即mol·L－1；答案為B。19.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論ANa投入水中會熔成光亮的小球Na與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低B取某固體試樣溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不變紅該固體中一定不存在Fe3+C向25mL沸水中滴加5－6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱該實(shí)驗(yàn)得到了Fe(OH)3沉淀D向飽和食鹽水中，先通入足量CO2，再通入NH3有白色沉淀產(chǎn)生NaHCO3A.AB.BC.CD.D 【答案】A【解析】【詳解】A．Na投入水中會熔成光亮的小球，說明Na與水的反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低，A正確；B．若固體組成為Fe和Fe2O3，溶于鹽酸，F(xiàn)e將鐵離子全部還原為亞鐵離子，滴加KSCN溶液也不變紅，故不能說明該固體中一定不存在Fe3+，B錯(cuò)誤；C．該實(shí)驗(yàn)得到的應(yīng)是Fe(OH)3膠體，C錯(cuò)誤；D．CO2在水中的溶解度較小，應(yīng)向飽和食鹽水中，先通入足量NH3，再通入CO2，有NaHCO3白色沉淀產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；故選A。20.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.在硫酸氫鉀溶液中滴加氫氧化鋇至中性：B.向碳酸鈉濃溶液中加入幾滴稀鹽酸：C.往FeCl2溶液中滴入氯水：D.向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸氫鉀溶液中滴加氫氧化鋇至中性，則氫離子完全和氫氧根離子生成水，硫酸根離子部分和鋇離子生成硫酸鋇沉淀：，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉濃溶液中加入幾滴稀鹽酸，氫離子不足，和碳酸根離子生成碳酸氫根離子：，B錯(cuò)誤；C．FeCl2溶液中滴入氯水，氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子：，C正確；D．向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液，鈣離子完全生成碳酸鈣沉淀、氫氧根離子完全和碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和碳酸根離子：，D錯(cuò)誤；故選C。21.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是A.常溫下，22gCO2含原子總數(shù)為1.5NAB.標(biāo)況下11.2LH2O中含有的分子數(shù)大于0.5NAC.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D.1molNa與足量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子【答案】C【解析】【詳解】A．1分子二氧化碳含有3個(gè)原子，22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，故含有原子總數(shù)為1.5NA，A正確；B．標(biāo)況下水為液體，11.2LH2O的質(zhì)量大于0.5mol，其含有的分子數(shù)大于0.5NA，B正確；C．1個(gè)Na2O2中含有2個(gè)Na+和1個(gè)過氧根離子，則1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；D．1個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為鈉離子，則1molNa與足量氧氣反應(yīng)失去1mol電子，為NA個(gè)電子，D正確；故選C。22.現(xiàn)有Fe、Fe2O3混合物共0.1mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.01molH2，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為A.0.05molB.0.055molC.0.07molD.0.08mol【答案】B【解析】【詳解】加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.01molH2，得到與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的鐵單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01mol；反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色說明不含鐵離子，溶液中全部為亞鐵離子，鐵和三價(jià)鐵離子全部反應(yīng)生成亞鐵離子：，設(shè)原混合物鐵物質(zhì)的量為x，則Fe2O3的物質(zhì)的量為（0.1-x）mol，F(xiàn)e3+物質(zhì)的量2(0.1-x)mol；根據(jù)可知2(x-0.01)=2(0.1-x)，x=0.055mol；故選B。23.某大型企業(yè)利用含F(xiàn)eCl2、CuCl2的廢液凈化含有H2S的工業(yè)廢氣的工藝如圖所示，既避免了空氣污染又回收了硫黃，大大提高了生產(chǎn)效益。下列說法正確的是A.步驟①中Cu2+是還原劑B.總反應(yīng)為C氧化性：O2>Cu2+>Fe3+D.步驟③中每生成32gS消耗1molFe3+ 【答案】B【解析】【詳解】A．步驟①中亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子，亞鐵離子是還原劑，銅元素化合價(jià)沒變不是還原劑，A錯(cuò)誤；B．由圖示和氫原子守恒可知反應(yīng)物為O2和H2S，生成物為S和H2O，故總反應(yīng)為，B正確；C．據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：①O2>Fe3+，③Fe3+>S，故氧化性：O2>Fe3+>S，銅元素沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．步驟③中硫元素化合價(jià)由-2變?yōu)?、鐵元素化合價(jià)由+3變?yōu)?2，即每生成1mol單質(zhì)硫同時(shí)消耗2mol鐵離子轉(zhuǎn)移2mol電子，故每生成32gS（為1mol）消耗2molFe3+，D錯(cuò)誤；故選B。24.在大試管內(nèi)將足量NaHCO3加熱到200℃，將產(chǎn)生的混合氣體通入到盛3.74gNa2O和Na2O2的密閉容器中，待Na2O和Na2O2全部反應(yīng)后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mlO2，再將反應(yīng)后密閉容器內(nèi)的固體全部溶于水配成200mL溶液。下列說法正確的是A.配成的200mL溶液中c(Na+)=0.5mol·L－1B.反應(yīng)過程中總共轉(zhuǎn)移0.08mol電子C.在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑D.Na2O和Na2O2均為堿性氧化物【答案】A【解析】【分析】碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉和水蒸氣、二氧化碳，水蒸氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)均生成氧氣；【詳解】A．、，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mlO2（為0.02mol），可知Na2O2的物質(zhì)的量為0.04mol，質(zhì)量為3.12g，其反應(yīng)轉(zhuǎn)化的鈉離子的物質(zhì)的量為0.08mol；Na2O和Na2O2的總質(zhì)量為3.74g，Na2O的質(zhì)量為3.74g-3.12g=0.62g，物質(zhì)的量為0.01mol，其與水反應(yīng)生成鈉離子的物質(zhì)的量為0.02mol，兩者生成的鈉離子總物質(zhì)的量為0.10mol，配成的200mL溶液，溶液中c(Na+)=0.5mol·L－1，A正確；B．過氧化鈉部分氧元素化合價(jià)由-1變?yōu)?，升高生成氧氣，，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mlO2（為0.02mol），則轉(zhuǎn)移0.04mol電子，B錯(cuò)誤；C．在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，過氧化鈉部分氧元素化合價(jià)升高生成氧氣、部分氧元素化合價(jià)降低生成氫氧化鈉，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，C錯(cuò)誤；D．能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；過氧化鈉反應(yīng)過程中還會生成氧氣，不是堿性氧化物，為過氧化物，D錯(cuò)誤； 故選A。25.某無色澄清溶液中，可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、K+、H+、Cl－、、中的若干種，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等?，F(xiàn)依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(1)取樣，加入足量氯化鋇溶液有白色沉淀生成，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解；(2)繼續(xù)往(1)所得溶液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；(3)用潔凈的鉑絲蘸取原樣品，在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列結(jié)論正確的是A.該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有K+B.肯定含有、Cl－、Na+C.肯定不含有K+、、Cu2+、H+D.肯定含有Na+、K+、【答案】D【解析】【分析】原溶液無色澄清，說明一定不含Cu2+；(1)取樣，加入足量氯化鋇溶液有白色沉淀生成，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解，說明溶液中一定有，一定無、H+、Mg2+；(2)繼續(xù)往(1)所得溶液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，說明形成氯化銀沉淀，第一步加入氯化鋇，無法確定原溶液中是否含Cl－；(3)用潔凈的鉑絲蘸取原樣品，在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，說明含Na+；各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，可知原溶液中一定含K+；【詳解】A．各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，可知原溶液中一定含K+，故A錯(cuò)誤；B．加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，說明形成氯化銀沉淀，第一步加入氯化鋇，無法確定原溶液中是否含Cl－，故B錯(cuò)誤；C．各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，可知原溶液中一定含K+，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知原溶液中肯定含有Na+、K+、，故D正確；答案選D。Ⅱ卷非選擇題部分二、填空題(本大題共六小題、共50分)26.按要求回答問題：（1）小蘇打的化學(xué)式___________。（2）氫化鈉中氫的化合價(jià)___________，NaHSO4溶于水的電離方程式___________。（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮?6.NaHCO3 27.①.?1②.28.【解析】【小問1詳解】小蘇打?yàn)樘妓釟溻cNaHCO3；【小問2詳解】氫化鈉中鈉為+1，則氫的化合價(jià)-1；硫酸氫鈉溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶于水的電離方程式；【小問3詳解】過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。27.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。如圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為高鐵酸鈉的一種制備方法及有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。已知A、F為非金屬單質(zhì)氣體，B為常見金屬單質(zhì)，E為生活中最常見的調(diào)味品，F(xiàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.090g·L－1。請回答下列問題：（1）寫出D的名稱___________，Na2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為___________。（2）反應(yīng)③，F(xiàn)在A中點(diǎn)燃的反應(yīng)現(xiàn)象為___________。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，并用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________?！敬鸢浮浚?）①.次氯酸鈉②.+6（2）發(fā)出蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧（3） 【解析】【分析】E為生活中最常見的調(diào)味品，為氯化鈉；F為非金屬單質(zhì)氣體，F(xiàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為，則其摩爾質(zhì)量為0.090g·L－1×22.4L/mol=2g/mol，為氫氣；B為常見金屬單質(zhì)，可以轉(zhuǎn)化為高鐵酸鈉，則B為鐵；A為非金屬單質(zhì)氣體，能和氫氧化鈉反應(yīng)、和鐵反應(yīng)，推測為A為氯氣，則C為氯化鐵、D為次氯酸鈉、G為氯化氫，氯氣和鐵生成氯化鐵、和氫氣生成氯化氫、和氫氧化鈉生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；高鐵酸鈉和鹽酸、水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵元素化合價(jià)降低被還原生成氯化鐵、部分氯元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，同時(shí)生成氯化鈉；A為氯氣、B為鐵、C為氯化鐵、D為次氯酸鈉、E為氯化鈉、F為氫氣、G為氯化氫。【小問1詳解】D的名稱次氯酸鈉，Na2FeO4中鈉、氧化合價(jià)分別為+1、-2，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，F(xiàn)e元素的化合價(jià)為+6；【小問2詳解】氫氣在氯氣中能安靜燃燒生成氯化氫，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口氯化氫溶與水蒸氣形成鹽酸小液滴，產(chǎn)生大量白霧?！拘?詳解】次氯酸鈉溶液與氯化鐵溶液堿性條件下反應(yīng)生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)由+3變?yōu)?6，每生成2mol高鐵酸鈉，失去6mol電子，次氯酸鈉中氯元素化合價(jià)由+1變?yōu)?1，每3mol次氯酸鈉，得到6mol電子，則表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的雙線橋?yàn)椤?8.“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：1000mL、含25%NaClO、密度1.20g·cm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。 （1）該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L－1。（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制450mL上述規(guī)格的“84消毒液”。下列說法正確的是___________(填字母)。A.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為134.1gB.轉(zhuǎn)移溶液的示意圖如右圖所示，其中存在一處錯(cuò)誤C.利用久置的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D.容量瓶在閑置不用時(shí)，應(yīng)在瓶塞及瓶口處墊一紙條，以防粘結(jié)（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.8g·cm－3)的濃硫酸配制100mL物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L－1的稀硫酸。①為配制上述稀硫酸，除了容量瓶、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是________、________。②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏低的是___________(填序號)。A．定容時(shí)仰視刻度線B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水C．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移D．把洗滌量筒所產(chǎn)生的洗滌液注入容量瓶【答案】（1）4.03（2）CD（3）①.量筒、膠頭滴管②.AB【解析】【小問1詳解】根據(jù)；【小問2詳解】A．配制450mL上述規(guī)格的“84消毒液”，容量瓶規(guī)格500mL，則需稱量NaClO固體的質(zhì)量：，故A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)移溶液的示意圖如右圖所示，容量瓶規(guī)格錯(cuò)誤、未用玻璃棒引流，存在兩處錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．久置的商品NaClO中部分NaClO變質(zhì)，含量偏低，配制的溶液濃度偏低，故C正確；D．容量瓶在閑置不用時(shí)，應(yīng)在瓶塞及瓶口處墊一紙條，以防粘結(jié)，故D正確；答案選CD；【小問3詳解】①為配制上述稀硫酸，除了容量瓶、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器：量筒、膠頭滴管；② A．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故A符合題意；B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故B符合題意；C．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致定容過程中溶液體積偏小，濃度偏大，故C不符合題意；D．把洗滌量筒所產(chǎn)生的洗滌液注入容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)偏大，濃度偏大，故D不符合題意；答案選AB；29.化合物甲僅含兩種元素。A為空氣中的一種主要成分，B為黃綠色氣體，氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答：（1）化合物甲所含元素的名稱為___________，甲的化學(xué)式為___________。（2）寫出E轉(zhuǎn)化為F的離子方程式___________。（3）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮?9.①.氮、氯②.NCl330.31.【解析】【分析】B為黃綠色氣體，因此B為Cl2；氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，即D為NH3；化合物甲與水或隔絕空氣加熱反應(yīng)，能生成Cl2或NH3，根據(jù)元素守恒可知，化合物甲中含有N、Cl，根據(jù)化合物化合價(jià)為0，化合物甲僅含兩種元素，可知化合物甲的化學(xué)式為NCl3；因此單質(zhì)氣體A為N2，Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，NCl3與H2O反應(yīng)生成NH3反應(yīng)過程中N元素化合價(jià)由+3降低為-3，則Cl元素化合價(jià)由-1升高為+1轉(zhuǎn)化為次氯酸，則E為HClO，F(xiàn)為HCl?！拘?詳解】根據(jù)上述分析可知，化合物甲的化學(xué)式為NCl3，化合物甲所含元素的名稱為氮元素和氯元素； 【小問2詳解】E轉(zhuǎn)化為F反應(yīng)為次氯酸不穩(wěn)定，受熱或見光分解為鹽酸和氧氣，；【小問3詳解】NCl3與H2O反應(yīng)生成NH3、HClO，反應(yīng)過程中N元素化合價(jià)由+3降低為-3，Cl元素化合價(jià)由-1升高為+1，根據(jù)反應(yīng)過程中化合價(jià)升降守恒以及原子守恒可知反應(yīng)方程式為。30.FeCl3能用于金屬蝕刻、污水處理、印染工業(yè)。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省略)。已知：三氯化鐵易升華，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。（1）A中裝濃HCl的儀器名稱___________，D中裝堿石灰的儀器名稱___________。（2）實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的離子方程式為___________。（3）裝置的連接順序?yàn)椋篴→_________→f。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移走_(dá)________(選“A”或“B”)處的酒精燈。（5）堿石灰的作用是___________。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后，將收集器中的固體物質(zhì)轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用離子方程式表示淡紅色溶液中加入過量H2O2后，溶液顏色變深的原因有：a：____________________；b：【答案】（1）①.分液漏斗②.球形干燥管 （2）（3）g→h→d→e→b→c（4）B（5）吸收Cl2防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置（6）【解析】【小問1詳解】A中裝濃HCl的儀器是分液漏斗；D中裝堿石灰的儀器球形干燥管；【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的離子方程式為；【小問3詳解】A中制備的中含有HCl，需要通入飽和食鹽水，除去中HCl，然后再經(jīng)過濃硫酸干燥，將干燥通入B中制備FeCl3，最后裝置得用堿石灰隔絕空氣中的水蒸氣，所以裝置連接順序?yàn)閍→g→h→d→e→b→c→f；【小問4詳解】實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為使生成的物質(zhì)完全進(jìn)入收集器中，應(yīng)先移走B處酒精燈，待固體全部進(jìn)入收集器后，再移走A出酒精燈；【小問5詳解】因?yàn)槁葰馐怯卸練怏w，所以需要進(jìn)行尾氣處理，三氯化鐵易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解，所以需要隔絕空氣中的水蒸氣；【小問6詳解】固體混合物中含有鐵單質(zhì)，加入稀鹽酸反應(yīng)后，溶液中含有，加入H2O2溶液顏色變深，所以目的是將轉(zhuǎn)化為，離子方程式。31.加熱29.6gNa2CO3和NaHCO3的混合物至質(zhì)量不再變化，產(chǎn)生CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)1.12L(假設(shè)氣體全部逸出)，試計(jì)算：（1）CO2的物質(zhì)的量為___________。（2）原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為___________。（3）剩余固體恰好與2.50mol·L－1稀鹽酸完全反應(yīng)，消耗稀鹽酸的體積為___________mL。 【答案】（1）0.05mol（2）2：1（3）200【解析】【小問1詳解】CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)1.12L，物質(zhì)的量為；【小問2詳解】由可知，n(NaHCO3)=2n(CO2)=0.05mol2=0.1mol，混合物的質(zhì)量為29.6g，則n(Na2CO3)=，原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.2mol:0.1mol=2:1；【小問3詳解】